资源简介

北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测
高二化学试卷
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Pb207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列不属于有机合成高分子材料的是
A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．脲醛树脂 D．聚氨酯
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲酸的结构式： B. 苯分子中的大π键：
C. 反-2-丁烯的分子结构模型： D. 的VSEPR模型：
3. 鉴别某有机化合物是而不是，方法不合理的是
A. 实验法：加入少量钠，有无色气体产生
B. 质谱法：相对分子质量为46
C. 红外光谱法：有C-O、C-H和O-H吸收峰
D. 核磁共振氢谱法：有3组峰，且面积比为3：2：1
4. 可与HF反应生成。下列说法正确的是
A. 的B-F键是由硼的轨道与氟的2p轨道重叠形成σ键
B. HF中共价键的形成：
C. 中含有的配位键由B原子提供孤电子对
D. 、HF均为极性分子
5. 下列反应过程不能用反应物中键的极性解释的是
A.
B
C.
D.
6. 下列“事实”对应的“解释”不合理的是
选项 事实 解释
A 键角：NH3(107°)＞H2O(105°) 中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O＞NH3
B 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O
C 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C
D 硬度：金刚石＞碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：C-C＞C-Si
A. A B. B C. C D. D
7. 某小组探究乙炔的制备与性质，实验如图。下列说法正确的是
A. 电石的主要成分中含有离子键和极性键
B. 用饱和食盐水代替水，可加快反应速率
C. 溶液中出现沉淀，证明有乙炔生成
D. 一段时间后，可观察到的苯溶液褪色
8. 茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子
C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 可发生加聚、氧化、取代反应
9. 下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略）
A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物
C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
10. 利用二氧化氯去除甲醛的反应为。下列说法正确的是
A. 基态Cl原子的价层电子排布式为
B. HCHO分子的空间结构模型为
C. 的电子式为：
D. 当有生成时，转移5mol电子
11. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成：
B. 乙醛与新制的反应，有砖红色沉淀生成：
C. 光照条件下，甲烷与氯气反应有油状液滴生成：
D. 取一根铜丝，灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味：
12. 我国科学家开发了一种高性能聚酯P的聚合新方法，该方法如下。
下列说法不正确的是
A. X分子中α-H具有较强活性
B. P完全水解的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P的重复单元中含有酯基
D. 调控R的碳原子数可影响P的物理性质
13. 我国科学家研制利用电催化苯酚氧化和还原，生产环己酮和苯醌，装置示意图如下。该设备工作时，下列说法不正确的是
A. 石墨A极为阴极
B. 石墨B极发生的电极反应为：
C. 溶液中的由石墨A极经质子交换膜移向石墨B极
D. 电催化反应的化学方程式为：2++
14. 迪姆罗特重排可实现一定条件下通过开环和关环将杂原子（指有机化合物中除C、H外的其他原子）在杂环中互换而实现异构化。一种迪姆罗特重排反应如下。
下列说法不正确的是
A. X分子中氮原子有，两种杂化方式 B. Y→Z的过程中涉及极性键的断裂与生成
C. X和W互为同分异构体 D. 若X为，则W为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 钛酸四丁酯是一种重要的工业原料，可用于制备二氧化钛、钛酸铅等，结构如图。
（1）基态Ti原子的电子排布式为______。
（2）钛酸四丁酯水解可制得高纯度。
①钛酸四丁酯水解得到高纯度是一个分步进行的过程。初步水解时，钛酸四丁酯与水反应，分子中生成一个羟基，同时得到一分子丁醇。初步水解的化学方程式为______。
②钛酸四丁酯在水中溶解度较小但水解速率快，不利于得到颗粒细小且均匀。工业上将钛酸四丁酯与乙醇混合，然后将水滴入混合液中制得颗粒细小且均匀的。解释乙醇的作用______。
（3）钛酸铅晶胞结构如图。
①钛酸铅化学式为______。
②距离Ti最近的O的个数为______。
③晶胞为立方体，密度为。已知阿伏伽德罗常数为，该晶胞的边长为______。
16. 沙利度胺（K）是一种有中枢抑制作用的药物，某种合成路线如下（部分条件和试剂略）。
（1）A的名称是______。
（2）A→B的反应类型是______。
（3）E中含氧官能团的名称是______。
（4）M分子中含有一个氨基，M的结构简式是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
a．F的核磁共振氢谱中有2组峰
b．E与G互为同系物
