资源简介

莆田市2024-2025学年下学期期末质量调研试卷
高二化学
本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)
1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 焊接金属时可用氯化铵溶液除锈
B. 甘油可用作日常食用油
C. 制作豆腐可用氯化镁作凝固剂
D. 聚乙烯可用于食品保鲜膜
2. 中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是
A. X与Y互为同分异构体
B. X分子中含有1个手性碳原子
C. Y分子中所有碳原子共平面
D. Z分子具有热不稳定性
3. 某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X和Z位于同一主族，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物键角：X>Y
C. 电负性：Y>X D. 含氧酸酸性：X>Z
4. 下列离子方程式中，书写正确的是
A 碳酸钠溶于水：
B. 氢氧化铜溶于氨水：
C. 氯水中通入：
D. 苯酚钠溶液中通入少量：2
5. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 28g的π键数为
B. 含lmol的冰中，氢键数为
C. 1mol的(价层)孤电子对数为
D. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为
6. 一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是
A. 中间体的稳定性比的强
B. 决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1
C. 使用高效催化剂，不能降低反应焓变
D. 一定条件下，总反应为放热反应
7. 铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化：
已知25℃时，HF：；：，。
下列说法错误的是
A. “净化室”发生反应：
B. “转化室”中主要产物含
C. 滤液中可循环利用物质为
D. 晶体中存在有离子键、配位键
8. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子，它具有强还原性。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. b装置主要起安全瓶的作用
B. c、e干燥管中的药品均为碱石灰
C. 放入锂片前，先通一段时间氨气
D. d中发生的反应：
9. 一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是
A. 充电时，a极外接电源的负极
B. 充电时，b电极发生还原反应
C. 放电时，负极总反应式：
D. 放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64
10. 常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 代表的变化曲线
B. 常温下，的
C. 常温下，NaHA溶液的
D. a点溶液中，
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下：
（1）在元素周期表中，Cu位于___________。
（2）___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
（3）“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。
（4）“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。
（5）“银转化”的溶液中存在如下平衡：，已知和浓度之和为0.05mol·L-1，其分布分数δ随浓度的变化关系如图所示。分数分布δ用下式表示。
①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是___________。
②若浓度为2.0mol·L-1，则的浓度为___________mol·L-1.
③“电沉积”阴极主要的电极反应式为___________。
（6）某种合金的晶胞结构如图所示。
①晶胞中“●”表示Cu原子。铜原子的配位数是___________。
②该合金的化学式可表示为___________。
12. 硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将18mL苯与足量浓硫酸和浓硝酸混合液共热制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如下：
查阅资料，反应机理包括以下三个反应。
Ⅰ．___________
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）a处应选择的仪器为___________(填“A”或“B”)。
（2）的中心原子采用___________杂化。
（3）反应机理Ⅰ表示的化学方程式为___________。
（4）反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如下。
已知：
摩尔质量/(g·mol-1) 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯 78 0.88 5.5 801 均不溶于水，易溶于有机溶剂
硝基苯 123 1.21 5.7 210.9
①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和___________。
②无水固体的作用是___________。
③操作5的名称为___________。
（5）实验过程涉及的下列操作中，错误的是___________(填字母)。
A. 量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B. 往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯
C. 将产品放置在托盘天平左盘称量 D. 提纯操作中，可省去操作2、3
（6）硝基苯的产率为___________(列出计算式)。用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率___________(填“偏高”或“偏低”)。
13. 利福斯特可用于治疗干眼症，其中间体(F)的合成路线如下图所示。
已知：叔丁二甲氯硅基简写为。回答下列问题：
（1）A分子含有的官能团名称是酮羰基、___________、___________。
（2）反应I的化学方程式___________。
（3）反应Ⅱ分三步进行：B→X→YC。
①第一、二步的反应类型分别是___________、___________。
②TBS-Cl在反应中的作用是___________。
（4）E的结构简式___________。
（5）反应VI中的五氟苯酚与苯酚相比，Ka较大的是___________。
（6）H是A的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1。写出H的一种结构简式___________。
14. 将合成精细化学品是实现“碳中和”的有效途径。工业上可利用和反应合成二甲醚：
Ⅰ．kJ·mol-1
Ⅱ．kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。
（2）CO和直接转化为气态和水蒸气的热化学方程式为___________。
（3）向某恒容绝热的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应Ⅰ、Ⅱ．下列说法不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 的物质的量分数保持不变 B.
C. 混合气体的密度不发生变化 D. 保持不变
（4）一定温度下，在容积为VL的刚性密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应Ⅰ，tmin达到平衡状态，测得压强为起始压强的三分之二。
①0~tmin内，_________mol L-1 min-1(用含字母的代数式表示，下同)。
②该温度的化学平衡常数___________。
③保持反应物平衡转化率不下降，提高反应速率可采取的措施有___________(写一种)。
（5）250℃、3MPa时发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始投料比与平衡时的转化率和二甲醚的选择性的关系如下图。
①当时，二甲醚的产率为___________。
②当时，二甲醚的选择性随氢碳比增大而显著增大的原因是___________。
莆田市2024-2025学年下学期期末质量调研试卷
高二化学
本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
【11题答案】
【答案】（1）第四周期ⅠB族
（2） ①. > ②. 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子(或其他合理答案)
（3） ①. 反应速率较慢 ②. 过氧化氢受热易分解(或其他合理答案)
（4）
（5） ①. pH过低，消耗(或降低浓度)，不利于银转化 ②. 0.04 ③. (或其他合理答案)
（6） ① 12 ②. 或
【12题答案】
【答案】（1）B （2）sp
（3）
（4） ①. 分液漏斗 ②. 除去有机物中的水分 ③. 蒸馏 （5）BD
（6） ①. ②. 偏低
【13题答案】
【答案】（1） ① (酚)羟基 ②. 醚键
（2）+TBS-Cl→+HCl
（3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 ③. 保护(酚)羟基
（4） （5）五氟苯酚
（6）或或或或或
【14题答案】
【答案】（1）低温 （2）kJ·mol-1 （3）C
（4） ①. ②. ③. 使用高效催化剂
（5） ①. 19.2% ②. 时，随着氢碳比增大，反应Ⅰ、Ⅱ的转化率均增大，但反应Ⅰ比Ⅱ增大的更显著(或其他合理答案)

展开更多......

收起↑