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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应速率
影响化学反应速率的因素

新知讲授
影响化学反应速率的因素
1.内因：
反应物或反应本身的性质或特点
对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。
合成氨
变快
爆炸
牛奶变质
溶洞的形成
铁生锈
水果腐败
变慢
【问题】
我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L 盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。
探究
影响化学反应速率的因素
外界条件对化学反应速率的影响
同一反应
新知讲授
影响化学反应速率的因素
方法指导
【方法导引】
变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。
①什么样的反应可用于研究外界条件对化学反应速率的影响？
反应较快，有明显的现象
②如何控制反应条件，得出外界条件对化学反应速率的影响？
控制其他条件相同，只有一个变量
影响化学反应速率的因素
温度对化学反应速率的影响
低温下食物腐败速率大大降低，不易变质
温度越低，化学反应速率越小。
食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程
设计实验证明温度对化学反应速率的影响
(1) 反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2 mL 3% H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
【实验】
①实验现象：冷水中，产生气泡速率最慢，热水中，产生气泡速率较快
②实验结论：对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快
催化剂
其他条件相同时,升高温度反应速率增大
温度每升高10℃ ，化学反应速率通常增加到原来的2～4倍。
实验
温度对化学反应速率的影响
铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度为什么明显不同？
(2) 反应物浓度的影响
【实验用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、表面积大致相同的镁条与铁片.
根据学过的化学反应和给出的实验用品，设计实验证明不同因素对化学反应速率的影响。
【实验】
浓度对化学反应速率的影响
实验方案设计
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1.选择化学反应
2.确定待研究的影响因素
3.设计改变影响因素的操作
4.确定观测反应快慢的指标
浓度
0.1mol/L盐酸
产生气泡的快慢
1mol/L盐酸
CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2↑+H2O
表面积相同的块状碳酸钙
实验
浓度对化学反应速率的影响
①实验现象：0.1 mol/L盐酸溶液，产生气泡速率最慢，1 mol/L盐酸溶液，产生气泡速率较快
②实验结论：增大反应物浓度，能使碳酸钙分解速率加快
其他条件相同时,增大反应物的浓度反应速率增大
对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响！
实验
浓度对化学反应速率的影响
加入催化剂，能显著加快反应速率
催化剂对化学反应速率的影响
其他条件相同时，反应的压强越大，反应速率越大
恒温密闭容器
浓度增大
压强只对有气体参加或生成的反应的速率有影响！
压强对化学反应速率的影响
对于反应： 下列措施能减小该反应反应速率的是
A．压缩容器的体积
B．容器体积不变，充入O2气体
C．容器体积不变，充入氩气
D．容器体积可变，充入氩气
压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
①在恒容时，通入不参加反应的气体，反应速率不变
②在恒压时，通入不参加反应的气体，反应速率减小
压强对化学反应速率的影响
D
思考与讨论
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕，点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。
（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀。
（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
其他影响因素
①固体反应物的颗粒大小
②反应物接触面积的大小
③搅拌（玻璃棒、通气体）
课堂小结
随堂演练
1.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
D
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1 mol
6 mol·L－1硝酸
10 mL
60℃
B
Mg
0.1 mol
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol·L－1盐酸
10 mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol·L－1硫酸
10 mL
60℃
随堂演练
2..下列有关反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
D
随堂演练
3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率(v)与时间(t)的变化情况如图。
⑴其中0～t1的速率变化的主要原因______________；
⑵t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是

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