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2024—2025学年下学期高二期末质量监测
化学试题
本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Ni—59Pt—195
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)
1. 我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是
A．清代金嵌松石双耳扁方瓶 B．清代紫檀木瓶式香几
C．清代粉彩花蝶撇口瓶 D．金代黑釉剔花小口瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 信阳地理位置独特，孕育出很多地域特色美食，其中富含的化学成分不能水解是
A. 商城筒鲜鱼肉刺分离、鱼肉鲜美，鱼肉富含蛋白质
B. 息县面炕鸡肉嫩汤浓，鸡块外面包裹一层面粉，面粉富含淀粉
C. 罗山麒麟瓜，以甜度高、水分足、口感脆嫩著称，瓜肉富含果糖
D. 信阳闷罐肉软糯咸香、肥而不腻，肥肉富含脂肪
3. 下列图示或化学用语错误的是
A. HClO的空间填充模型：
B. 基态碳原子的核外电子排布图：
C. 气态二聚氟化氢分子：
D. 分子的VSEPR模型为
4. 花青素水溶液随酸碱性变化颜色也发生变化，随溶液碱性增强花青素颜色由蓝色变为淡黄色，其结构发生如下转变(为饱和烃基)，下列说法正确的是
A. 物质A可与发生显色反应
B. 等物质的量的A、B与溴水反应，消耗等量的
C. 物质A、B互为同分异构体
D. 1molA与足量NaOH反应，最多可消耗5molNaOH
5. 下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是
A. (氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形
B. 与中，与配位能力更强的是
C. AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多
D. 与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：
6. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作有科学错误的是
A. 图1：测定氢气的生成速率(mL/s)
B. 图2：分离沸点不同的液体混合物
C. 图3：临近滴定终点时冲洗锥形瓶内壁
D. 图4：用于提纯胡萝卜素
7. 现代高科技工业领域对石墨的纯度要求越来越高，某氢氟酸提纯石墨工艺流程图如图所示，下列说法错误的是
A. 氢氟酸主要作用是溶解硅酸盐等矿物杂质
B. 氢氟酸有强腐蚀性且有剧毒，对生产设备和生产条件要求严格
C. 该工艺流程污染较大，不适合广泛应用
D. 石墨有良好的导电性和导热性，是光导纤维的优良原料
8. 在氯化铝-盐酸体系下浸出冰晶石()的动力学实验中，研究人员发现升高温度活化能显著降低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是
温度阶段 温度范围 活化能 反应速率影响因素
低温阶段 308K~323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散
高温阶段 323K~358K 32.27kJ/mol 固体产物层离子扩散
A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低
B. 低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力
C. 活化能降低说明反应从吸热变为放热
D. 冰晶石熔融状态时电离方程式为：(熔融)
9. 根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C，H，O三种元素组成
B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛
C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸
D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性
A. A B. B C. C D. D
10. 以为还原剂在催化剂的作用下实现酰胺加氢脱氧制备有机胺被视为未来绿色化学研究领域亟待发展的12个理想反应之一，其催化剂上的催化循环机理如图，下列说法错误的是
A. 羰基氧先与催化剂中的Ⅴ(Ⅳ)键合吸附并活化
B. 吸附在Ru颗粒上并解离出活性H
C. 该方法具有原子利用率高、环境友好的优点
D. 过程中化学方程式为：
11. KBBF因其独特的深紫外非线性光学性能，在多个前沿科技领域具有不可替代的作用，我国在深紫外非线性光学晶体领域的研究持续领先，其代表物化学式为，W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，各元素相关信息见下表，下列说法错误的是
W 第一电离能大于同周期相邻元素
X 位于元素周期表第二周期第ⅢA族
Y 基态原子最外层电子排布
Z 基态原子核外电子占有5个原子轨道，且只有1个未成对电子
R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，同周期电负性最小
A. 电负性：X>Y>Z
B Y、Z均可与氢形成10电子微粒
C. 最简单氢化物沸点：Y>Z
D. R的第二电离能远大于第一电离能
12. 锌-空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电过程中，a极的电极电势高于b极的电极电势
B. 隔膜为阳离子交换膜
C. 充电过程中，a极的电极反应为：
D. 充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
13. 氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是
A. 氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体
B. 图中所示的微粒Fen+的n=3
C. 氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3
D. 氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键
14. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是
A. 和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M
B. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
C. 饱和溶液和饱和溶液等体积混合：
D. b点有沉淀，无沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 碲是一种重要的稀散金属，应用广泛。碲在地壳中的平均丰度很低，全球约90%的碲从铜冶炼过程产生的阳极泥中回收。某利用阳极泥(成分见下表)回收提纯碲的工艺如下，回答下列问题：
元素 Te Se Pb Cu Ag S
含量 84.59% 11.37% 1.34% 0.12% 0.50% 1.21%
(硒、碲主要以单质的形式存在，而铅铜则主要以硒化物和碲化物的形式存在)