c．1molK最多消耗4molNaOH
（6）G与可发生缩聚反应，反应的化学方程式是______。
17. 阿托伐他汀是一种降血脂药，其重要中间体L的一种合成路线如下。
已知：
（1）A是分子量为92的芳香烃，B的分子式为，A→B所需的条件是______。
（2）E的结构简式是______。
（3）I→J的化学方程式是______。
（4）J→K的反应类型是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
a．D具有碱性，I具有酸性
b．D→G时，依据平衡移动原理，加入有利于提高D转化率
c．依据J→K的原理，生成K时可能会生成高分子副产物
（6）G与K合成L过程如下。
①生成中间体1时，G分子中断裂的化学键为C-H键，原因是______。
②中间体2分子中含有五元环，中间体2的结构简式是______。
18. 利用航天磁性废料（主要成分为Fe-Co-Ni合金，还含有少量Cu及）制备高附加值的钴盐和镍盐，流程示意图如下。
（1）“浸取”时，向被粉碎的废料中加入稀，后置于恒温水浴。粉碎废料的目的是______。
（2）“沉铁”时，向滤液A中先加入过量溶液。充分反应后再加入一定量，并用饱和溶液缓慢调节pH=1.15~2.28，即可沉出固体D[主要成分为]。用离子方程式表示的形成过程______。
（3）滤液C中主要含有和。“萃取”时，有机磷萃取剂P507的二聚体与形成离子（W）进入有机相，过程如下。
①的价层电子轨道表示式是______。
②基态P原子的核外电子有______种运动状态。
③W中微粒间作用力类型有______，n=______。
（4）“反萃取”后，经一系列操作获得粗品。测定粗品中纯度操作如下：准确称取mg样品，配成250mL溶液，取25mL溶液调节pH=6.5~10.5，加入指示剂溶液不断摇动，用标准液滴定，滴定至终点时，消耗标准液VmL。
已知：ⅰ.杂质不参与反应，为砖红色沉淀；
ⅱ.25℃时，；
ⅲ.该条件下，不能氧化和。
①的相对分子质量为130，计算粗品中的质量分数______。
②若测定过程中溶液pH过低，会导致测定结果偏低。可能的原因是______。
19. 某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。
实验 溶液a 操作及现象
Ⅰ 盐酸 微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化
Ⅱ 盐酸 微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色
Ⅲ 盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色
资料：ⅰ.
物质 CuCl
颜色 白色 无色 深蓝色 无色 黄色 浅蓝色
ⅱ.CuCl难溶于水，可发生反应。
小组同学探究Ⅲ中无色溶液成分。
取少量Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，有白色沉淀M生成。检验白色沉淀M的成分，实验如下。
实验 操作及现象
Ⅳ
（1）用离子方程式表示实验Ⅳ中，过程②颜色变化的原因______。
（2）实验Ⅳ中，过程③溶液变为浅蓝色的原因是______。
（3）依据实验Ⅳ分析白色沉淀M的成分是______。
（4）结合平衡移动原理解释无色溶液加水稀释产生白色沉淀M的原因______。
（5）实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是______。
（6）经检验，实验Ⅲ中出现黄色是由于溶液中含有。解释Ⅲ中溶液颜色由无色变为黄色，最后变为浅绿色原因______。
（7）依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质性质的角度解释一定条件下铜与盐酸反应的原因______。
北京市顺义区2024~2025学年第二学期期末质量监测
高二化学试卷
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Pb207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第二部分
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 据相似相溶原理，钛酸四丁酯难溶于水但易溶于乙醇。添加乙醇有助于提升钛酸四丁酯在反应体系中的溶解量，且使其能与水均匀接触。因为反应过程中水的浓度较低，反应较为平缓
（3） ①. ②. 12 ③.
【16题答案】
【答案】（1）邻二甲苯
（2）取代反应 （3）羧基
（4） （5）ac
（6）
或
【17题答案】
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸（加热）
（2） （3） （4）取代反应
（5）abc （6） ①. G中酮羰基的吸电子性使得酮羰基相连的C-H键极性增强，易断裂，能与K中酰胺基的C=O发生加成 ②.
【18题答案】
【答案】（1）增大废料的接触面积，提升浸取反应速率，使浸取更加充分
（2）、或或
（3） ①. ②. 15 ③. 配位键、氢键、共价键 ④. 1
（4） ①. ②. pH过低，在酸性条件下转化为，Cr（VI）的氧化性增强，氧化导致消耗的偏少的程度超过了降低使滴定终点延后消耗增多的程度
【19题答案】
【答案】（1）
（2），加入硝酸后，与反应，平衡正移，与水结合生成，显浅蓝色
（3）CuCl （4）加水后与浓度减少，，Q>K，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀
（5）
（6）无色溶液中存在离子，在空气中被氧化为，显黄色：在水中存在平衡：，该反应为放热反应，随着盐酸挥发，浓度降低，最终显浅绿色（温度降低，促进向移动）
（7）铜与不同浓度的盐酸反应时，随着氢离子浓度的增大，氢离子氧化性增强；随着氯离子浓度的增大，与生成配离子，增大铜的还原性，促进了铜与盐酸的反应

展开更多......

收起↑