资源简介

(共22张PPT)
学习目标
01
了解研究物质性质的基本方法
02
通过观察分析钠与水的反应，认识钠是一种活泼的金属。
03
会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，了解钠的用途。
研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
观察：有计划、有目的地运用多种感官考察研究对象的方法。
观察
直接观察
眼看
耳听
鼻闻
触摸
……
颜色、状态
发生反应时的声音
气味
物体的温度变化
……
借助仪器观察
观察法的运用——观察金属钠及金属钠与水反应的现象
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察目的
1.认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察记录1——金属钠的物理性质
硬度：
质软
色态：
具有银白色金属光泽的固体
密度：
<ρ水
ρ=0.971g/cm3 ，ρ煤油<ρ钠
熔沸点：
较低 （熔点97.8℃ ，沸点883℃）
导电、热：
电和热的良导体
物理性质小结：白、小、软、低、导
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
思考讨论：
1.Na为什么能保存在煤油中？
2.在切割钠时能用手直接接触钠吗？
3.钠在空气中切开后切面会迅速变暗，为什么？
Na与煤油不反应，且密度大于煤油
不能，Na有腐蚀性
Na可能与空气中的物质反应
隔绝空气
观察目的
2.认识金属钠与水的反应
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察记录2——金属钠与水反应
实验现象 分析及结论
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
Na密度比水的小
反应放热，钠的熔点低
受力不平衡， 产生气体
生成可溶性碱
发出嘶嘶的响声
反应剧烈，产生气体
收集的气体可以点燃
生成可燃性气体
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察记录2——金属钠与水反应
浮、游、熔、响、红
宏观现象：
微观实质：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
不能
Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应优先级
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察记录2——金属钠与水反应
浮、游、熔、响、红
宏观现象：
微观实质：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
思考：如果一间储存有钠的仓库着火，可以用水来灭火吗？
不可以
钠会和水反应，反应放热，甚至爆炸
Na着火要用沙土灭火！
反馈训练
1.钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
A.钠的熔点较低
B.钠的密度较小
C.钠的化学性质很活泼
D.钠的导电性良好
D
反馈训练
2.关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②钠的密度比煤油大
③将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳
④钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2 溶液中置换出铜
A.①③④
B.②③④
C.②③
D.全部
C
钠
的
应
用
制备重要化合物
钠强还原性
核反应堆热交换剂
Na、K合金为液体且导热性能好
制作高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些金属
钠活动性强
Ti
研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
实验前要明确实验目的、实验用品和实验方案等
实验过程中，要注意控制变量，控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应
学习任务二：金属钠与氧气的反应
实验目的
1.探究金属钠与氧气的反应
2.认识条件控制对于实验研究的意义
实验用品
金属钠
酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、火柴
实验方案
1.将切好的金属钠放置在空气中，观察现象
2.将一小块金属钠放入坩埚中加热，观察现象
控制的条件是：
温度
实验现象 结论（或化学方程式）
钠放置在空气中
在空气中加热钠
表面变暗
金属钠迅速熔化
燃烧产生黄色火焰
生成淡黄色固体
金属钠熔点较低
2Na + O2 = Na2O2
4Na + O2 = 2Na2O
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
Δ
实验——金属钠与氧气在加热时的反应
学习任务二：金属钠与氧气的反应
3.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是(　　)
A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于发生反应：2Na＋O2===Na2O2
C．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2
D
反馈训练
学习任务三：Na2O、Na2O2的性质及应用
滴水生火、吹气生火实验
思考讨论：
1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热
2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这种现象？
Na2O2有漂白性
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明了什么？
学习任务三：Na2O、Na2O2的性质及应用
化学式 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
状态 固体 固体
组成 Na+、O2- Na+、O22-（过氧根离子）
氧元素 的化合价 -2价 -1价
阴阳离子个数比 O2-：Na+ = 1：2 O22-：Na+ = 1：2
学习任务三：Na2O、Na2O2的性质及应用
化学式 Na2O Na2O2
与H2O反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与HCl反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2 反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
用途 制取钠的化合物 供氧剂、漂白剂等
转化 2Na2O+O2===2Na2O2 思考：Na在空气中长期放置，最终产物是什么？
反馈训练
4.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是
A. Na2O比Na2O2稳定
B.均可与CO2、H2O反应产生氧气
C. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
D.阴阳离子个数比均为1:2
C
反馈训练
5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,有红色物质析出
B.将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中,均会有气体产生
C.Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C

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