资源简介

2025年秋高三开学摸底检测
化学
分值：100 分 时间：75 分钟
考查范围：必修一、二+选修一、二、三
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是( )
A.水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质
B.“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应
C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为
D.蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱
3.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是( )
A.骨白遇氟盐转化为
B.铅白遇得到黑色PbS
C.石绿受热分解得到黑色CuO
D.石黄（和）在地表逐渐转化为硫酸盐
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有σ键数目最多为0.7
B.中含有氧原子数为0.2
C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1
D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为0.5
5.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可存在c→d→e的转化
B.能与反应生
成c的物质只有b
C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D.若b能与反应生成，则b中含共价键
6.按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）( )
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 葡萄糖的检验 试管、烧杯、胶头滴管 葡萄糖溶液、10%NaOH溶液、2%溶液
B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯 浓盐酸、、NaOH溶液
C 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液
D 测定盐酸的浓度 烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶 待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z>W
B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C.Z与W形成的化合物中只含离子键
D.Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨
9.分析表中热化学方程式，下列说法正确的是( )
氢气（） ①
丙烷（） ② ③
A.丙烷的燃烧热为
B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多
C.
D.
10.海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，以海水为电解质溶液，没有怕压部件，在海洋中任何深度都可以正常工作，研究前景广，下列说法不正确的是( )
A.海洋电池可用于灯塔等海边或岛屿上设施的小规模用电
B.该电池总反应为
C.该电池工作时，电能转化成化学能
D.铝板在空气中不易被腐蚀，可以长期储存
11.可以证明可逆反应已达到平衡状态的是( )
①一个键断裂的同时，有6个键断裂
②一个键断裂的同时，有3个键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥正反应速率，逆反应速率
A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑥ D.只有②③⑤⑧
12．以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是(　　)
A．该流程合成丙烷的原子利用率为100%
B．反应过程中Pd的成键数保持不变
C．[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn的化合价为－4
D．该流程中存在C－Br键的断裂与C－C键的形成
13.我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，反应达到平衡时，测得，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正，逆反应速率以相同倍数增大
B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C.若往容器中再通入1 mol NO和1 mol，则此时
D.若往容器中再通入2 mol CO和1 mol，则此时
14.已知时二元酸的，。下列说法正确的是( )
A.在等浓度的，溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为
C.向溶液中加入NaOH溶液至，则
D.取的溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液
二、非选择题：本大题共4小题，共58分
15.（14分）废旧磷酸铁锂（）电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过如图流程制备碳酸锂（），以实现资源的回收利用。
已知：25 ℃时，。
回答下列问题：
（1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是__________（回答一项即可）。
（2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为____________________________。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_____________________。
（3）滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为__________________。
（4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_________（填化学式）。若省略该过程会导致____________________________。
（5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______________________________。
16.（16分）氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。
（1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。
①
②
已知某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。
（2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80
0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02
①根据表格中的数据推测___________。
