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合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64
第一卷：选择题（共14题，每题3分）
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 植物油可用于生产甘油 B. 碳酸钙可用作营养强化剂
C. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D. 还原铁粉一般可用作干燥剂
2. 下列化学用语正确的是
A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3
B. 用电子式表示K2S的形成过程：
C. CCl4的空间填充模型：
D. 和互为同分异构体
3. 用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是
现象或事实 解释
A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性
B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性
C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了
D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸
A. A B. B C. C D. D
4. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是
选项 溶液 粒子组
A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、
B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、
C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、
D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、
A. A B. B C. C D. D
阅读下有关硫及其化合物的材料，完成下列小题。
单质硫通常以黄铁矿（主要成分）和焦炭、空气为原料制备，一定条件下充分反应可得、、（其中与的物质的量之比为）。单质硫可用于制备、、硫酸、硫酸盐以及多硫化物等。含硫化合物在原电池中有广泛应用。
已知：①稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成放出的热量为。
②部分物质熔沸点见下表
物质 S
熔点/℃ 97.8 115 2050
沸点/℃ 892 444.6 2980
5. 下列化学反应方程式表示正确的是
A. 制备单质硫的反应：
B. 单质硫与足量氧气反应：
C. 稀硫酸与氨水中和的热化学反应：
D. 碱性硫-空气燃料电池的正极反应式为：
6. 一种新型可充电液态钠硫电池如图所示。其放电时总反应为，充电过程与放电过程相反。下列说法错误的是
A. 充电时，电极B与电源正极相连
B. 当由A极向B极移动时，化学能转化电能
C. 电极A在放电时的反应为
D. 该电池正常工作的温度不能超过100℃
7. 下列各组物质的鉴别方法，不可行的是
A. 丝绸和涤纶：灼烧
B. 乙烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液
C 浓硫酸和稀硫酸：加入金属铝片
D. 硫酸钠和亚硫酸钠：滴加氯化钡溶液
8. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是
A. 常温下的中含电子
B. 可通过加热氯化铵固体制取
C. 和的混合物共，含原子总数为
D. 与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为
9. 某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是
A. 装置甲中不能换成NaOH或CaO
B. 装置乙的作用是干燥，可以用无水
C. 装置丁中观察到白烟，主要成分为
D. 反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色。
10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：
B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水
C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化
A. A B. B C. C D. D
11. 海洋中蕴藏着大量化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能
B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴
D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱
12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是
A. 该物质分子式为
B. 可发生取代反应、加成反应
C. 分子中含有3种官能团
D. 茯苓新酸可与足量金属钠反应产生
13. 恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态是
A. B. 体积分数不再改变
C. 体系内气体密度不再改变 D. 与物质的量之比不再改变
14. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间
A.
B.
C. 相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率
D. 相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为
第二卷：非选择题（共4大题，每空2分）
15. 某工厂用石膏、、和制备化肥的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）X气体的化学式是______，操作1的名称是______。
（2）工序①②中总反应的离子方程式为______。
（3）工序②中气体不宜过量的原因是______。
（4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法______。
（5）下列仪器在工序⑤中不需要的是______（填序号）。
①酒精灯 ②蒸发皿 ③泥三角 ④坩埚 ⑤烧杯
（6）如何操作可以提高该流程的效益______。
16. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。
（1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为______。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。
④装置C中出现淡黄色浑浊，发生化学反应方程式是______。
⑤装置D的作用是______。
（2）某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。
若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。
（3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
17. 二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。
（1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。
主反应：
副反应：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
①反应的______。
②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。
（2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。
②0-3min该反应的平均反应速率______。
③该反应的平衡常数的计算式为______。
（3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。
18. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
Ⅰ．与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。
（1）写出反应其中生成气态有机物的化学方程式：______。
（2）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。
①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“吸收”）能量。
②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。
Ⅱ．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（3）A葡萄糖的官能团名称为______，C的分子式是______。
（4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。
（5）F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有______种。
①比D多三个碳原子
②能和碳酸氢钠反应
合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64
第一卷：选择题（共14题，每题3分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5~6题答案】
【答案】5. A 6. D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第二卷：非选择题（共4大题，每空2分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2）
（3）过量的会使生成的碳酸钙溶解，使产品纯度降低
（4）向少量滤液中加溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验，若变蓝，则含有
（5）②⑤ （6）原料可以循环利用：将返回工序②中，将生石灰与溶液混合加热后产生的返回工序①中，达到其中一个即可得分
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应 ③. ④. ⑤. 尾气处理，吸收过量的
（2）
（3）
【17题答案】
【答案】（1） ①. -165.1 ②. 能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性
（2） ①. > ②. ③.
（3） ①. ②. 3
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 吸收 ②.
（3） ①. 羟基、醛基 ②.
（4） ①. ②. 取代反应或酯化反应
（5）4

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