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2025年春季期末联考高二年化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1. 永春芦柑是福建特产，是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。下列有关说法正确的是
A. 永春土地多为红土壤，其成分含有较多的
B. 永春芦柑中含有大量的多酚类物质，多酚类物质可用作抗氧化剂
C. 永春芦柑含有大量维生素C(分子式为)，推测其可能为芳香族化合物
D. 为了提高永春芦柑的产量，种植过程中可以大量使用化肥
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 苯的实验式：CH
B. 反-2-丁烯的结构简式为：
C. 的球棍模型：
D. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
3. 化学与生活联系密切，下列说法正确的是
A. 肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同
B. 乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C. 木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D. 福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析
4. 一般认为麻沸散中含有东莨菪碱，东莨菪碱的结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中含有3种含氧官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面
D 能发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧热的热化学方程式： kJ·mol-1
B. 乙醇与酸性溶液反应：
C. 溶液通入少量：
D. 阿司匹林与足量NaOH溶液反应：
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 LCH3Cl中，所含电子总数约为5.2NA
B. 等物质的量的CH3CH2OH与CH3CHO中，所含的碳原子总数均为2NA
C. 1 L0.05 mol·L-1的CH3COOH水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA
D. 常温下，7.8 g苯分子中，所含的碳碳双键数目为0.3NA
7. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键
C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和
8. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂)
下列说法不正确的是
A. 空间结构一定为平面正方形
B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变
C. 该变化过程说明配位能力大于
D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备乙烯 B．制取溴苯
C．检验乙烯 D．石油的分馏
A. A B. B C. C D. D
10. 冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是
A. 化合物X可以和溴水发生取代反应
B. 过程Ⅰ的反应类型为取代反应
C. 冠醚分子Z和之间的作用力是离子键
D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中溶解度
11. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质差异解释错误的是
选项 性质差异 主要原因
A 沸点：H2O＞H2S 非金属性：O＞S
B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br
C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C
D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F-
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生
B 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，观察KMnO4溶液是否褪色
C 探究M中是否含有羟基 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
D 鉴别苯甲酸和苯酚 加入碳酸氢钠溶液观察是否有气体生成
A. A B. B C. C D. D
13. 硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石（萤石）结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，晶体密度为。下列说法错误的是
A. 的配位数是8
B. B点的原子分数坐标为
C. 该晶胞参数为：
D. 晶胞在方向的投影图为
14. 在催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关机理描述的转化过程中的说法不正确的是
A. 可将2-丁烯转化为1-丁烯 B. 整个过程中W的化合价发生了变化
C. 有机物X为2-戊烯 D. 存在σ键和π键的断裂及形成
15. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
二、非选择题
16. 根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．工业上，利用石油的分解和结构调整可以获得乙烯、丙烯、苯和甲苯等。主要反应如下：
（1）写出在一定条件下丙烯发生加聚反应的化学方程式：___________。
（2）已知G有两种官能团，且相对分子质量比乙烯大52.5，则G的结构简式为___________。
（3）写出制备硝基苯的化学方程式：___________。在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置如下图。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
（4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O中的两种或三种元素)，充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如下图所示，则该有机物的分子式为___________。
（5）该核磁共振氢谱中有2组峰且峰面积比3:1，则该分子可能为___________(填化学名称)。
（6）该实验装置可能会产生误差，造成测得的含氧量偏低，改进的方法是___________。
17. 铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题：
（1）铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态Ⅴ原子的价电子排布式为___________。
（2）(熔点约为210℃)常温下为二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。
（3）铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知：为阿伏伽德罗常数，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。
①Nb在元素周期表中的位置为___________。
②晶胞中Nb、Ni原子个数比为___________。
（4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示：
①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于___________；
②若白锡和灰锡晶体的密度分别为g·cm-3和g·cm-3，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是___________。
（5）和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。
①分子中，键角小于120°的原因是___________。
②的空间构型是___________，它的晶体类型是___________。
18. 西替利嗪(G)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪(G)的合成路线如下。
已知：
①-Ph为苯基()；②。
（1）A的化学名称为_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D生成E的化学方程式为_______。
（4）由E到F的反应类型为_______。
（5）中采用sp3杂化的C原子数为_______个。
（6）F中的含氧官能团名称是_______。
（7）满足以下条件的的同分异构体结构简式为_______。
①能发生银镜反应 ②其中核磁共振氢谱峰面积比为9∶4∶1
（8）以苯和乙酸为原料合成的路线如下，请完善合成路线。
(①_______)_______。
19. 苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理为：
实验装置如图所示(部分夹持、加热装置省略)。
已知相关物质的信息如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 部分性质
硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，冷凝水的流向是___________(填“a”或“b”，后同)口进，___________口出。
（2）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________。(填标号)
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间
（3）上述标号C中通入H2一段时间的目的是___________。
（4）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：
①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________。
②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________。
③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
④本实验中苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。
2025年春季期末联考高二年化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题
【16题答案】
【答案】（1）
（2） （3） ①. ②. 作催化剂、吸水剂
（4）
（5）乙酸或甲酸甲酯 （6）在E管后面接一个盛有碱石灰的干燥管
【17题答案】
【答案】（1）
（2）为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键
（3） ①. 第五周期第ⅤB族 ②. 1:3
（4） ①. Sn原子半径大，键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定 ②.
（5） ①. 中心原子Sn采取杂化，有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间排斥力大于成键电子对间排斥力 ②. 正四面体 ③. 分子晶体
【18题答案】
【答案】（1）氯苯 （2）
（3） （4）取代反应
（5）3 （6）酰胺基、醚键
（7） （8） ①. CH3COCl ②. NaBH4
【19题答案】
【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. b ③. a
（2） ①. B ②. C ③. A
（3）排除装置中的空气，防止苯胺被氧化
（4） ①. 分液 ②. 苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键 ③. ④. 60.2%

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