资源简介

(共24张PPT)
学习目标
01
认识物质的量 n 及其单位——摩尔 mol
02
认识阿伏加德罗常数的含义与应用
03
知道物质的量 n 与微观粒子数 NA 、质量m之间的关系，并用于进行简单的化学计算
为什么大米不常用粒来计量？
单个个体量词
计数量词
计量形式
件
件
单个个体
日常生活
张
包
个体的集合体
个体的集合体
粒
袋
刚才的表格我们能总结出什么？
①较大物体以 计量。
②较小物体以 来计量，
并给予新的量词。
思想：把微小物质分堆，形成一定数目的集合体，以便于称取、计数。
个体
集合体
再想一想
一粒米是最小物质了吗？
显然不是。
微观上大米还可以分为：分子、原子等微观粒子
那么我们怎么去计量微观粒子呢
①用个体来描述？
再想一想
≈1.67×1021个H2O分子
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
用“个”来描述一滴水
那么我们怎么去计量微观粒子呢
②用集合体的形式描述。
再想一想
一、物质的量及其单位
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，
符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称为摩，符号为mol。
物理量是指能准确反映化学变化和物理变化的一个最重要的基本概念。基本的物理量如下表。
国际 单位制 基本 单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
符号 m kg s A K mol cd
判断下列说法是否正确
× 指代不明，可指氧原子也可指氧分子
√ 指氧原子
√
× 不能指宏观物质，
2 mol O
1 mol 氧
3 mol CO2
1 mol 空气
1 mol 质子
0.1 mol OH-
√ 可以是混合物，指的是空气中的气体分子
√
√
1 mol 苹果
正确理解物质的量及其单位。
“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体；
可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，如1mol H、1mol H2O、1mol K+；
指代要具体，如1molH2、1molFe。
拆开理解，写成“物质量”或“物质的质量”；
表示宏观物体，如“1mol米粒”“1mol螺丝”等。
不能说1mol氢，1mol铁钉
物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁，可将用个数表达的微粒与用质量、体积表达的宏观物质联系起来。
100张
1包
约60000粒
1袋
1mol
？个
二、阿伏加德罗常数(NA)
定义：
符号：
数值：
单位：
1 mol 任何微粒所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
NA
近似等于6.02×1023
mol-1(每摩尔)
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
表达方式：
1mol任何微观粒子所含的粒子数为NA个，或约为6.02×1023个
1mol Fe中含有
1mo SO2分子
1molCO32-
6.02×1023个铁原子
6.02×1023个SO2分子
6.02×1023个碳酸根离子
二、阿伏加德罗常数(NA)
1 mol微粒集合体
≈ 6.02×1023 mol-1
请计算：
(1)0.5 mol H2中的氢分子数 ；
(2)1 mol NaCl中的氯离子数 ；
(3)1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
(4)1.204×1024个水分子的物质的量 ；
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量 。
3.01×1023
6.02×1023
2.408×1024
2 mol
1.5 mol
【思考】物质的量(n)、微粒数目(N)和阿伏伽德罗常数(NA)之间存在怎样的定量关系？
物质的量(n)
阿伏加德罗常数(NA)
粒子数(N)
=
mol-1
mol
2H2 + O2 == 2H2O
微粒个数
微粒个数
物质的量
2×6.02 × 1023
6.02 × 1023
2×6.02 × 1023
2
1
2
2mol
1mol
2mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
1mol不同物质所含的粒子数相同，质量相同吗？
化学式 物质的量（n） 微粒个数（N） 相对原子质量或相对分子质量 质量
Fe 1mol 6.02×1023 56 56g
NaCl 1mol 6.02×1023 58.5 58.5g
H2O 1mol 6.02×1023 18 18g
C2H5OH 1mol 6.02×1023 46 46g
H2 1mol 6.02×1023 2 2g
O2 1mol 6.02×1023 32 32g
CO2 1mol 6.02×1023 44 44g
由于不同物质所含粒子的质量不同，故一般情况1mol不同物质的质量也不同
三、摩尔质量
1、定义：
2、符号：
3、单位：
n =
m
M
O2的摩尔质量为32g·mol-1，1molO2的质量为 g，0.5molO2质量为 g。
SO2的摩尔质量为64g·mol-1，1molSO2的质量为 g，1.5molSO2质量为 g。
物质的量n
质量m
摩尔质量M
m=n·M
32
16
64
96
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩）
物质的量
→
质量
→
摩尔质量
→
4、数值：
等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
n =
m
M
1、36gH2O的物质的量 mol， molH， molO
2、0.2molNaCl质量 g， molNa+， molCl-
3、4gH2中有 mol H2， 个H2， molH, 个H
4、23gC2H5OH中，有 个C2H5OH
5、6.02×1024个CO2的物质的量 mol，质量 g
6、3.01×1024个Cu的质量 g
2
4
2
11.7
0.2
0.2
2
4
1.204×1024
2.408×1024
3.01×1023
10
440
320
反馈训练
物质的量(n)
物理量
质量(m)
粒子数目(N)
微粒集合体
× M
÷ M
× NA
÷ NA
反馈训练
1.下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A.摩尔是物质的质量单位
B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C.H2O的摩尔质量是18g
D.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023
D
反馈训练
2.下列说法正确的是（ ）
A.H2的摩尔质量是2g
B.1mol氧的质量是16g
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D.2gH2含NA个H
C
反馈训练
3.下列说法正确的是
A.物质的量是描述物质数量的一个物理量
B.物质的摩尔质量与其相对原子或分子质量相等
C.1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023
D.摩尔质量的单位是mol/g
C

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