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高二考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 工业上制取NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用和反应的方法。下列说法错误的是
A. 电解饱和食盐水或电解熔融的氯化钠，均可得到氯气
B. 若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
C. 和均属于氧化物，与的反应属于复分解反应
D. 石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是
A．制备硝基苯 B．振荡后放气
C．收集乙酸乙酯 D．除去异丁烯中的甲烷
A. A B. B C. C D. D
3. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，；第二步，。下列说法错误的是
A. 溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈
B. 在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L
C. 、、NaCl和固体均不导电，但均属于强电解质
D. 在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂
4. 某未知M溶液中只可能含有、、、、。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A. 往M溶液中滴入足量的稀盐酸，一定没有气体生成
B. 常温下，在M溶液中能大量共存
C. 往M溶液中滴入足量氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解
D. M溶液中一定含、，不含，可能含
5. 实验室可通过反应来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是
A. NCl3的空间结构为正四面体形
B. 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
C. 上述反应的离子方程式为
D. 为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液
6. 通常可以用来衡量酸的酸性强弱，部分酸的数据如表所示，下列说法正确的是
酸
(常温下) 2.86 1.29 0.65 、
A. 第一电离能：；电负性：
B. 在水中的电离方程式为
C. 往溶液中滴入溶液，反应离子方程式为
D. 的酸性弱于是由于Cl的电负性强，羧基中的氢原子更容易电离
7. 运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 属于碱性氧化物
B. 和互为同素异形体
C. 中心原子的杂化方式为
D. 该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:3
8. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是
A. 与互为同系物
B. 反应Ⅰ中，0.1mol a与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1mol b
C. 碱性条件下，发生水解反应后，生成物为和
D. 常温下，能与水互溶，是由于乙醇中的与水分子的相近
9. 我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 与B距离最近且相等的B有12个
C. B和BN均属于分子晶体
D. 基态B原子的价层电子排布式为
10. 仅用下表提供的试剂和用品(夹持装置已略去)，不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂 用品
A 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 检验淀粉是否水解 NaOH溶液、新制氢氧化铜 试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管
C 比较镁和铜的金属性强弱 镁粉、铜粉、稀盐酸 试管、胶头滴管、药匙
D 检验废水中的苯酚 溶液 试管、胶头滴管
A. A B. B C. C D. D
11. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是
元素 H N O
电负性 2.1 3.0 3.5
A. 键角：；极性：
B. 过程中，存在非极性键的断裂
C. 化学键中离子键成分的百分数：
D. 羟胺中氢键的强弱：
12. 不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：UP为。
A. 一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应
B. 丙、丁的分子式分别为、
C. 单体1、2、3经缩聚反应制得UP
D. 甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为
B. 1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为
C. 等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为
D. 将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl
14. 某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B. 1号原子的分数坐标为
C. a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为cm2
D. 沿z轴方向的投影图为
15. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。下列说法正确的是
A. PLA→MP的反应过程中，由于中键的稳定性较键的稳定性差，故键易断裂
B. MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼，故1号位上的键易断裂
C. 一定条件下，MMA与足量的发生加成反应时，由于键的极性比键强，故键易断裂
D. PLA、MMA、MP均与氧气发生氧化反应时，由于键键能较其他化学键键能低，故键易断裂
二、非选择题：
16. 糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题：
（1）油脂是重要的营养物质。
①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。
（2）豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。
A. 含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应
B. 蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析
C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸
D. 蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解
（3）乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。
（4）天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。
①M的分子式为___________。
②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。
17. 溴化苄()是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ．反应：在搅拌状态下将220g48%的氢溴酸加入108g苯甲醇中，升温至55℃~58℃，向混合物料中滴加50g98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4h，然后再升温至回流，保温回流反应2h，制得混合料液。
Ⅱ．分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5h，分离出有机物。
Ⅲ．洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品。
Ⅳ．提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内的馏分，即得目标产品溴化苄。
已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。
物质 苯甲醇 溴化苄
熔点/℃ -153 -3.0
沸点/℃ 205.7 199
密度/(g·cm-3) 1.04 1.44
溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于醇
回答下列问题：
（1）该实验制备溴化苄的化学方程式为___________。
（2）实验开始前，先应___________。
（3）仪器a的名称为___________。
（4）浓硫酸在该反应中的作用为___________。
（5）实验开始时，球形冷凝管的出水口为___________(填“b”或“c”)口。
（6）步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为___________。
（7）在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正确的是___________(填标号)。
A．催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率越高
B．当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态，催化剂能影响产品产率
C．当催化剂用量为50g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高
D．当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性
E．反应历程中必定包括有催化剂参加反应
18. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）晶体的晶胞形状为立方体(如图所示)。其中1号原子与2号原子之间的距离为nm，设为阿伏加德罗常数的值。
①Fe元素是第___________周期第___________族元素。
②离子半径：___________(填“>”或“<”)。
③该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)g·cm-3。
（2）某物质R在材料领域有重要应用，其晶胞的的结构如图所示[未画出，其占据4个互不相邻的小立方体(晶胞八等分得到8个小立方体)的体心]。已知、和均只有一种化学环境。结合该结构回答下列问题：
①R中通过___________原子提供电子对与金属离子形成配位键，与具有相同电子总数的分子为___________(填1种即可)。
②一个R晶胞中平均含有___________个π键。
③R晶体的化学式为___________。
19. G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图所示(部分产物和反应条件已略去)。
已知：①；
②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子；
③E和F是同系物。
回答下列问题：
（1）M的实验式为___________。
（2）HBrO的电子式为___________。
（3）Q+M→A的化学方程式为___________。
（4）A→B的反应类型为___________。
（5）D的结构简式为___________。
（6）G中所含官能团名称为___________。
（7）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括H本身且不考虑立体异构)。
①除苯环外不含其他环；
②能与碳酸氢钠溶液反应。
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为___________。
高二考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：
【16题答案】
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 皂化 （2）AC
（3）二糖 （4） ①. ②. 4 ③. 4:2:1:1
【17题答案】
【答案】（1） （2）检查装置气密性
（3）恒压滴液漏斗 （4）作催化剂和吸水剂
（5）c （6）除去残留的
（7）BE
【18题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. > ④.
（2） ①. C ②. CO ③. 48 ④.
【19题答案】
【答案】（1）CH （2）
（3） （4）取代反应
（5） （6）酯基
（7） ①. 16 ②.

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