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2024学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列属于极性分子的是
A B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 碳的基态原子轨道表示式：
B. 的价层电子对互斥模型：
C. 的形成过程：
D. 的名称：3-甲基戊烷
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用
B. 因为熔点高，所以可用于制造光导纤维
C. 纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船理想材料
D. 涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 电负性： B. 离子半径比较：
C. 化合物中离子键百分数： D. 结合的能力：
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B. 不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理
C. 对于含的废液，可利用溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理
D. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗
6. 关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 可用足量的还原为
B. ，说明氧化性：
C. 足量的在氯气中燃烧生成
D. 与足量酸性溶液反应，转移电子
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性
B. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的
C. 超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔
D. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂
8. 下列方程式不正确的是
A. 硫粉在足量氧气中燃烧：
B. 酸性溶液吸收少量甲醛：
C. 用稀硝酸除去试管壁上的银镜：
D. 加入水中：
9. 研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，
下列说法正确的是
A. 青蒿素含有羰基和醚键、过氧键
B. 青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯
C. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好
D. 1个青蒿素分子中有6个手性碳原子
10. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是
A. 反应①方程式为，体现了元素的非金属性比元素强
B. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C. 对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应
D. 流程中的和均可循环利用
11. 下列说法正确的是
A. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态
B. 平衡： 中，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
C. ， ，则
D. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
12. 西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型水性电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 电极发生还原反应
B. 可加入一定量的固体增强丙室中水的导电性
C. 电解池的总反应式为
D. 当电路中转移时，丙室溶液质量减少
13. 铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是
A. 该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B. 蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物
C. 该晶体与盐酸反应可生成和
D. 氧原子的配位数为4
14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是
A. 为该反应的催化剂
B. 步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关
C. 肉桂酸中所有原子不可能共面
D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质
15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是
A.
B.
C.
D. 0.1mol/L溶液
16. 锶位于族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
已知：，
A. 浸取后溶液中的溶质碱性大于
B. 转化过程中发生的反应为
C. 气体为，气体为，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用
D. 转化过程中维持反应温度为，温度不宜过高或过低
非选择题部分
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
17. 氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：
（1）下列说法中正确的是______
A. 基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子
B. 第一电离能：
C. 键角大小：
D. 元素可以生成，则氮元素也可以生成
（2）白磷（）中的原子为______杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因______。
（3）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。
①化学式为______；
②1个氮原子周围距离相等且最近原子数目为______。
（4）某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为，含、等杂质）中回收，，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：
已知：与化学性质相似，时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随变化见下表：
4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0
沉淀率％ 75.0 98.5 98.9 95.2 86.1 57.4
沉淀率％ 93.2 98.5 992 99.6 86.3 65.2
①浸出液中含、元素的离子为______。
②浸出液调节至目的是______；“系列操作”为______、______。
③工业上常在左右用足量碳还原（砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为______。
18. 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.还原脱硫。
（1）已知和的标准燃烧热（）为：，，计算反应的______。
（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生以上反应，测得与的数值关系如图1所示，点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则点将移动到图1中的______点（填字母标号）。
Ⅱ.活性炭脱硫。
采用活性炭脱除烟气中，其过程首先要经物理吸附（*代表吸附态），，，然后是化学吸附（如图2）。
（3）烟气脱硫过程的氧化反应为，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是______。
A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B. 反应混合气组分中和分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C. 向体系中加入惰性气体可增大反应的
D. 增大分压可提高的平衡转化率
Ⅲ.还原脱硫。
反应原理：
反应1：
反应2：
（4）一定条件下，在的恒压密闭容器中按体积比为充入、、发生反应1和2。测得的平衡转化率为，的平衡转化率为。
①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得的平衡转化率先减小后增大，其原因为______。
②反应2的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
Ⅳ.电解脱硫。装置如图
首先通电电解与的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入，发生反应的离子方程式为。
（5）写出电解过程中阴极区的电极反应式（含）______。
19. 硼氢化钠（）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点，易燃），某探究小组采用偏硼酸钠（）为主要原料制备，其实验流程如图：
（1）在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至以上，该操作的目的是______。
（2）“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器的名称为______。
（3）上述流程中能循环利用的物质是______。
（4）下列说法正确的是______。
A. “合成”步骤的主要化学方程式为：
B. 用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热
C. “蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开
D. 通前，需将打散在石油醚中的目的是增大与的接触面积，加快反应速率
（5）实验测定的纯度步骤如下：
步骤1：取产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。（）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的溶液，用稀硫酸调节，使过量转化为，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（）
①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：______
滴定管检漏蒸馏水洗______________________________
a.加液至“0”刻度以上处
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d.赶出尖嘴部分气泡
e.向酸式滴定管中加标准液
f.向碱式滴定管中加标准液
g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶
h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶
②计算的纯度为______。
③滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果______（填“偏高”或“偏低”）
20. 化合物是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：①RCOR ②
③
请回答：
（1）化合物中能水解的含氧官能团名称是______。
（2）下列说法正确的是______。
A. 与足量氢气发生加成反应，最多消耗
B. 的酸性比强
C. 化合物易被氧化成对氟苯甲酸（），对氟苯甲酸可形成分子间氢键
D. 过程中发生了消去反应
（3）的结构简式是______。
（4）的化学方程式是______。
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。
①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子
②氟原子与苯环直接相连
③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子
（6）以、1，3－丁二烯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
2024学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
非选择题部分
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 白磷键角为，而正四面体结构键角倾向于，使得键弯曲而具有较大张力，其键能较小，易断裂
（3） ①. ②. 12
（4） ①. 、 ②. 提高镓的沉淀率 ③. 调小于2.5 ④. 过滤 ⑤.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） （3）ABD
（4） ①. 开始升温时，反应Ⅰ逆向移动影响较大，的转化率降低；后期升温，反应Ⅱ正向移动影响较大，导致的转化率升高 ②. 51.2
（5）
【19题答案】
【答案】（1）除去装置中的空气和水蒸气
（2）球形冷凝管或冷凝管
（3）异丙胺、偏硼酸钠 （4）ACD
（5） ①. ②. ③. 偏低
【20题答案】
【答案】（1）酰胺基 （2）ABC
（3） （4）
（5） （6）

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