资源简介

(共25张PPT)
1.配制一定物质的量浓度溶液
2.物质的量浓度
3.与物质的量浓度相关的计算
活动探究
请你利用实验室中的固体氯化钠准确配制 0.1 L 溶液，其中含NaCl的物质的量为 0.04 mol.请设计实验方案( M(NaCl) ＝ 58.5 g·mol﹣1 )
思考：
学生1：取 0.04 mol NaCl溶解在 0.1 L 水中
学生2：取 0.04mol NaCl溶解在水中配成 0.1 L 溶液
1. 怎样取 0.04 mol NaCl ？
2. 怎样保证溶液体积为恰好是0.1 L？
使用的仪器是什么？
活动探究
实验仪器
托盘天平
烧杯
胶头滴管
玻璃棒
量筒
容量瓶
精确度？
活动探究：认识容量瓶
容量瓶
结构：
细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞
构造：
瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
规格：
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
用途：配制一定物质的量浓度的溶液
活动探究
活动探究：认识容量瓶
使用前要检验容量瓶是否漏水
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
活动探究：认识容量瓶
容量瓶使用的注意事项
精准度量
热效应会损害容量瓶的精度
不能溶解固体
不能稀释浓溶液
不能加热
不能作反应容器
不能长期贮存溶液
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
①计算
②称量
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的用小烧杯
科
科
思考：称量氯化钠时直接放在托盘中吗？
m
M
由 n = 得 m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl)
= 0.04mol×58.5g/mol
= 2.34g
托盘天平的最小分度是0.1 g！
用托盘天平称取NaCl___________。
2.3 g
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解
冷却到室温
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
引流
两靠
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
减少实验误差
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签 (容量瓶不能长期储存溶液)
思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
你遇到这种情况了吗？
1、忘记洗涤烧杯和玻璃棒
2、转移时部分液体洒到桌上
3、定容过程中加水超过刻度线
4、摇匀后发现液面低于刻度线又加水
活动探究：配制一定物质的量浓度的溶液
操作步骤小结：
一、物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3
注意：体积是溶液的！！！
2、表达式:
cB=
溶质B的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
1、定义:
nB
V
cB＝
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，
Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
CuSO4
0.01
0.01
0.02
1.6×10-2
【例2】(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少
(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol
二、与物质的量浓度相关的计算
家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？
稀释前后， 溶质的量（质量或物质的量）保持不变 。
对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后)
n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后)
m(浓)ω(浓)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
【练】配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
250 mL×1.0 mol/L=18 mol/L×V(H2SO4)
V(H2SO4)≈14 mL
n总
V总
例： 200 mL 0.1 mol/L的盐酸和100 mL 0.4 mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化)，求混合溶液中盐酸的物质的量浓度。
c(HCl) =
200 mL ×0. 1 mol/L + 100 mL ×0. 4 mol/L
200 mL+ 100 mL
= 0. 2 mol/ L
解：
c (混) = =
c1 V1 + c2V2+ ……
V1+V2+……
混合溶液物质的量浓度的计算
m质
m液
ω =
×100%
根据质量分数求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／M （直接使用）
1000ρ×ω（B）
MB
=
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
推导过程
cB
=
nB
V
例： 36.5%的盐酸，密度为1.19 g/cm3，求c
c(HCl) =
1.19 g/cm3×1000 mL× 36.5%
36.5 g/mol×1 L
=11.9 mol/L
练习1. 98%的硫酸，密度1.84 g/cm3，求c
c(H2SO4 )=
1000 mL× 1.84 g/mL× 98%
98 g/mol
=18.4 mol/L
c = ───────
1000×ρ×w
M
ρ单位为g/cm3
练习2. 12 mol/L，密度为1.32 g/cm3的硝酸溶液的质量分数
设溶液的体积为1 L即1000 mL
ω=
12 mol/L×1 L×63 g/mol
1.32 g/cm3×1000 mL
= 57.3%
思维构建
1、下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
A
2、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3 )。下列说法错误的是（ ）
A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度
B．14%是溶液中溶质的质量分数
C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g
D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L
D

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