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热化学方程式
第1章 化学反应与能量转化
三、掌握热化学方程式的书写方法
（2）N2H4＋O2===N2＋2H2O　
判断下列反应，哪些反应是吸热反应，哪些反应是放热反应？分别吸放热多少？你的依据是？
（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
（3）CO2+3H2?CH3OH+H2O
（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -49.5 kJ·mol-1
依靠所学知识
依靠生活经验
在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。
物质变化
反应焓变
三、掌握热化学方程式的书写方法
含义： 在298K 时，1 mol H2 (g)和 0.5 mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l) 放热285.8kJ。
物质变化
能量变化
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH (298K) = – 285.8kJ·mol-1
1
2
示例：
定义：同时把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变表示出来的化学方程式
三、掌握热化学方程式的书写方法
热化学方程式
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
(1)注明反应时的温度和压强
对于298K，101 kPa 时的数据，可不特别注明温度和压强
温度和压强不同， ΔH也不同
不写“点燃”“加热”等引发条件，
不标“↑”和“↓”
三、掌握热化学方程式的书写方法
热化学方程式
(2)注明反应物和生成物的聚集状态
H2(g) + 12 O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
?
H2(g) + 12 O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
?
聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同
常见状态：气态(g)、固态(s)、液态(l)、溶液(aq)
思考：上述两个反应，哪个反应释放的能量更多，为什么？
H2O(l)==H2O(g) ΔH =＋44kJ/mol
等质量水的焓(能量)：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
1g冰
1g液态水
1g水蒸气
焓(H)增大
熔化
蒸发
三、掌握热化学方程式的书写方法
三、掌握热化学方程式的书写方法
热化学方程式
(3)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ/mol ①
12H2(g) ＋ 12?Cl2(g) ＝ HCl(g) ΔH ＝－92.3kJ/mol ②
?
——表示各物质的(物质的量)
ΔH 与化学计量数有关
对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，则ΔH值也扩大或缩小相同倍数
ΔH必须与化学方程式一一对应
？
三、掌握热化学方程式的书写方法
三、掌握热化学方程式的书写方法
热化学方程式
(4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反
ΔH= ?41 kJ/mol
ΔH= +41 kJ/mol
若正反应为放热反应 (ΔH ＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH ＞0)
ΔH正+ ΔH逆=0
三、掌握热化学方程式的书写方法
热化学方程式
(5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应
2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别∶
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
已知：N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_________________________________。
小于
该反应是可逆反应，不能进行完全
反馈训练
判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 ____________________。
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ _______________________。
物质未标明聚集状态
数值正确，单位应为kJ·mol－1
(3)已知N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，
则NH3(g) ?12N2(g)＋32H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1_____。
(4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，
HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 ___________________________。
?
该反应吸热，ΔH应为“＋”值
反馈训练
课堂小结
一写方程式
写出配平的化学方程式
用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态
二标状态
三标ΔH判正负
四算数值写单位
根据化学计量数计算写出ΔH 的值，并注明单位
热化学反应方程式的书写步骤及要求
小结：一方程、二状态、三焓变(正负号、数值、单位)
注意：当温度压强不是25℃ 、101kPa时，还需标明反应的温度和压强
方程式后写ΔH ，并注明ΔH的“+”或“-”
反馈训练
1、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量:
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
反馈训练
2．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数，不代表物质的量
B．对与同一化学反应，化学计量数不同，ΔH相同
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
D

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