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宣城市2024—2025学年度第二学期期调研测试
高二化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Br：80 Ge：73
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是
A. 石灰石煅烧 B. 天然气的液化 C. 石油的裂解 D. 磁铁矿炼铁
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
B. 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污
C. 盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性
D. 明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒
3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是
A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器
4. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 蚀刻覆铜板 利用氧化性腐蚀金属铜
B 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
C 加入对游泳池消毒 能使蛋白质变性
D 铵态氮肥要保存在阴凉处 水解呈酸性
A. A B. B C. C D. D
5. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是
A. 的空间结构是直线形 B. 分子只含极性键
C. 氟化氢的电子式： D. 反应①和②均为氧化还原反应
阅读材料，将一定量通入蒸馏水中，在300s时通入，500s时加入足量溶液，pH变化如下图1所示。工业上有多种方法可以减少的排放，如：通过电化学方式用二氧化硫制硫酸(装置如图2所示)，不仅能将化学能转化为电能，还更环保。完成问题。
6. 下列有关说法正确的是
A. 有毒，能溶于水，不能用作食品添加剂
B. 300s时，通入的将氧化为
C. 500s加入，发生反应
D. 是酸性氧化物，因此可用作纸张的漂白
7. 有关图2装置，下列说法正确是
A. 氢离子由通过质子交换膜向迁移
B. 电极为负极，其电势低于
C. 当外电路通过时，消耗氧气1.12L
D. 的电极反应式为：
8. 近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键
C. 该反应类型属于加成反应 D. 纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体
9. 从脐橙果皮中提取橙油具有抗氧化、祛痰平喘等多种作用。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式为，下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 分子式为 B. 有1个手性碳原子
C. 所有碳原子共平面 D. 沸点高且易溶于水
10. 是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 嵌入Li原子形成，可作电池正极材料
B. “硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构
C. 表面接，可增强其水溶性
D. 1mol硼原子核外电子数为
11. 煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。
下列叙述错误的是
A. 煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径
B. 实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
C. ③中生成甲醇的反应原子利用率等于100%
D. ④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化
12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．除去中的HCl B．用乙醇萃取中的S
C．证明非金属性： D．模拟钢铁的吸氧腐蚀
A. A B. B C. C D. D
13. 在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应 。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 0~10s时段，反应速率为
B. 时刻体系内为
C. 若，则反应达到平衡状态
D. 欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压
14. 25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是
A. 线b表示
B. Y点可表示该温度下的不饱和溶液
C. 当和沉淀共存时，溶液中为
D. 和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为___________，淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比为___________。
（2）下列有关碳酸氢钠说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热
B. 碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色
C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂
D. 碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多
（3）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，其原理如图所示。
①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时___________(填“释放”或“吸收”)能量有关。
②这种微胶囊吸收的原理是___________(用化学方程式表示)；该胶囊内溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。
③胶囊内溶液在吸收的过程中，当时，溶液中___________(填“>”、“=”或“<”)。
16. 锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。
已知：该工艺条件下，，，易水解。
回答下列问题：
（1）下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌
c．加压 d．加大废料的用量
（2）“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
（3）“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。
（4）“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
（5）锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。
17. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡常数表示)，___________；一般认为反应Ⅰ通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（2）在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①根据图像，由大到小的顺序为___________。
②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________为主(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述3个反应，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，此时的物质的量浓度为___________，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。
18. 有机物广泛服务于人类生产生活。
Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成：
（1）由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。
（2）有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。
Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。
回答下列问题：
（4）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。
A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL
（5）装置b中的作用是___________。
充分反应后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
（6）操作Ⅳ是向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。
（7）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需要经过操作V进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。
宣城市2024—2025学年度第二学期期调研测试
高二化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Br：80 Ge：73
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6~7题答案】
【答案】6. C 7. A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. （2）AC
（3） ①. 释放 ②. ③. < ④. <
【16题答案】
【答案】（1）ab （2）
（3）
（4） ①. 下口放出 ②. pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降
（5） ①. 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点升高 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. C
（2） ①. ②. Ⅱ
（3） ①. 0.8 ②. 或0.1875
【18题答案】
【答案】（1）加成反应
（2） ①. 碳碳双键和羧基 ②.
（3） （4）B
（5）吸收挥发出来的溴和苯
（6）过滤 （7）bcf

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