资源简介

(共26张PPT)
第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
第3课时 物质的量浓度
鲁科版2019必修第一册
第一章 认识化学科学
回顾旧知
你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？
溶质的质量分数(ω)＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
×100%
＝
活动·探究 配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
实验仪器
实验步骤
装瓶贴签 (容量瓶不能长期储存溶液)
误差分析
V
m
对浓度的影响
因变量
可能引起误差的一些操作
偏低
增大
—
定容时仰视读刻度
偏高
减小
—
定容时俯视读刻度
偏低
增大
—
定容摇匀时液面下降再加水
偏低
—
减小
定容时，水加多后用滴管吸出
偏高
减小
—
未恢复至室温就注入定容
偏低
—
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
偏低
—
减小
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
无影响
不变
不变
移液前容量瓶内有少量水
配制过程误差分析
偏低
—
减小
称NaOH时用滤纸
偏低
—
减小
称量时间过长
称量过程误差分析
新知学习 物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3
注意：体积是溶液的！！！
2、表达式:
cB=
溶质B的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
1、定义:
nB
V
cB＝
nB
cB
V＝
nB ＝
cB×V
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
新知学习 与物质的量浓度相关的计算
与表达式相关的计算
nB
V
cB＝
nB
cB
V＝
nB ＝
cB×V
例1.(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少
(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol
学
例2.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算
浓溶液稀释问题
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
【例3】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
物质的量浓度cB与质量分数w的换算
例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
18.4 mol·L－1
由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则：
cB＝
cB
课堂小结

展开更多......

收起↑