资源简介

荆州市2024～2025学年高一年级质量检测
化学试卷
全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学源于生活，下列有关生活中的化学常识说法正确的是
A 可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服
B. 铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂
C. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油和柴油的燃烧
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
2. 神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，标志着我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是
A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池板材料是硅单质
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 羟基的电子式 B. 乙醇的结构式
C. 丙烷分子的空间填充模型 D. 水杨酸的分子式
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为
B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为
C. 10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为
D. 0.5mol 与1mol 混合光照充分反应后生成物分子数为
5. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应
B. 该物质的分子式为
C. 1mol该物质可以和3mol NaOH发生中和反应
D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
6. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入过量：
B. 用醋酸溶解水垢中的：
C. 将通入溶液中：
D. 向溶液中通入少量：
7. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期第0族
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向溶液中滴加溶液，产生淡黄色浑浊 亚硫酸具有弱酸性
B 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液，溶液呈红色 已变质
C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现还原性
D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和
A. A B. B C. C D. D
9. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成
C. 过程②固体体积膨胀，与反应有关
D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性
10. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A 石灰石、稀硫酸 b e
B 、浓盐酸 b d
C 、 a e
D Cu、浓硝酸 c f
A. A B. B C. C D. D
11. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 反应中每消耗，转移电子
D. 反应中存在非极性键的断裂和形成
12. 一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是
A. 零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B. 反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C. ③电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是
D 通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
14. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃
浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol L-1 s-1
15. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应
C. X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化
D. W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
（1）海水淡化的主要方法有___________(写一种)。
（2）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用___________(填化学式)，过滤会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
（3）无水在熔融状态下电解，反应的化学方程式为___________。
（4）由海水制取的过程中，两次加入的作用依次是___________、___________(用离子方程式表示)。
17. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示
（1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体
b．反应②的原子利用率为100％
c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度
d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂
（2）D→E反应的化学方程式为___________。
（3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。
（4）B中所含有的官能团名称为___________。
（5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。
（6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。
18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题：
已知：①(浓) ②，中H化合价为
（1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。
（2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。
（3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。
①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。
（5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。
19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一、二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
（1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。
A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水
C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度
（2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．和物质的量相等 b．体系温度不再变化
c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e．混合气体的密度不变
（3）已知的选择性=。
①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。
a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃
②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。
（4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。
②N极的电极反应式为___________。
荆州市2024～2025学年高一年级质量检测
化学试卷
全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 S：32 Cu：64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法或反渗透法
（2） ①. 或CaO ②. b
（3）(熔融)
（4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）d （2）
（3）8 （4）羟基、羧基
（5） ①. ②. 50％
（6）
【18题答案】
【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利流下
（2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ
（3） ①. ⑤ ②. ①④
（4）冷凝三氯硅烷 （5）
【19题答案】
【答案】（1）AD （2）bd
（3） ①. a ②. 0.054
（4） ① 增大 ②. N ③. 或 ④.

展开更多......

收起↑