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7.2.1 乙烯的性质
人教版2019必修第二册
第七章 有机化合物
一、乙烯的结构
1.乙烯的结构
C2H4
×
CH2CH2
CH2—CH2
CH2＝CH2
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
C2H6分子每个碳原子上少一个氢原子，得到什么物质？
请写出该分子的分子式、电子式、结构式和结构简式。
一、乙烯的结构
1.乙烯的结构
C
C
H
H
H
H
结构式
约120°
约120°
结构简式
CH2＝CH2
乙烯是平面形分子,分子中所有原子均在同一平面内,碳碳双键与碳氢键、碳氢键与碳氢键之间的夹角均为120°.
不可旋转
一、乙烯的结构
2.乙烷和乙烯的结构比较
项目 分子式 结构式 电子式 结构简式 碳原子价键是否饱和
乙 烯 C2H4
乙 烷 C2H6
C=C
H
H
H
H
H : C : : C : H
H
·
·
·
·
H
H–C–C–H
H H
H H
C C
H H
H H
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H
H
CH3CH3
碳碳双键
不饱和
饱和
碳碳单键
乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
CH2
CH2
碳碳双键不能省略
一、乙烯的结构
2.乙烷和乙烯的结构比较
348 kJ/mol
615 kJ/mol
不可旋转
3原子共平面
可旋转
约109.5°
6个原子共平面
碳碳双键中一个键不稳定,易断裂
即易发生化学反应
一、乙烯的结构
2.乙烷和乙烯的结构比较
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的化学性质较活泼。
EC-C=348 kJ mol—1
EC=C=615 kJ mol—1
乙烯分子内碳碳双键的键能 = 615 KJ/mol 小于碳碳单键的键能（348 KJ/mol）的二倍
348
二、乙烯的性质
1.乙烯的物理性质
颜色
状态
密度
气味
溶解性
无色
气体
密度比
空气略小
稍有
气味
难溶于水
易于有机溶剂
乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，不用排空气法，可用排水法收集。
课堂思考
请你预测！
请根据乙烯、乙烷的类别，预测其可能性质。
都属于烃类
氧化反应
⑴点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
⑵将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。
【实验7-2】
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
⑴氧化反应——燃烧
①点燃前要验纯
CH4
C2H4
②乙烯在空气中燃烧、火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
③产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。
C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O
点燃
④可通过燃烧实验来鉴别乙烯与甲烷
课堂思考
请你思考！
结合生活经验以及所学知识，想想乙烯的性质！
为了延长果实或花朵的成熟期需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来达到保鲜的要求，说明作用原理。
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（2）氧化反应——被酸性KMnO4氧化
CH2＝CH2
CO2 + H2O
KMnO4（H+）
紫红色褪去
可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
典例精讲
【例1】已知乙烯通过酸性KMnO4溶液产生CO2，二氧化碳随时间变化曲线的数字化实验如图，试写出C2H4和KMnO4(H+)反应的离子方程式。
12MnO4- + 36H++ 5C2H4→12Mn2+ + 10CO2 + 28H2O
能不能用于除去烷烃中的乙烯？
不可以。乙烯通过酸性KMnO4溶液会产生CO2，使CH4气体中混有CO2杂质。
结构
课堂思考
请你预测！
请根据乙烯、乙烷的结构，预测其可能性质。
键能
348 kJ/mol
615 kJ/mol
C＝C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（3）乙烯的加成反应
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
②乙烯可以与溴发生加成反应
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1, 2 - 二溴乙烷无色液体
③加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（4）乙烯加成反应的注意事项
②该反应较灵敏，用纯液溴，用溴的CCl4溶液，或者用溴水来实验均可以。
①1molBr2参与加成反应，烯烃中H无变化，增加2molBr。
③加成反应中：碳原子从不饱和到饱和，分子构型发生了变化。
但不可用溴的CCl4溶液除去烷烃中的烯烃！！！
④用溴的CCl4溶液或溴水鉴别烷烃和烯烃
⑤用溴水除去气态烷烃中混有的烯烃
(因为烷烃会溶解在CCl4中)
典例精讲
【例2】请同学们结合加成反应的概念和实质，写出乙烯在一定条件（催化剂）下分别和 H2 、Cl2、 H2O、HCl发生加成反应的化学方程式。
加成反应模型：
C
C
H
H
H
H
A
H
H
C
H
C
H
B
+ A-B
一定条件
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
写出丙烯（CH2=CH-CH3）与溴水发生加成反应的化学方程式
写出丙烯（CH2=CH-CH3）与溴化氢发生加成反应的化学方程式
写出1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式
请你思考！
结合生活经验以及所学知识，你知道制造塑料的原材料吗？如何制取的呢？
课堂思考
乙烯的聚合反应
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（5）乙烯的聚合反应
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（5）乙烯的聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的_______断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯.
一个键
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（5）乙烯的聚合反应
①由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
②乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
链节
聚合度
单体
二、乙烯的性质
2.乙烯的化学性质
（5）乙烯的聚合反应
单体
CH2=CH2
聚合度
链节的数目n
聚合成高分子化合物的小分子化合物
—CH2—CH2—
链节
高分子化合物中的最小重复单元
高分子化合物中的链节数
典例精讲
【例3】聚氯乙烯 由CH2＝CHCl加聚制备，请写出化学方程式。
写出丙烯（CH2=CH-CH3）发生加聚反应的化学方程式
三、乙烯的用途
结构
决定
性质
用途
决定
石油化工基础原料
植物生长调节剂
探究
探究
各种药物
合成橡胶
塑料
合成纤维
课堂小结
随堂演练
2.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
C
1.①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是( )
A.都能在空气中燃烧
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能发生加成反应
D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同
A
随堂演练
3.下列各反应不属于加成反应的是(　　)
D
4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
B

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