②完全分解所需时间为___________。
③不同温度（T）下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图甲所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则______（填“>”“=”或“<”），当温度为、起始压强为时，反应至时，体系压强______（用表示）。
（3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和的反应速率减慢，该反应分两步进行：
Ⅰ.（快平衡）
Ⅱ.（慢反应）
升温该反应速率减慢的原因是__________________________。
（4）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙（*表示微粒与Bi的接触位点）所示。
依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成HCOOH的选择性___________（填“高于”或“低于”）生成CO的选择性，原因是____________________________。
17.（14分）KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究与KI反应的产物。回答下列问题：
资料显示：和在溶液中会发生反应，部分离子颜色如表所示。
离子
颜色 棕黄色，遇淀粉变蓝 红色 黄色 无色
（1）A中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验：
实验操作 实验现象
I.取反应后B中的溶液10 mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将溶于KI溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取该溶液2 mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色
①操作I的目的是排除________________（填离子符号）的干扰。
②写出在水溶液中与反应生成的离子方程式：__________________________。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了_________________（填离子符号），这两种离子混合后溶液呈浅棕色。
18.（14分）以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
已知：。
（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_________。
（2）D分子中最多有_________个原子共面。
（3）E生成F的反应类型为_________，G的结构简式为_________。
（4）由H生成I的化学方程式为_____________________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是______________（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
化学答案及解析
1.答案：B
解析：苯甲酸是弱酸，苯甲酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，苯甲酸钠能够杀灭引起食品变质的细菌或抑制该细菌的生长繁殖，从而达到防腐的目的，A错误；豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射形成的，B正确；能与丝织品中的色素分子结合生成无色物质，从而达到漂白的目的，C错误；维生素C有较强的还原性，可作抗氧化剂，D错误。
2.答案：B
解析：冰的能量比水的能量低，水变为冰时会释放能量，但该过程不是化学反应，B错误。
3.答案：D
解析：骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；铅白遇得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄（和）在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
4.答案：A
解析：1个中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为，A正确；的物质的量为，则含有氧原子数为，B错误；向溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，得出铵根离子数小于，C错误；标准状况下，的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分与水反应生成和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5，D错误。
5.答案：B
解析：或，A正确；Na、、都能与反应生成NaOH，B错误；新制可用于检验醛基（有砖红色沉淀生成），C正确；能与反应生成NaOH和，而和不能与水反应生成，说明此时b是，中含有离子键和共价键，D正确。
6.答案：C
解析：Ⅰ中试管内发生反应，该反应中只有中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现的漂白性，B项错误；Ⅰ和Ⅱ中都反应生成硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能加快反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应减慢，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去减慢，D项错误。
7.答案：B
解析：用新制的氢氧化铜可以检验葡萄糖，但需要加热，所以缺少酒精灯，故A错误；实验室用和浓盐酸反应制备氯气需要加热，则所需仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯等，有毒需要进行尾气处理，则所需试剂还有NaOH溶液，故B正确；食盐精制过程中，除去杂质过滤后，还需用蒸发皿进行蒸发，所以缺少蒸发皿、酒精灯等，故C错误；测定盐酸的浓度过程中，需要量取待测盐酸的体积，所以还缺少移液管或酸式滴定管，故D错误。
8.答案：C
解析：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，，A正确；水分子间存在氢键，常温下为液体，氨气分子间存在氢键，常温下为气体，甲烷分子间不存在氢键，常温下为气体，则沸点：，B正确；Z与W形成的化合物可以为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，C错误；Y是N元素，Z是O元素，氮氧化物排放到大气中会形成酸雨，D正确。
9.答案：C
解析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素燃烧指定产物为，由反应②可知，1 mol丙烷燃烧生成液态水时，放出热量大于，A错误；假设氢气与丙烷质量均为44 g，则两者的物质的量分别为，则由反应①、②比较可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B错误；该反应可由反应①5-②求得，根据盖斯定律，，C正确；该反应可由①-③求得，根据盖斯定律，，D错误。
10.答案：C
解析：海洋电池装置简单，可用于灯塔等海边或岛屿上设施的小规模用电，A正确；该电池正极上得电子生成，负极上Al失电子生成，遇反应生成，则总反应为，B正确；该电池工作时，化学能转化为电能，C错误；在空气中铝板表面会形成致密的氧化膜，保护铝不被继续氧化，D正确。
