资源简介

物质的量(n)
物理量
质量(m)
粒子数目(N)
微粒集合体
× M
÷ M
× NA
÷ NA
学习目标
01
影响物质体积的因素
02
气体摩尔体积
03
阿伏伽德罗定律及推论
任务目标：感知不同的微粒聚集状态
1、物质是由哪些微观粒子构成？
2、石头、水、空气你会选择用拳头去攻击哪种物质？
分子、原子、离子
CaCO3
H2O
O2+N2
问题1
问题2
为什么石头硬？为什么空气“不硬”？
性质
结构
为什么Ca2+和CO32-组的那么结实，走的那么近，
而N2和O2却不行？
作用力
决定微粒聚集状态的是？
作用力
二氧化碳气体
干冰
气态
固态
没有固定形态
分子间作用力弱
有固定形态
分子间作用力强
加压
、降温
降温且加压
通过改变外界条件都改变微观粒子间作用力
外界条件（压强、温度）
微粒的间距
一、物体体积的影响因素
1mol不同物质的质量和体积
微粒个数相同
化学式
相对原子质量 或
相对分子质量
质量
Fe
56
56 g
NaCl
23
58.5 g
H2O
18
18 g
C2H5OH
46
46 g
H2
2
2 g
O2
32
32 g
CO2
44
44 g
体积
0℃,1atm
20℃,1atm
0℃,2atm
7.2 cm3
27.0 cm3
18.0 cm3
58.3 cm3
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.3L
23.9 L
11.2 L
固体
液体
气体
一、物体体积的影响因素
影响物质体积的因素有哪些？
①微粒的大小
②微粒的数目
③微粒之间的距离
固体或液体的体积
气体的体积
同温、同压，同物质的量的气体
间距
数目
体积相等
二、阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
宏观
微观
已知
未知
(理想气体状态方程)
P V = n R T
*
推论1 同T、P,体积之比？
依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例”
同温同压下，任何气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比。
同温同压下(气体) V1 : V2 = n1 : n2 = N1 : N2
推论2 同T、P,密度之比？
依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例”
同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。
同T、同P时,
推论3 同T、P、V，质量之比？
依据：PV=nRT ;“二同”推导出“一比例”
同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量之比
做题时现推即可，不要死记硬背规律
反馈训练
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
③>②>⑤>④>①
1.在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；
2.在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ）
3.在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。
相同
相同
正
4.在同温同压下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序为______________________.
5.同温同压下，具有相同原子数的氧气和氨气的体积比为
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3
B
三、气体摩尔体积
1mol不同物质的质量和体积
微粒个数相同
化学式
相对原子质量 或
相对分子质量
质量
Fe
56
56 g
NaCl
23
58.5 g
H2O
18
18 g
C2H5OH
46
46 g
H2
2
2 g
O2
32
32 g
CO2
44
44 g
体积
0℃,1atm
20℃,1atm
0℃,2atm
7.2 cm3
27.0 cm3
18.0 cm3
58.3 cm3
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.3L
23.9 L
11.2 L
在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
三、气体摩尔体积
定义：在一定的温度和压强下，
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
标准状况(指0℃、 101KPa)时，Vm 约22.4L · mol-1
符号： Vm
单位： L· mol-1
注意：只适用于气体（单一或混合气体都可以）
在相同的温度和压强下，Vm近似相等。
公式：
n
V
Vm=
（不同温度压强 Vm怎么变）
(不唯一）
非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L
三、气体摩尔体积
1mol不同物质的质量和体积
微粒个数相同
化学式
相对原子质量 或
相对分子质量
质量
Fe
56
56 g
NaCl
23
58.5 g
H2O
18
18 g
C2H5OH
46
46 g
H2
2
2 g
O2
32
32 g
CO2
44
44 g
体积
0℃,1atm
20℃,1atm
0℃,2atm
7.2 cm3
27.0 cm3
18.0 cm3
58.3 cm3
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.4L
24.0 L
11.2 L
22.3L
23.9 L
11.2 L
①Vm与温度、压强相关，有无数个。
②一定温度下，压强越大， Vm越小。
③一定压强下，温度越大， Vm越大。
概括·整合
÷摩尔质量
×摩尔质量
物质的质量
(g)
物质的量
(mol)
微粒数
（个）
×NA
÷NA
气体体积
（L）
×Vm
÷Vm
标准状况(STP)时，Vm=22.4L?mol-1
NA ≈ 6.02×1023mol-1
1mol物质的质量。
单位: g/mol
概括·整合
适用于任何物质
只适用于气体
微粒数
质量
体积
反馈训练
1.判断正误
(1)在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L ( )
(2) 1mol H2的体积约是22.4L ( )
(3)1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同 ( )
(4)1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L ( )
(5)在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L ( )
×
×
×
×
√
(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L ( )
(8)只有在标准状况下，气体摩尔体积才能是22.4 L·mol-1 ( )
(6)在标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L ( )
√
×
×
反馈训练
2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
C
反馈训练
3.下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D

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