资源简介

绝密★考试结束前
2024学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于非极性分子的是
A. HCl B. NH3 C. CH4 D. H2O2
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态S原子的电子排布式： B. H2O中的中心原子的杂化轨道类型：sp3
C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 的空间结构：正四面体型
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐”
B. 是一种红棕色粉末，可用作红色颜料
C. 维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂
D. 聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂
4. 下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N>O>C B. 离子半径：
C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3
5. 下列说法不正确的是
A. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗
B. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D. 不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒
6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：。下列说法不正确的是
A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D. 生成1 mol H2(CuCl3)转移电子的数目为1NA
7. 下列结构或性质内容不能说明对应用途的是
A. SO2有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎
C. 单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料
D. 聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层
8. 下列方程式不正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
B. NO2与H2O反应：
C. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：
9. 抗生素克拉维酸具有独特结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是
A. 1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 B. 含有4种官能团
C 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
10. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品（含少量氯化钠和泥沙），得到苯甲酸纯品的方案如下：
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙
B. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小
C. 步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好
D. 步骤IV洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌
11. 下列说法正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B. ，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大
C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. ，高压可提高CO的吸收率
12. 清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H＋和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是
A. 电极a与电源的负极相连
B. 通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动
C. b极的电极反应式为：
D. 当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8
13. 铜与氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，有关说法不正确的是
A. Cu＋的配位数为2 B. Cu＋与O2-形成的化学键不是纯粹的离子键
C. 该晶体与盐酸反应生成Cu和CuCl2 D. 高温时该晶体的稳定性小于氧化铜
14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是
A. H＋为该反应的催化剂
B. 1mol肉桂酸与足量的碳酸氢钠反应可以生成0.5molCO2
C. 步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关
D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质
15. 已知：，，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A. X点溶液的pH≈5
B. 根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C. Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R
D. Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)
16. 实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗：
已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色
下列说法不正确的是
A. 步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率
B. 步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中
C. 取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净
D. 步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 半导体材料可以分为硅、锗等元素半导体和氮化镓等化合物半导体。P型半导体核心特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答：
（1）关于主族元素的描述，下列说法正确的是______。
A. 基态Si原子核外有14种不同运动状态的电子
B. Ga位于元素周期表第四周期，第VA族
C. 基态N原子轨道表示式为：
D. Ge的半径小于Ge4＋的半径
（2）氮化镓晶胞如图（白球为N，黑球为Ga）。
①化学式是______，晶体类型______。
②氮化镓中掺杂少量镁可以形成P型半导体，掺杂镁后晶体中“空穴”增多的原因是______。
（3）氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品：
①下列说法正确的是______。
A．SOCl2与过量NH3反应的方程式为
B．粗硅提纯过程中只有HCl可以循环使用
C．工业上可以用反应II生产盐酸
D．SiHCl3中的硅的化合价为负4价
②NaClO与NH3反应生成N2H4的化学反应方程式______。
③NF3的键角______NH3的键角（填“<”或“>”），原因是______。
④设计实验检验SOCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子______。
18. 烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答：
I．一定条件下，用CO与高浓度烟气中：SO2反应回收硫，发生如下反应：
反应1：
（1）工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是______。
A. 加压增大原料气浓度 B. 降低温度
C. 及时分离出S2 D. 改用更高效的催化剂
（2）已知CO(g)和S2(g)的燃烧热()为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的△H=______kJ/mol。
（3）在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入2 mol CO和1 mol SO2发生反应1，测得v正(SO2)与c(SO2)的数值关系如图所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图中的______点（填字母标号）。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，。
（4）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO2气体通入0.100 mol/LNaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为______mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为______。
（5）石灰石-石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0~6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2，氧化后脱水结晶获得石膏。
主要经历以下两个反应过程：
反应2：
反应3：
硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从CaSO3的生成视角解释原因______。
19. 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。
用以下装置可以完成上述反应I和反应Ⅱ：
信息：①易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生；在0~5℃碱性溶液中较稳定。
②部分物质在水中的溶解度见下表
物质 溶解度/g
10℃ 20℃ 30℃ 80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 38.4
80.0 88.0 96.0 148.0
（1）仪器a的名称是______________，反应I中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______________。
（2）下列说法正确是___________。
A. 反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热
B. 反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验
C. 加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应
D. 若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低
（3）为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：______________。
(_______)→(______)→(_______)→置于冰水浴中→(_______)→用乙醇洗涤→干燥→得产品
a．将粗产品溶于水　　b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液　　 c．过滤取沉淀
d．过滤取滤液　　e．蒸发浓缩，趁热过滤　　f．加入饱和KOH溶液　　g．冷却结晶
（4）测定产品的纯度(式量为M)
称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mLNaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知：，(方程式未配平)
①本次实验测得纯度为______________，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI，理由是______________。
20. 化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：
已知：①
②；
③苯环上取代基定位原则（苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置）：-CH2OH为邻、对位定位基，-CHO为间位定位基。
回答下列问题：
（1）化合物B中含有的官能团名称为羧基、______。
（2）反应⑤的反应类型为______。
（3）化合物G的结构简式为______。
（4）满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______。
①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。
（5）已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，。化合物D通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为______。
（6）参照题干中的合成路线，设计以来甲醇为主要原料，制备的合成路线______（无机试剂任选）。
绝密★考试结束前
2024学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. GaN ②. 共价晶体 ③. 镁原子最外层有2个电子，代替Ga(Ⅲ)后缺少一个电子，形成空穴
（3） ①. AC ②. ③. < ④. F的电负性比H的电负性大，NF3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小 ⑤. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸溶液，若产生的气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，则有亚硫酸根离子，另外取少量反应后的溶液于试管中，再加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则有氯离子
【18题答案】
【答案】（1）AD （2）-410
（3）d （4） ①. 0.083 ②.
（5）pH大于6，使SO2的溶解平衡正向移动，浓度增大；但H＋浓度降低，抑制反应CaCO3(s)+2H+( aq)Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)，Ca2+浓度减小的影响大于浓度增大的影响，硫脱除率下降
【19题答案】
【答案】（1） ①. 三颈(口)烧瓶 ②. 将反应装置置于冰水浴中；混入N2稀释Cl2浓度等 （2）BCD
（3）bdfc （4） ①. ②. 使充分反应；使生成的I2与I-反应生成，减少I2的挥发
【20题答案】
【答案】（1）碳溴键（溴原子）、硝基
（2）还原反应 （3）
（4） （5） （6）

展开更多......

收起↑