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2024~2025学年度第二学期期末质量检测
高二化学试卷
全卷满分100分、考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4、考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖笔、徽墨、宣纸和端砚是著名的文房四宝。下列有关叙述错误的是
A. 湖笔的笔头多用狼毫，其主要成分为蛋白质
B. 徽墨取自松枝主干烧制，其主要成分为石墨
C. 宣纸的原料主要为青檀皮，其主要成分为纤维素
D. 端砚的主要成分为黏土类矿物，属于无机非金属材料
2. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是
A. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体
B. “蛟龙”载人潜水器耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大
C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能
D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化
3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的
A. 激发态H原子的轨道表示式
B. SO2的VSEPR模型：
C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程
D. 用电子式表示Na2S的形成过程：
4. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是
A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3
C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面
5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 4.0g分子中含有的σ键数目为0.6
B. 标准状况下1.12LCO中含有的电子数目为0.7
C. 0.1molCH3OH分子中sp3杂化的原子数目为0.2
D. 1mol与足量H2反应可消耗的H2数目为2
6. 化工是现代生活的隐形支柱。下列生产过程涉及的方程式书写错误的是
A. 制玻璃：
B. 制漂白液：
C. 制：
D. 制顺丁橡胶：nCH2=CHCH=CH2
7. 善学化学者常以化学视角去看世界，下列宏观现象与微观解释相符的是
选项 宏观现象 微观解释
A． 苯不能与溴水发生反应 苯分子中存在大π键，较稳定
B． 蛋白质的四级结构的形成 共价键的作用
C． 锂电池的比能量较钠电池的大 金属锂更易失电子
D． 玻璃工艺品呈现多面体外形 粒子在三维空间里呈周期性有序排列
A. A B. B C. C D. D
8. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。
下列说法正确的是
A. X的聚合产物为可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2
C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有1种 D. Z→W的反应为缩聚反应
9. 分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是
实验装置
目的 A．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) B．分离植物中的不同色素
实验装置
目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体
A. A B. B C. C D. D
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：YC. 结合质子的能力比强 D. 该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键
11. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 喷泉实验中，挤压胶头滴管，打开弹簧夹 产生喷泉现象 氨气易溶于水
B 向盛有2mL0.1NaCl溶液中滴加2滴0.1AgNO3溶液，振荡试管后再加入4滴0.1KI溶液 白色沉淀变为黄色 Ksp(AgI)C 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解
A. A B. B C. C D. D
12. 选择萃取法可从多金属精矿中提取金属，实现绿色生产。选择萃取镍时，镍形成如图的配合物。可解释镍易进入有机相的选项是
A. 配位时Ni2+被还原 B. 磺酸基具有亲水性
C. 镍与N、O形成配位键 D. 配合物与水能形成分子间氢键
13. 阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体——丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法正确的是
A. 若以铅酸蓄电池为电源，则b接Pb电极
B. 电子移动方向为：a→M→N→b
C. M极上的电极反应有：
D. 理论上M极每产生7.3g丙酰胺，则N极消耗6.0g丙醇
14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是
A. 霰石转化成方解石是物理变化 B. 的空间结构为平面三角形
C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为
15. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。
已知：①；
②
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq)
B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好
C.
