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【思考】在相同的温度和压强下，1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？
【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
粒子大小
粒子数目
【思考】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
粒子间距（温度、压强）
①温度 ，气体分子间的平均距离 ， 体积 。
②压强 ，气体分子间的平均距离 ， 体积 。
升高
增大
增大
增大
减小
减小
一、影响物质体积的因素
相同温度和压强下，气体分子间平均距离近似相同，所以1 mol任何气体的体积基本相同。
二、气体摩尔体积
定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：Vm
单位：L·mol-1或m3·mol-1
物质的量（n）、气体的体积（V）和气体
摩尔体积（Vm）之间的关系：
标准状况（简写为STP，指温度为0℃、压强为101 kPa的状况）下，气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
计算填空：
1. 标准状况下，2 mol H2 占有的体积约为_________。
2. 标准状况下，11.2 L N2 中分子个数为__________。
3. 标准状态下，11.2 L CO2中分子个数为__________。
44.8 L
3.01×1023
3.01×1023
完成下图，结合该图说一说物质的量是如何把宏观量与所含微粒数量联系起来的。
71
6.02×1023
22.4
判断正误：
1. 标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 L。
2. 1mol 气体体积约为22.4 L。
3. 标准状况下，1 mol O2 和 N2 的混合体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
想一想：气体摩尔体积为22.4 L·mol-1时，一定处于标准状况下吗？
注意事项
适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应
物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算
1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、酒精、CCl4
三、阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子(相同物质的量)。
想一想：
1. 同温同压下，气体的体积之比与其物质的量之比有什么关系？
2. 同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量之比有什么关系？
(理想气体状态方程) P V = n R T
三、阿伏加德罗定律
C:12 O:16 H:1
【例】同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ）
A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3
—— = —— = ——
n2
V2
V1
n1
N1
N2
B
同T，P下
推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比
三、阿伏加德罗定律
推论2：同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比
—— = ——
ρ1
ρ2
M1
M2
同T，P下
【例】在相同温度和压强下，H2和O2的密度之比是( )
A. 16:1 B. 1:16 C. 2:3 D. 3:2
B
H:1 O:16
三、阿伏加德罗定律
推论3：同温同体积下，任何气体压强之比等于物质的量之比，等于其分子数之比。
—— = —— = ——
p1
p2
n1
n2
同T，V下
N1
N2
n
×NA
÷NA
×M
÷ M
÷Vm
×Vm
N
V
m
宏观量
微观量
桥梁
阿伏加德罗定律及推论
下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
C
下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2的体积为22.4 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol
D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L
D
在标准状况下，与16 g O2的体积相等的N2(　　)
A．体积为22.4 L B．分子数为6.02×1024
C．质量为14 g D．物质的量为1 mol
C
如图为两瓶体积相同的气体，在同温同压下瓶内气体一定具有相同的____。
①原子总数
②氧原子总数
③质量
④分子总数
N2和O2
NO
①④

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