资源简介

2024-2025学年度第二学期期末质量监测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 W-184
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 天宁寺古建筑群中使用的石柱
B. 永安稻田画景区出产的黄河口大米
C. 被誉为“鸟中大熊猫”的东方白鹳轻柔的羽毛
D. 东营历史博物馆珍藏《赵子昂真迹》所用的宣纸
2. 下列说法或化学用语的使用正确的是
A. 甲醛的球棍模型为：
B. 基态氧原子轨道表示式：
C. 的中心原子采取杂化
D. 稀土元素镧位于元素周期表d区
3. 检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是
A. 色谱可以用于有机物分离、提纯
B. 红外光谱可推测有机物中官能团类别
C. 光谱仪可以捕获电子跃迁时产生的发射光谱或吸收光谱
D. 质谱法测得某有机物相对分子质量为78，其分子式一定为
4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子序数之和为24。一种储氢材料结构如图所示，下列说法正确的是
A. 元素电负性：
B. 阴离子中X、Y杂化方式相同
C. 在同周期简单离子中半径最大
D. X的最高价含氧酸为三元酸
5. 下列选项中前后类比推断正确的是
A. 是平面分子，可推断也是平面分子
B. 的电子式为：，可推断的电子式为：
C. 能发生银镜反应，可推断也能发生银镜反应
D. 乙醇被酸性氧化为乙酸，可推断乙二醇被酸性氧化为乙二酸
6. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下：
下列说法正确的是
A. 能够吸收产物促进反应进行
B. 最多消耗
C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应
D. 最多可与发生加成反应
7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. ①检验溴乙烷水解液中
B. ②检验生成的乙烯
C. ③制备硝基苯
D. ④制备无水乙醇
8. 某兴趣小组用乙酸乙酯(沸点)提纯对羟基苯乙酮(沸点)，二者能形成分子间氢键，下列说法正确的是
A 萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响
B. 振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气
C. 对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏
D. 通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮
9. 利用水蒸气蒸馏提取金银花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的金银花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是
A. 玻璃珠的作用是防止暴沸
B. 冷却水应从b口通入，a口流出
C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用
D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解
10. 聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)是一种具有优异阻隔性能的生物基聚酯材料，可由下图方法合成：
下列说法正确的是
A. MEG分子存在顺反异构
B. 由RPO聚合法生成PEF时，若，则聚合度为100
C. 寡聚体中所有原子共面
D. 发生降解最多消耗
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在圆底烧瓶中放入几小块电石，加入适量的蒸馏水，将产生的气体通入溴水中 溶液褪色 有乙炔生成
B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
C 某有机物与发烟硝酸、固体硝酸银在密闭体系中加热 产生白色沉淀 有机物中含Cl元素
D 向苯酚浊液中滴入溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
A A B. B C. C D. D
12. 钨是一种金属元素，原子序数为74，一种钨酸钙晶胞结构如下，W填充在O构成的四面体中心。下列说法错误的是
A. W的杂化方式为
B. 元素第一电离能：
C. W在元素周期表中第六周期ⅥB族
D. 晶胞密度为
13. 二甘氨酸铜(Ⅱ)是甘氨酸根()与形成的配合物，其制备过程如下图。下列说法错误的是
A 二甘氨酸铜中N、Cu均采取杂化
B. 深蓝色溶液1主要成分为和
C. 结晶过程中操作1可加入适量水，操作2可加入适量醇
D. 直接用与反应制取易形成絮状沉淀包裹杂质
14. 高聚物D制备原理如下(未配平)，已知：，下列说法正确的是
A. D分子中含有x+y个酯基
B. D完全水解可以得到A、B、C
C 每生成1mol D消耗2xmol A和2ymol B
D. D经双氧水处理可生成环状聚合物
15. 是一种钾离子电池正极材料(晶胞Ⅰ)，充电时随着脱出，晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的俯视图变化及晶胞Ⅱ结构如下图，下列说法正确的是
A. 晶胞中金属元素均位于八面体中心
B. IV→III→II→I过程均能自发进行
C. Ⅲ的化学式为
D. 每mol晶胞I转化为晶胞II转移电子数为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。
回答下列问题。
（1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________(填序号)。
A. 离子键 B. 弱配位键 C. 氢键 D. 金属键
（2）不同冠醚可精准定制碱金属离子形成超分子的原因___________。
（3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。
①BN与BP具有相似的晶体结构，比较二者熔点并说明原因：___________。
②晶胞中与B距离最近且相等的B的个数为___________。
