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(共18张PPT)
1.通过感官，观察保存在煤油中的钠，能说出钠的物理性质，体会观察法在研究物质性质中的应用。
2.通过观看钠与水反应的实验现象，能说出实验现象并得出实验结论，体会实验法在研究物质性质中的应用。
3.通过对比观看钠与氧气在不同条件下反应的实验视频，说出不同条件下反应的现象，分析得出结论，体会实验、对比等方法。
钠Na具有广泛的应用，生活中、科研上均能见到它的身影，这和它的性质紧密相关。
研究物质的性质是化学研究的重要内容，只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质的性质。那怎样才能科学地研究Na的性质呢？
NaN3（叠氮化钠）在撞击时快速分解出氮气，用于填充汽车安全气囊
一、研究物质性质的基本方法
联想·质疑 在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
Fe是初中所学金属的典型，在研究其以下性质时，用到了哪些方法？
Fe外观性质
Fe化学性质
Fe与Cu异同点
金属的通性
观察法
实验法
比较法
分类法
观察金属钠的物理性质及与水的反应
【观察目的】
⑴ 学会运用观察实验等方法研究物质的性质。
⑵ 通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低；
(3) 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质,认识金属钠与水的反应。
二、金属钠的性质
金属钠的物理性质 颜色 银白色
光泽 金属光泽
状态 固体
硬度 低（质软）
密度 比水小，比煤油大
思考：为什么钠保存在煤油中，不能暴露在空气中？
观察金属钠的物理性质及与水的反应
【观察目的】
⑴ 学会运用观察实验等方法研究物质的性质。
⑵ 通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的相对大小，熔点的相对高低；
(3) 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质,认识金属钠与水的反应。
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象 分析/结论
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
钠浮在水面上
熔化成小球
发出嘶嘶的响声
滴加酚酞水溶液变红
在水面上四处游动
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
反应剧烈，产生气体
生成了碱性物质
产生气体
氢气
NaOH
二、金属钠的性质
2.化学性质
①钠与水反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
思考：在观察的过程中你如何从哪些方面来认识金属钠的物理性质以及金属钠与水的反应的？
色、味、态、两度（硬度和密度）两点（熔沸点）五性（导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性）
活动·探究: 金属钠与氧气反应的实验
实验内容 实验现象 结 论
在空气 中放置
在空气 中加热
钠表面由光亮银白色变暗
与O2反应生成了
白色的物质
熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的物质
化学反应方程式:4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2
△
资料在线—金属钠的用途
高压钠灯
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
原子反应堆导热剂
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法
2.钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
A 钠的熔点较低 B钠的密度较小
C钠的化学性质很活泼 D钠的导电性良好
C
D
2．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）
A.金属钠可以保存在少量水中
B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗
D.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,钠停留在煤油层中不发生反应
C
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【思考】将钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象，写出化学反应方程式。
【思考】将钠丢入盐酸中，比在水中反应更剧烈，推测方程式。
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
总结：钠与水溶液反应
有酸酸优先，无酸水在前；饱和看析出，沉淀自己辨。
C.沙子
A.水
B.泡沐灭火器
【思考】钠起火该怎么灭火呢

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