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北京市育英学校高一第二学期化学期末练习
2025年7月
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51
第一部分
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化
2. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B. 纸张、棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质
C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物
D. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
3. 下列对化学反应的认识正确的是 ( 　　)
A. 氧化还原反应都是放热反应
B. 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
4. 下列物质的电子式，书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：
B. 用醋酸溶液溶解大理石：
C. 用过量的氨水吸收吸收二氧化硫：
D. 将铜丝插入浓硝酸中：
6. 硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，原子序数是34。下列关于Se的说法中，不正确的是
A. Se的最外层有6个电子 B. Se的最高价氧化物为SeO2
C. SeO2能与NaOH溶液反应 D. 的中子数为40
7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B. Y的最高正化合价为+7价
C. 常压下X单质的熔点比Z单质的低
D. Z的氢化物为强酸
8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. B. C. D.
9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性： B. 酸性：
C. 热稳定性： D. 氢化物的稳定性：
10. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na
C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
A. A B. B C. C D. D
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
B 将苯在空气中点燃，火焰明亮，同时产生浓烈的黑烟 苯在空气中能完全燃烧
C 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，所得气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 石蜡油的分解产物是乙烯
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性溶液 洗气
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
C 固体 加热
D 稀盐酸 过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列关于乙醇的反应中，不涉及化合价变化的是
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B. 乙醇使酸性溶液变绿
C 乙醇使酸性溶液褪色 D. 乙醇与金属钠反应产生气体
14. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是
A．试管内壁上有油状液滴 B．右侧试管有无色油状液体生成
C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴的四氯化碳溶液褪色
A. A B. B C. C D. D
15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：。有机物L是一种阿司匹林缓释剂，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A. L可由加聚反应制得
B. L能发生加成反应和取代反应
C. L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
D. 1molL含有2mol酯基
16. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. C2H4参与的反应方程式为
B. 可看作该过程的催化剂
C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键
D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂
17. 室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断中正确的是
A. B. C. D.
18. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
实验装置 实验① 实验②
时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 0 22.0
8.5 30 24.8 8.5 50 23.8
10.5 50 26.0 10.5 未测 未测
A. ①和②中的总反应方程式均为：
B. ，生成气体的平均速率①<②
C. 8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>②
D. 气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
19. 某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电子的移动方向：碳棒用电器碳棒
B. 碳棒上生成的电极反应式：
C. 每生成，理论上消耗(标准状况下)
D. 工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低
20. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸
下列说法正确的是
A. 滤渣1的成分为二氧化硅
B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度
C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失
D. “氧化”工序的主要反应为
21. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是
A 对分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
第二部分
22. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是___________。请写出f和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。
（2）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式___________，任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其结构式：___________。
（3）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出相关的方程式___________。
（4）将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___________色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是___________mol。
23. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键 H-H O=O H-O
键能() 436 496 463
2mol(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。
（2）200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，生成CH3OH(g)和H2O，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①计算0~5min内，v(CO2)=___________。
②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗1molCO2同时生成1molCH3OH
b：容器中n(CO2):n(H2O)不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
（3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。
电极c是___________(填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为___________。
（4）工业上常用CO和H2制备CH3OH。
已知：①
②
③
写出CO和H2化合生成气态CH3OH的热化学方程式___________。(焓变用含a、b、c的代数式表示)
24. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。
（2）E的结构简式是___________。
（3）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（4）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．CH3OH可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c．C4H10O属于醇的结构有4种
（6）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应n(H2):n(CH3COOCH3)=___________。
25. 工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
主要离子
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 Ca(VO3)2。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是___________，V2O3与O2的物质的量之比为___________。
（2）酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是___________。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
浸出液中加入石灰乳的作用是___________， 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是___________。
（4）煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是___________。
（5）测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。
已知：i．
ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___________。
26. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。
实验I：
已知：i．拟卤素(SCN)2是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：I2<(SCN)2ii．K3[Fe(CN)6]溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。
（1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应的离子方程式是___________。
（2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了，分析可能原因。
假设①：被氧化。过程Ⅱ发生的反应的两个半反应可表示为：
a．氧化反应：
b．还原反应：___________。
假设②：和发生反应生成(SCN)2，进而将清液中的氧化为。
设计实验Ⅱ证实假设。
实验Ⅱ：
i．x=___________。
ii．实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为___________。
（3）设计实验进一步研究能否氧化。
编号 实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验及现象
【资料】：i．盐桥中含有可迁移的、，可将U型管两侧的电解质溶液联通成闭合回路。在短时间内以盐桥中的离子迁出为主，可以忽略外界离子通过盐桥迁入另一极的情况。
ii．氧化还原反应中，氧化剂(或还原剂)的浓度越大，氧化性(或还原性)就越强；还原产物浓度下降，氧化剂氧化性增强；氧化产物浓度下降，还原剂还原性增强。
①实验Ⅲ中K3Fe(CN)6溶液的作用是___________。
②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有___________(答出2点)。
（4）分析实验Ⅱ中能氧化，实验Ⅲ中未能氧化的原因：___________。
北京市育英学校高一第二学期化学期末练习
2025年7月
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51
第一部分
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】D
第二部分
【22题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②.
（2） ①. ②. H-O-O-H
（3）
（4） ①. 紫红 ②. 2
【23题答案】
【答案】（1） ① 吸收 ②. 484
（2） ①. 0.8 ②. bc
（3） ①. 负 ②.
（4）
【24题答案】
【答案】（1）、
（2）
（3）；
（4）
（5）ac （6）2:1
【25题答案】
【答案】（1） ①. 增大与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率 ②. 1：1
（2）
（3） ①. 调节溶液pH值，提供钙离子形成Ca3(VO4)2沉淀 ②. 当pH＞8时，钒主要存在形式不是形式存在
（4）
（5）9.1%
【26题答案】
【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（2） ①. Cu2++e-+SCN-=CuSCN ②. 0.05 ③. 2Fe2++4SCN +(SCN)2=2Fe(SCN)3或2Fe2++(SCN)2=2[Fe(SCN)]2+
（3） ①. 检验是否有Fe2+生成 ②. 正极区FeCl3溶液颜色变浅，取出少量该溶液于试管中滴加K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀；负极区KSCN溶液由无色变为黄色；
（4）因为实验Ⅱ中发生反应2Cu2++4SCN =2CuSCN↓+(SCN)2，使Cu+浓度降低，增强了Cu2+的氧化性；实验Ⅳ中发生反应Fe3++3SCN Fe(SCN)3，使Fe3+和SCN 浓度迅速降低，Fe3+的氧化能力和SCN 还原能力都降低。

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