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(共22张PPT)
1.理解物质的量、阿伏伽德罗常数与摩尔质量的基本含义。
2.学会用物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数与摩尔质量之间的相互关系，解决有关计算问题。
[思考]一个个的水分子看得见吗 数得出吗
通过什么办法能比较谁喝的水多
小明:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子！
小聪:我一口气能喝36克水。
水在化学中扮演着极其核心和多样的角色，是常见的溶剂，也可以是反应物或生成物，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05mL)大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么,怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢
20
40
60
80
100
量太大了！
定性的分析
定量的应用研究
一箱 24盒
一打 10个
一包 130抽
越小的物质，用集合计量起来就越方便
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。
1个O原子 2.6578×10-23g
1万个O原子 104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g= 2.6578g
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g=16g
“集体”的数目选择多少呢？
不好称
不好称
能称但不方便
很好称
一、物质的量
1.概念：表示含有一定数目粒子的集体。
2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
国际上规定
1 mol微粒集合体 = 6.02214076×1023个微粒
≈ 6.02×1023 mol-1
国际单位制的物理量
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
物质的量 n
摩尔
mol
判断：物质的量是国际七个基本单位之一 ( )
×
X mol H2O
指定微粒符号或名称
单位
数值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子
1 mol 氢分子
1 mol 钠离子
物质的量的规范使用方法
① “物质的量”是专有名词，不能添字减字。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）
② 只能用于衡量物质所含微观粒子多少的物理量，不能描述宏观物体。
1、判断
（1）“物质的量”也就是“物质的数量”（ ）
（2）1mol小米 （ ）
（3）5mol e- （ ）
（4）1mol氧 （ ）
（5）1molNa+ ( )
（6）摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 ( )
“物质的量”是一个整体，
不能拆分或者增添任何字
描述对象的是微观粒子
使用“物质的量”时注明微粒名称
数字+mol+化学符号
×
×
×
√
√
×
二、阿伏伽德罗常数
0.012kg 12C中所含的微粒数为NA个
6.02×1023
NA
mol-1
NA≈6.02×1023mol-1
1mol任何微观粒子所含的微粒数为NA个
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10 ，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
1.概念：
2.精确值：
3.近似值：
4.符号：
5.单位：
n（物质的量） N（粒子总数）
1mol H2O NA个H2O
2mol H2O 2× NA个H2O
……
……
n mol H2O
n× NA个H2O
n、NA、N之间的关系
物质的量（n） 微粒总数（N）
×NA
÷NA
N = n · NA
n = ——— 或
N
NA
（ ）H
O（ ）
（ ）氢原子
氧原子（ ）
微粒数
物质的量
6.02×1023×2 个
2 mol
1 mol
6.02×1023 个
6.02×1023 个水分子
迁移 · 应用
1mol H2O
原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数
化学式中：
角标比=个数比=物质的量比
从新的角度认识物质组成：
1molH2O含有2molH和1molO
2、填空
①1 mol H2SO4中含有——————————————个硫酸分子。
②0.5 mol O2中含有氧分子————————————————个。
③0.5 mol CH4约含有___________________个甲烷分子，含有_________________个氢原子，所含原子总数为___________________个。
④1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
6.02×1023 或 NA
3.01×1023或 0.5NA
3.01×1023或 0.5NA
1.204×1024或 2NA
1.505 ×1024 或 2.5NA
4
7
化学式 相对原子(分子)质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
Fe 56 9.288×10-23
H2SO4 98 1.628×10-22
H2O 18 2.990×10-23
NA
NA
NA
56
98
18
1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？
1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。
交流 · 研讨
三、摩尔质量
②符号：
①概念：
③数值：
④公式：
M =
m
n
单位物质的量的物质所具有的质量。
M
单位：
g· mol-1
kg· mol-1
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
物质的量为1mol的几种物质
32 g S
63.5 g Cu
27 g Al
65 g Zn
58.5 g NaCl
56 g Fe
18 g H2O
342 g 蔗糖
n = m / M
1.下列说法中正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18g
B.1molCO2的质量为44g·mol-1
C.2克氢气所含原子数目为NA
D.14g CO的物质的量为0.5mol
2.下列各组物质，所含原子数最多的是（ ）
A.0.4molO2 B.2g氢气
C.6.02×1023个硫酸分子 D.4℃时5.4mL水
D
C
课堂总结
÷ M
× M
物质的质量m (g)
× NA
÷ NA
物质的量
n (mol)
微粒数
N (个)
n =
N
NA
=
m
M
物质的量是一个桥梁，可连接宏观质量m与微观粒子数N
1．下列说法正确的是(　　)
A．物质的量和摩尔是两个不同的物理量
B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
D．2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍
C
B
2．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g 氮气所含的原子数为NA
D．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
3. 下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
D

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