资源简介

楚雄州中小学2024—2025学年下学期期末教育学业质量监测
高中二年级 化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Sb 122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具的主要成分为有机物的是
A．古风陶瓷酒杯、酒壶 B．复古青铜觚杯 C．水晶仿古爵杯 D．竹酒酒壶
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语错误的是
A. 的空间结构： B. HCHO的电子式：
C. 中的阳离子结构示意图： D. 基态K原子价层电子轨道表示式：
3. 16世纪时，利巴菲乌斯正式记载了将浓盐酸和浓硫酸混合制备氯化氢的方法。某小组在实验室做HCl红色喷泉实验。下列原理、装置或操作错误的是
A．制备HCl气体 B．干燥HCl
C．收集干燥的HCl D．做喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
4. 某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、已二胺}的生物合成中。下列说法正确的是
A. 蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子
B. 合成尼龙66的反应属于加聚反应
C. 己二酸分子间的氢键强度大于范德华力
D. 己二胺中碳、氮原子分别为和杂化
5. 下列关于物质检验与鉴别的操作及结论均正确的是
A. 进行焰色试验：用稀硫酸清洗铂丝后，在无色火焰上灼烧至无色
B. 鉴别乙醇和苯：分别取少量液体于试管中，加水振荡，不分层的是乙醇，分层的是苯
C. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体一定是
D. 向待测液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中含有
6. 甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 甲基苄溴不存在对映异构体
B. 决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C. 甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D. 若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
7. 类鸟巢烷二萜天然产物（R，结构如图）具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长。下列说法正确的是
A. R中含有3种含氧官能团 B. R不能发生消去反应
C. 用酸性KMnO4溶液能检验R中碳碳双键 D. R分子间存在氢键
8. 下列反应方程式错误的是
A. 工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式：
B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式：
C. 用醋酸浸泡铜器表面的铜绿：
D. 用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化：
9. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成的一种锂离子电池的溶剂M结构如图。下列叙述错误的是
A. 电负性：Z>Y>W>R
B. 1个M分子含14个σ键
C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>W
D. 和分子都是非极性分子
10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 6.0 g冰醋酸中含sp3杂化的碳原子数为0.2NA
B. 0.3 mol BF3中硼的价层电子对数为1.2NA
C. 0.5 mol [Fe(CN)6]n-(n=3、4)中配位键的个数为3NA
D. 标准状况下，5.6 L由NH3和CH4组成的混合气体中原子总数为NA
11. 某团队通过连接键工程在共价有机框架（COF）中引入高密度催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯（如图）。下列叙述错误的是
A. TPTA-Pz-COF的第二周期元素中氮的第一电离能最大
B. TPTA-Pz-COF中的化学键有极性键、非极性键和范德华力
C. 丁分子的VSEPR模型和空间结构不一致
D. 乙、丙分子都有碱性，它们都能促进水的电离
12. 某课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气（如图）。下列叙述正确的是
A. 该装置实现了太阳能直接转化为化学能
B. a极的电极反应式为
C 装置工作一段时间后，b极区溶液pH升高
D. 同温同压下，生成时，理论上逸出
13. 某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯（反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图）。下列叙述错误的是
A. 均非极性分子
B. 利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒
C. C-C键偶联过程中碳原子杂化类型不变
D. 反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成
14. 常温下，在和的混合液中加入NaAc，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：常温下，。
A. 代表与的关系
B. 饱和AgAc溶液中
C. NaAc溶液中：
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫脲[CS(NH2)2]可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题：
实验室用H2S和CaCN2制备硫脲的原理：。
已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成NH4SCN。
（1）装浓盐酸仪器名称是_______。
（2）A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是_______（填化学式）。
（3）B中试剂宜选择_______（填标号）。
a．NaOH溶液 b．饱和Na2S溶液 c．饱和NaHS溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（4）D的作用是_______，可能观察到D中的现象为_______。
（5）反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时减压的目的是_______。
（6）探究硫脲的性质。
取少量硫脲于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有N2和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。
（7）测定硫脲纯度。
取ag产品溶于热水使CS(NH2)2完全转化成NH4SCN，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL配制好溶液于锥形瓶中，滴加2滴1%FeCl3溶液，用0.1 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗。AgNO3溶液V mL。硫脲产品纯度为_______%。提示：Ag++SCN-=AgSCN↓。
16. （锡酸钠）常用于制陶瓷、防火剂等。铅锡锑合金的生产过程中会产生冶炼浮渣（主要成分为），利用此浮渣制备锡酸钠的流程如图。回答下列问题：
已知：①常温下，。
②“浸出液”中含等阴离子。
（1）Pb、Sn、Sb和As四种元素位于元素周期表_______区。
（2）“碱浸”时转化成，该转化的离子方程式为_______。其他条件相同，“碱浸”时Pb浸出率与温度的关系如图，温度高于40℃时，Pb浸出率急剧变化，原因是_______。
（3）“除锑”时发生反应的化学方程式为_______，“除锑”后，溶液pH_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）上述流程的“除铅”“除砷”和“除锑”中涉及的分离操作不需要选用的玻璃仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
（5）常温下“除砷”，将溶液中降至时，至少需要加入等体积_______溶液。
（6）某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，锑钾合金晶胞结构如图甲，该晶胞的俯视图为图_______（填“乙”或“丙”），设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______（写出表达式即可）。
17. 某大学团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（LiI，），实现了（或）加氢一步高效制乙醇。回答下列问题：
反应1：
反应2：
（1）H、C、O中第一电离能最小的是______（填元素符号）。
（2） ______（用含a、b的代数式表示）。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol，发生反应1和反应2。下列叙述正确的是______。
A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态 B. 增大催化剂质量，反应速率一定增大
C. 达到平衡时， D. 上述2个反应都是熵减反应
（4）催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成C—C键的反应历程是______。
（5）在恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂（Cat1和Cat2）作用下仅发生反应1。实验测得单位时间内转化率与温度的关系如图所示。
①催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。
②b点______（填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是______。
③当催化剂为Cat1，温度高于400℃时，转化率下降的原因是______。
（6）某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol、3mol和1mol(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为60%，为0.8mol。反应2的平衡常数为_______（只列计算式）。已知：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
18. 有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________；写出反应③的化学方程式：___________。
（4）F分子中的手性碳原子有___________个。
（5）有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有___________种。
①含有苯环
②能与金属钠反应，且有气体生成
③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为
（6）根据题目信息，设计由和制备的合成路线(无机试剂[和有机溶剂任选) ___________。
楚雄州中小学2024—2025学年下学期期末教育学业质量监测
高中二年级 化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Sb 122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）S （3）c
（4） ①. 吸收H2S ②. 产生黑色沉淀
（5）降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化
（6）5CS(NH2)2+14+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5+26H2O
（7）
【16题答案】
【答案】（1）p （2） ①. ②. 温度升高，分解速率加快
（3） ①. ②. 升高 （4）BD
（5）
（6） ①. 乙 ②.
【17题答案】
【答案】（1）C （2）2b—a （3）AD
（4）
（5） ①. Cat2 ②. 不是 ③. a、b点对应温度相等，但是转化率不相等 ④. 温度升高，Cat1催化活性降低
（6）
【18题答案】
【答案】（1）羧基 （2）酯化反应(或取代反应)
（3） ①. ②.
（4）4 （5）2
（6）

展开更多......

收起↑