已知：①氧化性；沸点，不溶于水；
②真空焙烧后的固体主要为：、、Ag、；
③碱性溶液中：。
（1）Se的基态原子价层电子排布式为___________。
（2）写出“真空焙烧”中生成的化学方程式___________；“操作1”的名称是___________。
（3）“水浸”后经“操作2”得到的浸取液1的主要成分为___________(填化学式，下同)，得到的固体的主要成分为Ag、___________。
（4）写出“碱浸”过程中主要的离子方程式：___________，“碱浸”研究时通常需要加入一定量的的目的是___________。
（5）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。
16. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，以硫代硫酸钠和硫酸反应设计如下实验：
Ⅰ．实验原理：利用色度计测定不同条件下反应体系的吸光度(A)研究外界条件对反应速率的影响。(若反应生成沉淀或显色物质，浊度/浓度上升，吸光度A值变大。)
Ⅱ．实验步骤：
①配制浓度为0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1000mol/L硫酸溶液100mL，并稀释成所需浓度溶液。
②将0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液和0.0250mol/L硫酸放置在恒温搅拌器上水浴保温。分别取60℃、50℃、40℃、30℃、20℃下溶液各2mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。(每0.25s读取1个数据，下同)。
③将0.1000mol/L硫酸与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫代硫酸钠溶液各2.00mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。
④将0.0500mol/L硫代硫酸钠溶液与0.0500mol/L、0.0250mol/L、0.0125mol/L硫酸各2.00mL，在比色皿中混合，放入色度计内并记录数据。
⑤根据所记录数据绘制图像。
根据相关信息回答下列问题：
（1）通过稀释浓溶液的方法配制不同浓度溶液，除一定规格容量瓶、玻璃棒、烧杯外还需要的玻璃仪器有___________。
（2）根据实验步骤②绘制反应的吸光度(A)随时间变化曲线如图所示。曲线b对应的温度为___________℃。
（3）实验步骤③、④记录溶液浓度不同时达到相同吸光度()所需时间数据如表：
浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125
时间(s) 8.75 25.00 61.00
浓度(mol/L) 0.0500 0.0250 0.0125
时间(s) 14.25 22.25 32.75
从上表中数据分析可知改变___________(填“”或“”)浓度对反应速率影响大。查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能分两步进行：
① 快反应
②___________慢反应
写出反应②的化学方程式：___________，该过程速率由反应___________(填序号)决定。推测两步反应活化能①___________②(填“>”“<”或“=”)。
17. 液体推进剂由于其具有成本低廉、工作性能高和比冲大等优点，广泛应用于卫星发射、火箭运载和空间飞行器上。绿色无毒的硝酸羟胺(HAN)基单组元推进剂等引起了各航天大国的关注。
Ⅰ．HAN基单组元推进剂由HAN、燃料(如醇类等)和水组成。
（1）HAN的化学式为，是一种含有单一阳离子和阴离子的盐，写出阳离子的电子式___________。
（2）有研究表明HAN催化分解生成无毒气体，可分以下过程：
①
②
③___________
④
已知反应③有三种产物，其中两种为空气中的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。
（3）过渡金属镍、铂对HAN的分解和甲醇燃烧均有催化效果，铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中，每个Pt原子周围紧邻___________个Ni原子。
②该晶体的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必写出计算结果)。
Ⅱ．利用可以生产燃料甲醇。
已知： kJ·mol-1
kJ·mol-1
（4）燃烧的热化学方程式为___________。
（5）T 温度下，将6mol和8mol充入一容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，测得的物质的量随时间的变化如图所示。
①前3min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留两位小数)。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是___________(填标号)。
A．容器内压强不再改变 B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器内各物质的物质的量相等
③温度时，该反应的化学平衡常数为___________。
18. 鸟嘌呤(Guanine，GA)是DNA的重要组成部分，同时又是重要的医药中间体，以下是人工合成GA传统工艺的部分流程，结合所学知识回答下列问题：
已知：GA难溶于水，易溶于盐酸。
（1）氰乙酸甲酯(MC)中含有的官能团名称是___________和___________。MC在酸性条件下水解得到的酸性物质的名称是___________。
（2）A生成B的反应类型为___________，B结构简式为___________。
（3）写出C与甲酸生成D的化学方程式：___________。
（4）步骤⑤⑥的目的是___________。
（5）C同时满足以下条件的同分异构体有___________种，写出该核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体的结构简式：___________。
①芳香六元杂环，且环中含有两个氮原子；②环上有三个氨基()和一个羟基()。
2024—2025学年下学期高二期末质量监测
化学试题
本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Ni—59Pt—195
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. (浓) ②. 过滤
（3） ①. ②. ，
（4） ①. ②. 除去或Pb元素(合理即可)
（5）600
【16题答案】
【答案】（1）量筒、胶头滴管
（2）50 （3） ①. ②. ③. ② ④. <
【17题答案】
【答案】（1） （2）
（3） ①. 12 ②.
（4） kJ·mol-1
（5） ①. 0.83 ②. AC ③. 0.5(mol·L-1)2
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氰基 ③. 丙二酸
（2） ①. 取代反应 ②.
（3） （4）提纯(或纯化)GA(合理即可)
（5） ①. 5 ②.

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