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学习目标
01
理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
02
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项
03
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，能误差分析
质量分数 =
溶液的质量
×100%
溶质的质量
体积分数 =
溶液的体积
×100%
溶质的体积
60%
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
3. 单位：
mol / L 或 mol·L-1
4. 公式：
1. 定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。
即1 L溶液中所含溶质B的物质的量。
2. 符号：
cB
物质的量浓度（mol/L）=
溶液的体积(L)
溶质的物质的量(mol)
cB
=
nB
V
一、物质的量浓度
【练】判断下列说法是否正确。
（1）将 1 g NaCl溶于水制成1 L溶液 ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
（2）将58.5 gNaCl完全溶解于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
1 mol/L。
（3）1 L食盐水中溶有1 mol NaCl，该溶液中NaCl物质的量浓度为1 mol/L。
（4）从1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5 L溶液中硫酸的物质的量
浓度为1 mol/L 。
（5）2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2 mol/L ， Cl- 的物质的量
浓度为4 mol/L。
物质的量的“桥梁”作用
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
实验仪器：100 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
容量瓶
1. 构造:
2. 常见规格：
颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
3. 用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：
例如：配制体积为480 mL的一定物质的量浓度的溶液，应选用规格为_________________________。
500 mL的容量瓶
等大或稍大。
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
4. 注意事项：
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 度→倒立→观察→结论
检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol
=5.85 g
若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
5.85 g，没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶，溶液体积以100 mL计算。
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
实验步骤：
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
不能，托盘天平精确度为0.1 g，故应称取5.9 g NaCl固体。
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1 g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
（2）称量
m = 5.85 g
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)转移
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（5）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（6）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
将下列配制溶液的过程排序：___________________。
④①⑦⑤⑥③②
某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？
倒出液体中含有溶质，造成溶质物质的量减少，物质的量浓度偏低
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
误差分析的原理依据
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对cＢ造成误差。
（2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
（1）使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
误差分析
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
cＢ＝
nＢ
V
＝
mＢ
MBV
误差分析
①溶解过程中有少量液体溅出烧杯
②定容后发现液面高于刻度线，用滴管吸除少量溶液
③未等溶液冷却就定容
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤容量瓶配制溶液前未干燥
n↓，c↓
n↓，c↓
V↓，c↑
V↑，c↓
无影响
二、实验任务：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
V
俯视读数：加水少了，溶液体积(V)偏小
cＢ ＝
nＢ
V
仰视读数：加水多了，溶液体积(V)偏大
定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
反馈训练
1、下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
2、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A.0.5mol·L-1氯化镁MgCl2溶液 B.0.4mol·L-1氯化铁FeCl3溶液
C.0.8mol·L-1氯化钠NaCl溶液 D.0.5mol·L-1氯化氢HCl溶液
D
B
反馈训练
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（ ）
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
D
反馈训练
4、配制480 mL1.0 mol·L-1NaCI溶液，部分实验操作如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B.实验中需要的仪器有托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3g
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
D

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