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2025年春期六校期末考试考前模拟
高二年级化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 Co：59 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. 漆线雕工艺中用到的树脂酸()属于有机高分子材料
B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C. 增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的
D. 神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体
2. 下列化学用语正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 中 键的形成：
D. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
3. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A. 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀，在苯中苯酚与不反应
B. 将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，气体成分为乙烯
C. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出，前者为盐析，后者为变性
D. 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热，若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖未水解
4. 某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为
A. B. C. D.
5. 由咖啡酸合成CPAE(蜂胶的主要活性成分)的过程如下。下列说法正确的是
A. 一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应
B. 苯乙醇分子中所有碳原子一定共平面
C. CPAE最多可以和氢气反应
D. 与苯乙醇互为同分异构体且苯环上一溴代物有2种的酚类物质共有3种
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备并吸收乙酸乙酯 B．制取溴苯
C．石油分馏得到的馏分均为纯净物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱
A. A B. B C. C D. D
7. 下列关于有机物的说法错误的是
A. 煎炸食物的花生油和牛油都是高级脂肪酸甘油酯
B. 地沟油可以转化成生物柴油，实现变废为宝，生物柴油和汽油的主要成分都是烃
C. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
D. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的化学变化过程
8. 下列有关甜味剂阿斯巴甜()和绿原酸()的说法正确的是
A. 都能发生加成、取代、聚合等反应
B. 分子中都含有4种官能团和2个手性碳原子
C. 能与强酸、强碱反应，两种物质各都能与溶液反应
D. 两种物质各都能与发生加成反应
9. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是
A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子
B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载
10. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是
已知：各金属离子沉淀的如下：
开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 116 8.5 8.4
A. 反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率
B. 向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5
C. 已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、
D. 沉锰的离子方程式为
11. 下列说法正确的是
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子
③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子
④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变
⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形
⑥中共价键的个数为
⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关
⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关
A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧
12. 对具有抗炎、镇痛作用的布洛芬进行如图所示的成酯修饰，其性能更优越。下列说法错误的是
A. 布洛芬能发生加成、取代和氧化反应，布洛芬可与发生加成反应
B. 布洛芬的核磁共振氢谱显示有8组峰，布洛芬成酯修饰后核磁共振氢谱中峰数变多
C. 布洛芬成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小，疗效减弱
D. 布洛芬成酯修饰后产物的分子式为，成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为2种
13. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为
B. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率
C. 甲醛和聚乙烯醇发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构
D. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基
14. 金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是
A. 晶体中每个周围最近且等距的有6个
B. 晶体的密度为
C. 2号原子分数坐标为
D. 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如图(夹持装置已省略)。
实验步骤如下：
步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入的氢氧化钠水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入1.40mL(约0.012mol)苯乙酮()。最后，启动搅拌器，使液体充分混合。
步骤二：将仪器Z中的2.00mL(约0.0200mol)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。
步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。
步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。
步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976g。
回答下列问题：
（1）装置中仪器Y的名称为___________。
（2）反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是___________。
（3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是___________。
（4）步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是___________。
（5）步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，___________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是___________。
（6）该实验中查尔酮的产率约为___________%。
16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
Ⅰ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
实验步骤：
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处；
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
（1）装置②中试剂是___________(填标号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓溶液
（2）步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是___________。
（3）用双线桥法表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况：___________。
（4）下列有关、和的说法中不正确的是___________。
a．相同条件下的溶解度：
b．中阳离子与阴离子个数比为
c．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质
d．和固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
e．在密闭容器中投入一定量的和，在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是
Ⅱ．实验室配制的NaOH溶液并探究NaOH的部分性质。
（5）需用托盘天平称量固体___________。
（6）下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。
a．容量瓶内原来存有少量的水 b．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
c．没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线
（7）取一定体积该溶液于试管中，再向其中通入一定量的气体，充分反应后向所得溶液中逐滴加入盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生气体体积(标准状况)的关系如图所示：
①当盐酸的体积加到时，溶质的物质的量之比为___________。
②写出AB段所发生反应的离子方程式：___________。
17. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
（1）C可与形成化合物，其含有键和键的个数比为___________；元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；元素属于___________区；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。
（2）基态M原子的简化电子排布式为___________。
（3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
①第一电离能： ②电负性：
③简单离子半径： ④最高价含氧酸的酸性：
⑤分子的键角： ⑥的中心原子的杂化方式为
（4）B的氧化物显两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：___________。
（5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为___________；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是___________，判断的理由是___________。
（6）晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________(用、、表示)。
18. 有机物是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①；
②硫酸二甲酯[]的结构简式为；
③(、、、为烃基或原子)。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）写出的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
（4）有机物是的同分异构体，符合下列条件的的结构有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ．不能与溶液反应；
ⅱ．与足量的金属钠反应能生成标准状况下的气体；
ⅲ．含有，不存在结构。
（5）为了减少步骤，缩短反应过程，D→G也可由如下路线合成，结合题示合成路线分析下图中“反应条件”应为___________。
（6）设计由、和硫酸二甲酯制备的合成路线如图。
MN
①M分子中不存在手性碳原子，则M的结构简式为___________。
②N的分子式为___________。
2025年春期六校期末考试考前模拟
高二年级化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56 Co：59 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2）控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛)
（3）加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行)
（4）除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH
（5） ①. 冷却结晶 ②. 洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥)
（6）60
【16题答案】
【答案】（1）a （2）木条复燃
（3） （4）be
（5）4.0 （6）d
（7） ①. 或 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 9 ③. ④. 4
（2）
（3）
（4）或
（5） ①. 正四面体形 ②. ③. 和形成的配位键比与形成的配位键弱
（6）
【18题答案】
【答案】（1） （2）羰基或酮羰基、醚键
（3） ①. ②. 取代反应
（4）12 （5）48%HBr
（6） ①. ②.

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