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商洛市2024—2025学年度第二学期末教学质量抽样监测
高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mn55 Ni59 Ga70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 三秦大地作为中华文明的重要发祥地，承载着数千年的历史积淀，见证了中国古代文明的辉煌历程。陕西历史博物馆珍藏的文物瑰宝不仅展现了古代工艺美术的卓越成就，更蕴含着丰富的材料科学智慧。下列说法正确的是
A. 西周旗鼎，青铜器，“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐”，指青铜器中铜锡比约为6：1时硬度适中，适合铸造礼器
B. 新石器时代人面鱼纹盆，彩陶，“上古陶器，以赤铁矿为彩”，赤铁矿的主要成分是Fe3O4，烧制时红色颜料与陶胎融为一体，经久耐用而且美观
C. 唐蓝色琉璃盘，玻璃器，“采石铸之，五色光莹”，外观晶莹剔透，质地光洁，属于晶体
D. 春秋金啄木鸟，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入乌金纸内，竭力挥椎打成”，说明黄金延展性好且硬度较大
2. 下列化学用语的表示正确的是
A. 过氧化钠的电子式： B. 2-乙基-1，3-丁二烯：
C. 分子的球棍模型： D. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar]
3. 下列关于实验室安全、废液处理等的表述错误的是
A. 在实验室用石英坩埚熔融氢氧化钠并用坩埚钳夹持移取坩埚
B. 若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用酒精洗涤，然后用水冲洗干净
C. 中学实验室中取用后剩余的钾、钠、白磷应放回原试剂瓶
D. 含硝酸银的废液，可先使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作回收处理
4. 如图所示物质转化关系中（部分生成物已略去），A是一种常见的简单气态氢化物；B是地球大气的重要组成部分，约占空气体积的21%；E的相对分子质量比D的大17；G为第四周期元素对应的金属单质，其基态原子核外3d轨道有4个未成对电子。下列叙述正确的是
A. A分子和F分子中心原子的杂化方式不同
B. D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物
C. E的浓溶液具有强氧化性，常温下G金属材质的容器不可用于盛装E的浓溶液
D. F与D反应生成E的反应中氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
5. 近年来，为了达成“碳达峰，碳中和”目标，科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定，其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇，反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g)，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是
A. 随着压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大
B. 使用了水分子筛的容器是甲
C. a、M两点对应的化学平衡常数大小关系：
D. a、M两点对应的反应速率大小关系：
6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越小
C 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列描述对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A. 溶液显酸性：
B. 饱和溶液处理锅炉水垢：
C. 用铜电极电解溶液阳极反应：
D. 用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：
8. 下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是
A．测定待测液中I2的含量 B．测定化学反应速率
C．实验室制备氨气 D．实验室制乙炔
A. A B. B C. C D. D
9. 某同学设计的由丙炔制备2-丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是
A. M的不饱和度为3
B. M+H2O→R的反应中原子利用率为100%
C. R中的含氧官能团为酮羰基
D. R生成P的反应中有NH3生成
10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大四种短周期主族元素。其中基态W原子的核外电子只有一种自旋方向；基态X原子核外有3个未成对电子；Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；基态Z原子最外层的电子只有一种自旋方向。下列有关说法错误的是
A. 电负性：WX>Y>W
C. 简单气态氢化物的沸点：Y>X D. 仅由W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物
11. 金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga．设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区
B. 合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa
C. 距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个
D. 该晶体的密度为
12. 下列实验方案（及现象）正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案（及现象）
A 验证淀粉在酸的催化下水解的产物具有还原性 取少许淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加入少量新制的，加热，出现砖红色沉淀
B 确定某有机物中不含醇羟基 把加热后的铜丝伸入该有机物中，铜丝无明显现象
C 测定NaClO溶液的pH 将NaClO溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
D 验证反应物浓度对化学反应速率的影响 两试管中各加入5mL 0.1 溶液，同时分别滴入5mL 0.1硫酸和盐酸，两支试管中溶液同时变浑浊
A. A B. B C. C D. D
13. 我国科研工作者设计了一种微生物-光电化学复合人工光合作用系统（如图所示），可以采用“一步法”高效还原生成。下列说法正确的是
A. 该系统工作时涉及的能量转化形式只有光能→电能
B. 乙室电极反应：
C. 常温常压下，每消耗22.4L ，甲室可得到4mol
D. 电子的流动方向：由甲室电极经双极膜向乙室微生物电极迁移
14. 室温下，向100.00mL 0.100 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数[已知：的分布系数]、溶液的pH随加入n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 当溶液的pH=10时，
