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XCS2024—2025学年第二学期期末教学质量检测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Mg24　Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B. 聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸()具有手性异构
C. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂
D. 神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[]，属于烃的衍生物
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 2-甲基丁烷的键线式为：
C. 羟基的电子式： D. 乙酸的球棍模型：
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol含有的共价键数目为
B. 常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数目为
C. 1mol熔融状态下的中含有的数目为
D. 标准状况下，22.4L和的混合物中含有的数目一定为
4. 下列各组中的两种物质，属于同系物的是
A. 与 B. 与
C. 与 D. 与
5. 下列有机化合物的分子中，所有原子不可能位于同一平面的是
A. 甲醛 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯
6. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是
A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重结晶
7. 维生素C是重要的营养素和抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是
A. 分子式为
B. 含有3种官能团
C. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C后，溶液颜色不变仍为蓝色
D. 维生素C易溶于水的原因可能与分子中含有多个羟基有关
8. 下列关于实验的说法正确的是
A. 图①表示向容量瓶中转移溶液的操作
B. 图②装置可用于定量测定化学反应速率
C. 图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D. 图④表示配制银氨溶液的操作
9. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
C. 的酸性比的酸性强
D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量的Na反应，前者生成的氢气多
10. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是
A. 2s轨道的电子云轮廓图为球形
B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 基态原子核外电子先填满M层，再填N层
D. p能级的能量一定比s能级高
11. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A. B. C. D.
12. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和HCl
C. 和 D. 和
13. 下列各组物质熔化或升华时，所克服粒子间作用属于同种类型的是
A. 和熔化 B. Mg和熔化
C. NaCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华
14. X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是
A 离子半径大小：
B. 第一电离能大小：
C. Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D. 4种元素均位于元素周期表p区
二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。
15. 现有下列5种物质：
①；②；③；④；⑤。
（1）能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀的有_____(填序号，下同)，具有两性的有_____。
（2）①在铜作催化剂下与氧气反应的化学方程式为_____。
（3）在FeBr3催化下，③与溴发生取代反应可以生成一溴代物，请写出该反应的主要有机产物的结构简式_____。
（4）有机物④形成的高聚物的结构简式为_____。
（5）可选用下列试剂_____(填字母)鉴别③和④，其中发生反应的化学方程式为_____。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴的四氯化碳溶液
16. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为_____。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为_____(填化学式)。
（3）反萃取加入试剂A的最佳选择为_____。
a．盐酸b．NaOH溶液C．溶液d．
（4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为_____。
（5）铜能形成多种配合物，其中是深蓝色晶体。
①此配合物中配体为_____，配位数为_____。
②中键角比中的_____(填“大”或“小”)，原因为_____。
（6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_____g·cm-3(列出计算式)。
17. 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.反应物和产物的相关数据如表：
相对分子质量 沸点/ 密度 水中溶解性
正丁醇 74 117.2 0.819 微溶
正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶
Ⅲ.制备过程如下：
①将浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石
②加热A中反应液，迅速升温至，维持反应一段时间
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物
④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，仪器B的名称为_______
（2）步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出
（3）步骤④中第一次水洗目的是_______
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分
A. B. C. D.
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_______(写物质名称)
（6）本实验所得正丁醚的产率为_______
18. 3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的命名为_____。
（2）写出反应②的化学方程式_____。
（3）反应③的反应类型为_____；写出化合物Ⅴ中含有的官能团名称_____。
（4）反应⑥除生成化合物Ⅶ外，生成物还有_____和。
（5）产物Ⅷ中C原子的杂化方式为_____。
（6）化合物x为Ⅲ同分异构体，能发生银镜反应，则x的结构有_____种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为_____(写出一种即可)。
XCS2024—2025学年第二学期期末教学质量检测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Mg24　Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ② ②. ⑤
（2）
（3） 和 （4）
（5） ①. b ②. +Br2→
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）c （4）
（5） ①. ②. 4 ③. 大 ④. 中心原子N都为杂化，的N原子上孤电子对数为0，的N上孤电子对数为1，孤电子对数越少，键角越大
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 ②. 球形冷凝管
（2）上 （3）洗去粗产物中的浓硫酸 （4）D
（5）正丁醇 （6）
【18题答案】
【答案】（1）1，3-丁二烯
（2） （3） ①. 加成反应 ②. 羧基、碳氯键
（4）HClO （5）和杂化
（6） ①. 10 ②. (或)

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