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2024—2025学年第二学期高二期末调研考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sb-122
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子
B. 职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料
C. 艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖
D. 龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类
2. 图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是
A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式
C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体
A. A B. B C. C D. D
3. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯水解反应的是
A. 用秸秆制取酒精燃料 B. 用对苯二甲酸和乙二醇合成涤纶
C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和硝酸反应制取硝酸纤维
4. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. 是强碱弱酸盐，热溶液可用于除铁锈
B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于长时间蒸煮酸性或碱性食物
C. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸
D. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜海鲜水产品
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入气体：
B. 向溶液中加入稀盐酸：
C. 溶液与少量的溶液混合：
D. 向溶液中通入少量
6. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C. 溶液
D.
7. 按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣如图示大烧杯。下列说法错误的是
A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. 水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收气体
C. c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条褪色，两处现象均说明具有还原性
D. a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色
8. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 乙醇酸中含有的共用电子对数为
B. 常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为
C. 乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为
D. 该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为
9. 化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族，且的原子半径小于。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径： B. 最简单氢化物的沸点：
C. 键角： D. 和的空间结构均为三角锥形
10. 某种多肽的分子式为CaHbOcNd，将其完全水解后得到三种氨基酸：丙氨酸(C3H7O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)和赖氨酸(C6H14O2N2)。1个该多肽分子完全水解后，得到天冬氨酸分子的个数为
A. a-d B. a-2d C. a-3d D. 无法计算
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性： 极性：弱于
B 晶体硬度大于晶体 半径小于
C 键能： 中的键强度比键的大
D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚空腔匹配关系
A. A B. B C. C D. D
12. 研究发现，组氨酰肽有机催化循环实现了有机分子的磷酸化，能促进生命关键分子的合成(如图)。下列有关说法错误的是
A. 磷酸基团的空间结构为平面三角形，这决定丙只能从一个特定方向进行取代反应
B. 有机生命构建模块与磷酸基团反应实现了有机分子磷酸化，改变了生物分子的活性
C. 咪唑环上的一个原子可以提供孤电子对与金属离子形成配位键，轨道以“头碰头”形式重叠
D. 乙和丙中肽键上的氧原子与氢原子之间存在氢键，形成了蛋白质的二级结构
13. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下：
已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。
下列说法错误的是
A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体
B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠
C. 被双氧水氧化的离子方程式为
D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干
14. 某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，过程如图所示：
已知：—Ph代表苯基，代表烃基，—Me代表甲基。
下列说法错误的是
A. 是该共聚物的链节
B. 该共聚物在酸性或碱性条件下能降解
C 中均含有手性碳原子
D. 1mol该共聚物充分水解能消耗NaOH
二、非选择题：
15. 溴乙烷是卤代烃代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：，。
I．溴乙烷的制备
实验室制备溴乙烷（）的装置和步骤如下。
步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。
步骤二：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。
请回答下列问题：
（1）仪器A名称为______。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体氧化为，导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号），分离时所需的主要玻璃仪器是______（填仪器名称）。
A．溶液 B． C．
（3）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是________。
Ⅱ．溴乙烷的性质探究
（4）在试管中加入水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。
①写出反应的化学方程式：________。
②观察到________（填现象）时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。
（5）为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中的试剂为________（填化学式），设置试管A的目的是________。
16. 过渡金属硫族化合物为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。的一种制备方法是以CuS、ZnS、和Cu为原料高能球磨后，在气氛中退火。回答下列问题：
（1）Sb的原子序数为51，Sb在元素周期表中的位置为______。
（2）根据价层电子对互斥模型，中心原子的价层电子对数为______，的空间结构为______。
（3）已知Sb与为同周期相邻的两种元素，第一电离能的原因为_______。
（4）的四方晶胞如图所示。
①四种元素中属于p区的是______（填元素符号）。
②图中A代表的原子是______（填元素符号）。
③原子B的坐标为（0，0，0），则原子A的分数坐标为______。
④设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______（用含x的式子表示）。
17. 钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含、、、以及少量的等）为原料，综合回收钒、硅、钾达到变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如图，回答下列问题：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，pH增大时可转化为沉淀。
（1）基态V原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）“水浸”前，通常需要将废钒催化剂粉碎，其目的是________。
（3）“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是________。
②过程中除了被还原成，也被还原。写出被还原的离子方程式：________。
（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是（有机层）（有机层），“反萃取”应选择在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）环境中进行。
（5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中________mol。
（6）常用作转化为反应的催化剂。的三聚体环状结构如图所示，该结构中键长大致分为两类，一类键（）长约140pm，另一类键（）长约160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个键。
18. 化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，A→B的反应类型为________。
（2）D的结构简式为________。
（3）写出E→F的化学方程式：________，的作用为________。
（4）G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为的化合物K，满足下列条件的K的结构有________种（不考虑立体异构）。
①除苯环外不含其他环状结构；
②仅含一种官能团且不含键；
③能与溶液反应产生气体。
（5）结合已知条件，设计以、为原料（其他试剂任选）合成X的路线________。
2024—2025学年第二学期高二期末调研考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sb-122
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】AC
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. A ②. 分液漏斗
（3）冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发）
（4） ①. ②. 试管内溶液不再分层
（5） ①. ②. 除去乙烯中混有的乙醇蒸气
【16题答案】
【答案】（1）第五周期第ⅤA族
（2） ①. 4 ②. 平面三角形
（3）Sb的5p轨道处于半充满状态，失去第一个电子所需能量高
（4） ①. S、Sb ②. S ③. ④.
【17题答案】
【答案】（1） （2）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率
（3） ①. pH过大时水解程度增大或生成，影响钒的浸出率 ②.
（4）酸性 （5）0.5
（6） ①. a ②. 12
【18题答案】
【答案】（1） ①. 对苯二酚 ②. 取代反应
（2） （3） ①. 或222或 ②. 消耗反应过程中生成的，促使反应向正反应方向进行
（4）3 （5）

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