③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。
④已知晶胞中a与d处P原子间距离为c pm，则B与最近P的核间距为___________pm。
17. 绿原酸(化合物H)具有抗癌、抗氧化、消炎等功效。一种绿原酸合成路线如图
已知：NBS是一种很好的溴代试剂，适用于羧基α位的溴代。回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。
（2）B→C第一步反应所需试剂为___________，D分子中官能团名称为___________。
（3）E→F的化学方程式是___________。
（4）化合物H中手性碳个数为___________。
（5）写出一种符合下列条件的G的同分异构体___________。
①含氧官能团只有一种；②遇氯化铁显紫色；③核磁共振氢谱峰面积比2：2：1：1：1。
18. 乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)为白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，是一种广泛使用的解热镇痛药，制备原理如下：
已知：ⅰ.浓硫酸可提供质子破坏氢键；ⅱ.温度过高副反应增加
Ⅰ．乙酰水杨酸的合成
①50mL干燥圆底烧瓶中加入3.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐，摇匀，滴5滴浓硫酸，装上冷凝管，加热5~10min。
②反应结束稍微冷却后，将反应液倒入盛有30mL冷水的烧杯中，10mL蒸馏水洗涤烧瓶，并将洗涤液倒入烧杯，很快有白色晶体析出。
③将烧杯置于水浴中，不断搅拌，结晶完全后抽滤，洗涤，得粗品。
（1）实验中用到的仪器有___________(填序号)。
（2）已知水杨酸与乙酸酐需在才能发生反应，滴加浓硫酸的作用是___________。
（3）步骤③中用___________浴(填“热水”或“冰水”)，目的是___________。
（4）检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是___________。
Ⅱ．阿司匹林药片有效成分的测定
①取药片磨碎成粉，取0.50g药粉于烧杯中。
②碱式滴定管取溶液(过量)加至烧杯，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至容量瓶定容。
③取定容后溶液于锥形瓶，滴加滴酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为。平行测定3次，平均消耗19.56mL标准液。
（5）药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为___________%(保留小数点后2位)
（6）阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人中毒，可静脉注射溶液解毒，用方程式解释其中原理___________。
19. 以氟碳铈矿()为原料制备的工艺流程可表示为
（1）“硫酸酸浸”时可选用容器材质为___________。
A. 聚四氟乙烯 B. 铁质 C. 铝质 D. 陶瓷
（2）“复盐分离”时加入硫脲还原酸浸液中，生成二硫甲脒()、和，反应的离子方程式为___________。
（3）磷酸二异辛酯()萃取酸浸液中制取的流程如下：
已知：较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键
①磷酸二异辛酯中P原子的杂化方式为___________。磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，该环状二聚体结构式可表示为___________。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中___________。
③反萃取时有机层加的作用是___________。
20. 噻萘普汀钠是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示：
（1）A结构简式为___________。B中含氧官能团的名称为___________。
（2）C→D的化学方程式为___________。
反应中用作溶剂的作用为___________。
（3）D→E的转化过程分为三步：，写出中间产物的结构简式___________。
（4）结合上述流程，设计以苯甲醛和为原料制备路线(其他无机试剂任选)___________。
2024-2025学年度第二学期期末质量监测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 W-184
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】CD
【15题答案】
【答案】BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）B （2）不同冠醚的空腔大小不同，只能容纳离子半径一定大小的碱金属离子(意思对即可)
（3） ①. BN的熔点大于BP，二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体 ②. 12 ③. (，，) ④.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 加成反应
（2） ①. 水溶液 ②. 羟基、羧基、碳溴键
（3）
（4）4 （5）、、、
【18题答案】
【答案】（1）AB （2）提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加
（3） ①. 冰水 ②. 降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出
（4）溶液(答案合理即可)
（5）7.92 （6）
【19题答案】
【答案】（1）A （2）
（3） ①. ②. ③. 0.02 ④. 将铈(Ⅳ)还原为铈(Ⅲ)，使其进入水层
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 酯基
（2） ①. ②. 中和生成的HCl促进反应正向进行
（3） （4）

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