资源简介

临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测
高二 化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 甘肃千年历史藏底蕴，万种物产富人间。以下说法错误的是
A. “马踏飞燕”铜奔马，属于合金制品
B. “陇上瓷都”的华亭陶瓷，其主要原料为黏土
C. “丝路软黄金”天水丝毯，其主要成分是纤维素
D. “药蜜珍品”岷县黄芪蜜，其主要成分为葡萄糖和果糖
2. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。以下化学用语或图示正确的是
A. 乙炔分子的空间填充模型：
B. 3-戊醇的键线式：
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
3. 化学与生活有密切关系，下列有关说法正确的是
A. 葡萄、香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理
C. 酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的自组装特征
D. 工业制肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
4. 乙烷、丙烯和乙炔是重要的有机化工原料。下列有关说法错误的是
A. 乙炔中键与键数目比为 B. 分子中键数目：丙烯乙烷乙炔
C. 丙烯和乙炔可用的溶液鉴别 D. 含碳质量分数大小：乙烷丙烯乙炔
5. P、Q、M、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且P、Q、T分别处于不同的周期。Q元素基态原子的价层电子排布式是；M元素原子的最外层只有1个电子，T元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍。下列说法错误的是
A. P、M组成的化合物有还原性 B. P、Q组成的化合物均含非极性共价键
C. T、Q组成的化合物溶于水呈酸性 D. Q、M组成的化合物能与水反应
6. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是
A．分离苯(沸点)和溴苯(沸点) B．萃取碘水中的碘
C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液反应生成丙烯 D．提纯苯甲酸时趁热过滤
A A B. B C. C D. D
7. 资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时将共用电子对均等地分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团。如图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图(部分过程)。下列说法错误的是
A. CH3Cl为正四面体结构 B. 反应过程涉及
C. 为反应过程中的中间体 D. 二氯甲烷CH2Cl2不存在同分异构体
8. 同系物的传承与同分异构的巧变，造就了有机化合物的丰富多彩。下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 尿素与氰酸铵()互为同分异构体
C. 环丁烷与2-甲基丙烯的分子组成相差一个“”，互为同系物
D. 存在顺反异构
9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是
选项 实验事实 相关解释
A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小
B 热稳定性： HF分子间能形成氢键
C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力：
D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形
A. A B. B C. C D. D
10. 有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是
A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面
B. 布洛芬分子中手性碳原子有2个
C. 阿司匹林分子可与发生加成反应
D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
11. 吡啶()的结构与苯相似，用途广泛。利用吡啶合成2-乙醇吡啶的方法如图：
下列说法错误的是
A. 反应①生成HI B. HCHO可与蛋白质发生反应
C. 中碘元素位于元素周期表d区 D. 2-甲基吡啶分子的一氯代物有5种
12. 因酷似皇冠而得名的冠醚，凭借自组装与分子识别本领，尽显独特魅力。一种冠醚分子c可识别，其合成方法如图。下列说法正确的是
A. a可与溶液反应 B. 该反应的原子利用率为100%
C. b属于卤代烃 D. c可与通过离子键形成超分子
13. 下列实验操作与现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作与现象 实验目的或结论
A 将卤代烃(R—X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 确定卤代烃(R—X)中的卤素原子种类
B 向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成 该混合液中不含苯酚
C 碱性条件下，将蔗糖水解产物与新制氢氧化铜共热，产生了砖红色沉淀 检验蔗糖水解产生了葡萄糖
D 将有机物X溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 检验有机物X中含有羟基
A. A B. B C. C D. D
14. 许多物质都以配合物的形式存在，如、，配合物在生产、生活等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。下列说法正确的是
A. [Pt(NH3)2Cl2]中配位体是和
B. 王水组成中浓硝酸与浓盐酸的体积比为3：1
C. 标准状况下，中所含O原子数为
D. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀离子方程式：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮、磷及其化合物在工业生产中起着重要作用。回答下列问题：
（1）第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________(填元素名称)。
（2）基态磷原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________(用文字描述)。
（3）键角大小：，原因是___________。
（4）吡咯()环上所有原子共平面，则吡咯分子中N原子的杂化方式为___________，1mol吡咯有___________键，其键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。
（5）第ⅢA族元素的磷化物均为共价化合物，实验测定磷化铝(AlP)和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、，二者均属于___________晶体，其熔点存在差异的原因：___________。
16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。
已知：；甘油的沸点为。
请回答以下问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器A名称是___________，Ⅰ中反应的离子方程式为___________。
（2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去中的___________(填化学式，下同)：装置Ⅵ中水的作用是除去中的___________。
（3）装置Ⅶ中采用甘油浴加热，是为了___________(填字母)。
a．受热均匀 b．有较高的加热温度 c．保持温度恒定
（4）为了防止污染空气，实验中尾气处理方法是适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过___________溶液、___________溶液。
（5）装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。
17. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：
（1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。
（2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。
（3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
①该新型超导材料的化学式为___________；
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。
（4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。
18. M常用于复发或难治性套细胞淋巴瘤(MCL)成人患者的治疗。M的一种合成路线如图(部分试剂和条件省略)：
已知：。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为___________，B的结构简式为___________。
（2）化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种，其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。
a．含有苯环；b．与C含有相同官能团。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）F中含氧官能团名称为___________。
（5）已知反应④为可逆反应，从化学平衡的角度分析，加入有机碱的作用是___________。
临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测
高二 化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）氟、氖 （2） ①. ②. 正四面体形
（3）N电负性比P大，吸引电子能力强，N原子周围电子云密度大，排斥力大，键角大
（4） ①. ②. 10 ③. X射线衍射仪
（5） ①. 共价 ②. Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径：，共价键键长：，的键能大于的键能，因此AlP熔点高于InP
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. HCl ②.
（3）abc （4） ①. NaOH ②. 酸性KMnO4
（5）溶解氯气和乙烯，促进气体反应物间的接触
【17题答案】
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 第四周期第Ⅷ族
（2） ①. 17 ②. [Ar]3d104s1
（3） ①. MgNi3C ②. ③.
（4）Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子
【18题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②.
（2） ①. 16 ②.
（3） （4）醚键、酰胺基、羟基
（5）反应④为可逆反应，有机碱会与生成的HCl反应，使平衡正向移动，促进F的生成

展开更多......

收起↑