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(共27张PPT)
课时1
电解质的电离
第二节 离子反应
物质的导电性实验
01
电解质和非电解质
02
电离方程式
03
新课导入
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？
PART 01
物质的导电性实验
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
稀盐酸
蔗糖溶液
酒精溶液
物质的导电性实验
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 ________ _________________
KNO3固体 NaCl溶液 ______ _________________
KNO3溶液 稀盐酸 蔗糖溶液 ________ __________________
乙醇溶液 不导电
导电
不导电
离子不能自由移动
有自由移动的离子
没有自由移动的离子
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
交流与讨论
阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？
NaCl、KNO3固体不导电
无自由移动离子
电解质的电离
阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？
有自由移动离子
NaCl、KNO3溶液能导电
电解质的电离
熔融状态的NaCl、KNO3能导电
阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？
有自由移动离子
电解质的电离
物质 导电情况 溶质 电离的离子
NaCl固体
KNO3固体
NaCl溶液
KNO3溶液
熔融NaCl
熔融KNO3
不 导 电
导 电
导 电
导 电
导 电
KNO3
Na+ 、Cl-
K+ 、NO3-
Na+ 、Cl-
NaCl
K+ 、NO3-
不 导 电
电解质的电离
PART 02
电解质和非电解质
（2）非电解质：
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够自身导电的化合物。
（1）常见的电解质：
2、常见电解质和非电解质
酸 碱 盐 ④活泼金属氧化物 ⑤水
（2）常见的非电解质：
非金属氧化物（除H2O）
非酸性气态氢化物（例：NH3、N2H4）
大部分有机化合物(除有机酸以外)
在水溶液里和熔融状态下自身都不导电的化合物。
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2是电解质吗？
交流与讨论
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为与水反应生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，而不是SO2自身电离导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。类似的有CO2、SO3、NH3等。
难溶物（ BaSO4 ）等在水溶液中并不导电，但它是电解质，怎么解释？
交流与讨论
某些化合物如BaSO4、AgCl等，它们在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能全部电离，所以它们都是电解质，也就说，一种物质是不是电解质与其溶解性并没有直接关系。
1.判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　)
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　)
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　)
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　)
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)
×
×
×
√
×
随堂演练
2、以下10种为中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O
(1)属于电解质的是 .
(2)属于非电解质的是 .
(3)属于酸的是 .
(4)属于碱的是 .
(5)属于盐的是 .
②③⑤⑦⑧⑨⑩
④⑥
⑤
⑧⑨⑩
②③⑦
随堂演练
PART 03
电离方程式
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
书写步骤：
(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、
OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
例：Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
电离方程式
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
电离时能生成金属离子(或NH4+）和酸根离子的化合物。
电离方程式
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
电离方程式
已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。(1)NaHCO3 (2)NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+
写出NaHSO4熔融的电离方程式
NaHSO4 = Na+ +HSO4-
电离方程式
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能导电
电解质导电原因
电解质种类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、
非金属氧化物(CO2、SO2等)、
NH3等
【课堂小结】
D
2．下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
随堂演练
3.下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
B
随堂演练
3.下列物质________________________________________能导电？
________________________________________是电解质？
________________________________________是非电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　
(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　
(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　
(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
随堂演练
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课时3
离子反应的应用
第二节 离子反应
离子共存与离子推断
01
物质提纯
02
与量有关的离子方程式的书写
03
PART 01
离子共存与离子推断
欣赏溶液混合产生沉淀的反应，请你思考产生沉淀的离子
在溶液中能大量存在吗？
思考与讨论
1.复分解反应型离子反应发生的条件
发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成难溶性的物质：
②生成难电离的物质(弱电解质):
③生成挥发性的物质(气体):
如;Ba2＋与SO42－ 、Ag＋与Cl－ 　
水
弱酸
弱碱
H＋与OH－
H＋与CH3COO－、ClO－
NH4＋与OH－
H＋与CO32－ 、HCO3－ 、SO32－
离子共存
2.在同一溶液中能大量共存的离子，就是指离子之间不能发生反应的离子
①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
CO32-
Ca2+
Ag+
Ba2+
SO42-
Cl-
OH－
Fe3＋
Cu2＋
Mg2＋
Al3＋
Fe2＋
Zn2＋
(SO32-)
Br- I-
离子共存
②生成气体或挥发性物质不大量共存
CO32-
OH－
H+
HCO3-
NH4+
(SO32-)
(HSO3-)
S2-
③生成水或其它难电离物质不大量共存
OH-与H+
水
弱碱
H+与
CO32- HCO3-
SO32- HSO3-
S2- HS-
OH-
CH3COO-
ClO-
弱酸
OH-与
NH4+
Cu2+
Al3+
Fe3+ Fe2+
Mg2+
离子共存
1.酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：