C. 由图可知，当n(NaOH)=0.005mol时，发生的主要反应的离子方程式为
D. 0.100 溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲酸（，沸点为249℃，微溶于冷水，溶于热水）具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为110.6℃）制备苯甲酸，高锰酸钾转化为，实验装置如图（部分装置省略）：
实验步骤如下：
步骤一：在三颈烧瓶中加入1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（约0.03mol）高锰酸钾和几粒碎瓷片，边搅拌边加热（100℃左右），回流反应4h。
步骤二；反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至晶体完全析出。
步骤三：用布氏漏斗过滤，将所得晶体置于沸水中充分溶解（若有颜色，加入活性炭除去），然后趁热过滤除去不溶杂质，滤液置于冰水浴中重结晶后抽滤，用冷水洗涤，压干后称重。
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是_______；实验中加入碎瓷片的目的是________，三颈烧瓶最适宜的规格为_______（填标号）。
a．100mL b．250mL c．500mL d．1000mL
（2）步骤一三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______，反应完全的标志是_______。
（3）步骤二中若滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，试推测加亚硫酸氢钾的目的：_______；减压过滤与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。
（4）步骤三中冷水洗涤的目的是_______。
（5）粗苯甲酸提纯后获得1.450g晶体，则苯甲酸的产率约为_______%（计算结果保留三位有效数字）。
16. 钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图：
已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。
②萃取的反应原理：。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+
开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 7.6 4.8
完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3
回答下列问题：
（1）写出基态Co的价层电子排布式：______。
（2）“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。
（3）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化）
（4）“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。
（5）“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。
（6）二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。
17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。试回答下列问题：
（1）已知：在400℃时， △H<0 K=0.5。(g)与(g)在催化剂表面经历如图历程生成(g)，标有“*”的物质为吸附态。
①在上图反应历程中，决速步骤的反应历程表达式为_______。
②在400℃条件下，向1L的恒容反应容器中通入一定量的、、发生合成氨反应，t min时测得、、的物质的量依次为4mol、2mol、4mol，则此时体系中用氮气表示的反应速率()（填“>”“<”或“=”）_______()。
③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入Ar，则合成氨反应的平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的△H。
（2）某化学工作者设计以(g)和(g)为原料合成尿素[(s)]，该反应的能量变化如图所示。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是 （填标号）。
A. 选用更高效的催化剂 B. 及时从体系中转移出生成的尿素
C. 降低反应体系的温度 D. 增大二氧化碳的浓度
（3）常温下，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的电离平衡常数，的电离平衡常数。则反应的平衡常数K=________。
（4）化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，工作原理如图。
电极a上电极反应式为________。当外电路中有1.2mol电子发生转移时，在相同温度和压强下，两极所消耗的和的体积比V()∶V()=________。
18. 有机物G常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______；反应①的试剂和条件是______。
（2）F中含有的官能团的名称为______。
（3）反应②的化学方程式为______。
（4）F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为_______（写出一种即可）。
（5）结合以上合成路线，设计由乙烯合成CH3—CH=CH—CHO的路线______。（无机试剂及有机溶剂任选）
商洛市2024—2025学年度第二学期末教学质量抽样监测
高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mn55 Ni59 Ga70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. b
（2） ①. ②. 烧瓶内溶液不再分层
（3） ①. 将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化 ②. 加快过滤速率
（4）减少苯甲酸的溶解损失
（5）90.4%
【16题答案】
【答案】（1）3d74s2
（2） ①. PbSO4、CaSO4 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ③. 调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去
（3）5.5 （4）稀硫酸
（5）2Co2++5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO
（6） ①. ②. 18
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. = ③. 向逆反应方向 ④. 不改变 （2）CD
（3）
（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. NaOH的水溶液，加热
（2）碳碳双键、羟基 （3）
（4） ①. 14 ②. （或）
（5）

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