11.答案：C
解析：①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；
②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；
③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；
⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选；
⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选；
故选C。
12．D。
解析：该流程中第二步的与[(CH3)3C]3SnC2H5反应生成和[(CH3)3C]3SnBr的原子利用率不是100%，则该流程合成丙烷的原子利用率也不是100%，故A错误；由图可知，LnPd中Pd形成的化学键为n个，而在和中Pd形成的化学键为(n＋2)个，则反应过程中Pd的成键数发生变化，故B错误；根据(CH3)3C－的化合价为－1价，－C2H5的化合价为－1，且物质的化合价的代数和为0，则[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn为＋4价，故C错误；由图可知，存在CH3Br中C－Br键的断裂和CH3CH2CH3中C－C键的形成，故D正确。
13.答案：D
解析：升高温度，平衡一定发生移动，正，逆反应速率不同，则增大的倍数不同，A项错误；催化剂能同等程度地降低正，逆反应的活化能，加快反应速率，B项错误；平衡时，测得，列“三段式”如下：
则，若往容器中再通入1 mol NO和1 mol，浓度商，则此时平衡逆向移动，，C项错误；若往容器中再通入2 mol CO和1mol，则此时，平衡正向移动，，D项正确。
14.答案：B
解析：盐类的水解促进水的电离，比NaHA易水解，等浓度的溶液前者水的电离程度更大，A项错误；设溶液在时的电离度是α，则，解得，B项正确；溶液时，，由，可得，，C项错误；因为加水稀释促进的电离，所以稀释至10倍后溶液pH变化<1，D项错误。
15.答案：（1）将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等（任写1种）（2分）
（2）（2分）；过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；“沉锂”时，会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度（2分）
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净（2分）
解析：（2）滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，说明是将氧化为，自身被还原为，硫酸提供酸性环境，反应的离子方程式为；因为过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存，故选择作氧化剂。
（3）滤液①中仍有少量的，加入“除磷”，反应的化学方程式为。
（4）加入NaOH溶液除铁铝，控制溶液的pH<8.8，是为了防止溶解，产生的沉淀为混合物；如果省略该过程，“沉锂”时，会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度。
（5）水洗主要是为了除去Li CO 表面的SO4等可溶性杂质。
16.答案：（1）（2分）
（2）①0.04（2分）
②100min（2分）
③>（2分）；（2分）
（3）第一步为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度减小，第二步为决速反应，浓度减小对反应速率的影响大温度升高对反应速率的影响（2分）
（4）高于（2分）；生成CO的中间体（*COOH）的活化能高于生成HCOOH的中体（*OCHO）的活化能（2分）
解析：（1）已知某反应的平衡常数表达式为，可以写出此反应的化学方程式并且根据盖斯定律，由得此反应，故其热化学方程式为。
（2）①由题表格可知，反应每10 min分解，故根据题表中的数据推测；
②根据分析，完全分解所需时间为100 min；
③压强一定时，温度越高，反应速率越快，半衰期越短，由题图甲可知，压强一定时，温度时的半衰期大于温度时的半衰期，则温度大于；设起始一氧化二氮的物质的量为2 mol，由半衰期的定义可知，反应至时，一氧化二氮、氮气和氧气的物质的量分别为，温度一定时，气体的压强之比等于物质的量之比，可得，解得。
（3）总反应分为两步，总反应速率由慢反应决定，结合题给信息知第二步决定总反应速率，第一步为放热反应，温度升高平衡逆向移动，浓度减小，而第二步反应中，减小反应速率减慢，温度升高反应速率增快，浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，故温度升高该反应的反应速率却减小。
（4）由题图乙可知，电化学催化还原制备CO的中间体（）活化能高，电化学催化还原制备HCOOH的中间体（*OCHO）活化能低，活化能越低，反应速率越快，选择性越好。
17.答案：（1）（3分）
（2）①（3分）；②（4分）；③（4分）
解析：（1）浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气的化学方程式为。
（2）①操作I中第一份溶液滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用溶液变蓝，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，溶液中无；②中的碘为+3价，反应后生成，碘元素化合价升高，氯元素化合价降低，配平得离子方程式为；③向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气，溶液几乎变为无色，说明被氧化成（无色），B中溶液颜色变成浅棕色的原因是先被氯气氧化成，进一步被氯气氧化成（红色）和（黄色），两者混合后溶液呈浅棕色。
18.答案：（1）（1分）；羟基（1分）
（2）17（2分）
（3）消去反应（1分）；（2分）
（4）+（2分）
（5）或（2分）
（6）（3分）
解析：（1）由B的结构简式及反应条件可知，A为甲苯，C中的官能团为—OH。
（2）C分子在浓硫酸和加热条件下脱水得到的D为，苯环和碳碳双键均为平面形结构，与苯环相连的原子在同一平面上，单键可以旋转，两个平面可重合，由于呈四面体形结构，其中一个H原子可与上述平面共面，则最多有17个原子共面。
（3）D与发生加成反应生成E，E为，由反应条件知，E发生消去反应生成F；A发生氧化反应生成G，G的分子式为，进一步可判断G为。
（4）由已知信息可知，G在一定条件下生成的H在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成I，逆推可知。由H生成I的化学方程式见答案。
（5）①属于芳香族化合物，含有苯环，②能发生银镜反应，含有醛基；若苯环上有1个取代基，可以为或，有2种结构，若苯环上有2个取代基，可以为和或和—CHO，分别有邻、间、对3种位置，有6种结构。若苯环上有3个取代基，可以为2个和1个—CHO，根据“定二移一”法分析，共有6种结构，如图所示：、、（箭头为—CHO的可能位置）。其中满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是或。
（6）要合成，可在苯环上先引入，再还原，具体合成路线见答案。

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