D. 0.1molCl2溶于水中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. LiFePO4是新能源汽车电池的正极材料。工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备，流程如图。
已知：①一定条件下，金属氢氧化物沉淀的pH
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋
开始沉淀的pH 76 2.7 3.7
完全沉淀的pH 9.7 3.2 4.7
②含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图
回答下列问题：
（1）Fe的原子结构示意图为___________。
（2）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的为___________。
（3）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
（4）“除铝”前要先“还原”的原因为___________。
（5）“除铝”过程中的离子方程式为___________。
（6）“沉铁”时选择(NH4)2HPO4而不选择(NH4)3PO4的原因为___________。
（7）煅烧过程中的化学方程式为___________。
17. 维生素A醋酸酯是调节上皮组织细胞生长与健康的必须因子。其中一条合成路线如图。
（1）C中含氧官能团的名称为___________。
（2）A→B的化学反应方程式为___________。
（3）D中手性碳原子的个数为___________。
（4）吡啶()在上述反应中作溶剂，其性质与胺类化合物类似。关于吡啶相关说法正确的是___________。
A. 吡啶分子中所有原子共平面 B. 吡啶易溶于有机溶剂，难溶于水
C. 吡啶能作为配体与金属离子形成配合物 D. 吡啶中碳原子和氮原子的杂化方式不同
（5）M是E的同系物，相对分子质量比E小42，满足下列条件的M的同分异构体有___________种。
①红外光谱显示有一个苯环
②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1
任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式___________。
（6）结合以上合成路线，以和ClCH(CH3)COOCH2CH3为原料，设计合成的路线是GH，其中G的结构简式为___________。
（7）根据维生素A的结构，推测对维生素A进行分子修饰的原因___________(写出一条即可)。
18. 化学反应是有条件的。某实验小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验装置如图：
实验过程如下表
实验编号 溶液X 实验现象
Ⅰ 0.1 mol/LFe(NO3)3，pH≈1 溶液黄色立即加深，30 s后溶液变为褐色，无浑浊
Ⅱ ___________ 1 h内溶液颜色始终保持无色
Ⅲ 0.1 mol/LAgNO3 溶液迅速变浑浊，静置分离后上层溶液为无色，固体为黄色
Ⅳ 0.1 mol/LCu(NO3)2 5 s后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，静置分离后上层溶液为黄色，固体为白色
已知：①氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+；②CuI为白色难溶于水的白色固体。
回答下列问题：
（1）根据反应原理，可用淀粉溶液检验KI溶液与X溶液是否发生了氧化还原反应。若有氧化还原反应发生，则实验现象为___________。
（2）甲同学取实验Ⅰ中溶液滴加淀粉溶液，根据现象判断Fe3+与I-发生氧化还原反应。乙同学认为甲同学结论不严谨，依据是___________(用离子方程式表示)。
（3）乙同学进行实验Ⅱ验证甲同学结论，则溶液X为___________。结合实验Ⅱ现象，得到Fe3+与I-发生氧化还原反应结论。
（4）丙同学取实验Ⅲ中上层溶液滴加淀粉溶液，无明显现象。但丙同学认为由此得出Ag+未与I-发生氧化还原反应的结论不严谨。他的理由是___________。
（5）丙同学设计了原电池装置验证结论。
①根据装置图，写出溶液B中的电极反应式___________。
②电流表指针偏转证明：Ag+能与I-发生氧化还原反应，则实验Ⅲ中上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象的原因是___________。
（6）实验Ⅳ中发生的反应主要有___________。
19. CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。
I．CO2的捕集
（1）常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为___________。
（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2.，乙醇胺的沸点高于氨的原因是___________。
Ⅱ．CO2的利用
利用CO2合成CH3OH，发生如下反应：
反应①：
反应②：
（3）工业上利用CO加氢合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（4）某温度下，保持总压强为100kPa，向体积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。则该温度下，反应①的平衡常数Kp等于___________kPa-2(列出化简后的计算式)。
（5）若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①②，在相同时间段内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。
已知：CH3OH的选择性=×100%
温度从：210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。
2024~2025学年度第二学期期末质量检测
高二化学试卷
全卷满分100分、考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4、考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】AB
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） （2）增大反应接触面积，加快反应速率
（3）
（4）将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离
（5）
（6）若用溶液，会消耗，升高，生成沉淀，而用，反应生成，利于沉铁反应继续发生
（7）
【17题答案】
【答案】（1）酮羰基 （2）++H2O
（3）2 （4）AC
（5） ①. 5 ②. 、、、、
（6） （7）降低在水中的溶解性，增大在有机溶剂中的溶解性，提高维生素A的稳定性
【18题答案】
【答案】（1）溶液变为蓝色
（2）6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）KNO3、HNO3的混合溶液，其中pH≈1，c()=0.3 mol/L
（4）氧化性：Ag+＞Fe3+，等浓度的氧化性比较弱的Fe3+可以将I-氧化生成I2，则氧化性强的Ag+也会与I-发生氧化还原反应
（5） ①. 2I--2e-=I2 ②. AgNO3溶液与KI溶液主要发生反应Ag++I-=AgI↓，产生的黄色沉淀为AgI，生成AgI沉淀，使反应物浓度迅速降低，不利于反应2Ag++2I-=2Ag+I2的发生，故滴加淀粉溶液时溶液无明显现象
（6）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【19题答案】
【答案】（1）
（2）乙醇胺分子间形成的氢键作用更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强
（3） ①. ②. 低温
（4）
（5） ①. 温度升高，加快了总反应速率，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升 ②. 反应①为放热反应，温度过高，平衡向逆反应方向移动，导致甲醇产率下降

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