OH 、ClO 、F 、CH3COO 、AlO2-、NO2-、CO32 、S2 、SO32 、SiO32 、PO43-、HCO3 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
2.碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：
H+、NH4+ 、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-
3.无色溶液应排除有色离子：
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
离子共存
1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( 　 )
A．Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

B
随堂演练
A
随堂演练
①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子
②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在
③电中性原则:溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
④进出性原则:通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
离子推断
3、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
OH-
Cl-
K+
铁粉
Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3
随堂演练
4、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_______________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属______ (填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_____________________________________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________________________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
OH－　K＋　Cl－
铁粉
Ag
Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　
KNO3
随堂演练
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 _______________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_____。
(2)写出各步变化的离子方程式：
①____________________ ；②________________________________
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
NaCl
Ba2＋＋CO32-=== BaCO3↓
BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O
PART 02
物质提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
过量
NaOH溶液
过量
BaCl2溶液
过量
Na2CO3溶液
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
过滤
CO32-、OH-
先
后
稀盐酸
物质提纯
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、MgCl2、
CaCl2、BaCl2
滤渣：BaSO4
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、CaCl2、
BaCl2、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过量Na2CO3过滤
滤液：NaCl、Na2CO3、NaOH
滤渣：CaCO3、BaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl
蒸发
NaCl
物质提纯
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
CaCl2、NaOH
滤渣：BaSO4、CaCO3
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
Na2CO3、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过Na2CO3过滤
滤液：NaCl、BaCl2、NaOH
滤渣：CaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl、BaCl2
物质提纯
加入除杂试剂的顺序可以是：
② BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
① BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
③ NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
过滤
过滤
过滤
1. Na2CO3必须加在BaCl2之后。
2. HCl在过滤后才加。
3. 采用加热的方法除去过量的盐酸。
注意：
物质提纯
PART 03
与量有关的离子方程式的书写
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH- =HCO3-
氢氧化钠溶液中通入少量CO2
氢氧化钠溶液中通入过量CO2
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+OH- =HCO3-
酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）
例：请写出以下离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2
澄清石灰水中通入过量CO2
与量有关的离子方程式的书写
例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应
“定1法”书写离子方程式
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
与量有关的离子方程式的书写
②NaHCO3 和 Ca(OH)2
NaHCO3和少量Ca(OH)2
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
① Ca(HCO3)2 和 NaOH
2OH – + 2HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O +CO32-
Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应
Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaHCO3和足量Ca(OH)2
与量有关的离子方程式的书写
③ 少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
例如：Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应
与量有关的离子方程式的书写
④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：
Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为：
与量有关的离子方程式的书写
离子反应的应用
离子的共存
离子方程式正误判断
电解质溶液的导电能力
物质 的检验与推断
与量有关离子方程式的书写
【课堂小结】
1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ 　
B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－
D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
A
随堂演练
3、下列离子方程式正确的是(　　)
A．石灰石与盐酸反应： CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42- ===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3- ＋H＋===CO2↑＋H2O
D
随堂演练
谢谢观看与支持

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