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湖南省怀化市实验中学2025-2026学年度上学期人教版高一化学
入学考试试卷
一、单选题（共56分）
1．（本题4分）下列物质的分类组合全部正确的是
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A 氯化钠 水 氯气
B 硫酸 碳酸钙 四氯化碳
C 氯化银 HD 蔗糖
D 氢氧化钡 次氯酸 乙醇
A．A B．B C．C D．D
2．（本题4分）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
3．（本题4分）实验室模拟以磷石膏(含及杂质、等)为原料制取轻质，流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的主要成分为
B．“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为
C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为
D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、
4．（本题4分）2010年，科学家用轰击得到了和两种核素。后117号元素被命名为，中文名为。下列说法正确的是
A．117号元素具有放射性 B．的中子数为249
C．的核外电子数为28 D．和的化学性质不同
5．（本题4分）以下有关物质用途的叙述正确的是
A．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
6．（本题4分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe(s)Fe2O3FeCl3(aq)
B．CuOCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)
C．SiO2(s)H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
D．N2(g) NH3(g) NO(g)
7．（本题4分）下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
8．（本题4分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
9．（本题4分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液
10．（本题4分）向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积|关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子组：与a点处的溶液能大量共存
B．段发生的离子反应为
C．该与NaOH生成的和的个数比为1：1
D．若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多
11．（本题4分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
12．（本题4分）NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol L﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
B．1mol氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为NA
C．22 .4L CO2中含有的分子数为NA
D．1mol Fe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为2NA
13．（本题4分）下列有关实验室制取及收集氯气的装置正确的是
A． B． C． D．
14．（本题4分）配制溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
二、多选题（共5分）
15．（本题5分）将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（ ）
A．5bg B．(a5b) g C．(a 11b/4)g D．11b/4g
三、解答题（共39分）
16．（本题8分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，请回答以下问题：
(1)B是 ，H是 (填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式： 。
(4)配制J溶液时，要将J固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 (用简单文字说明)。
17．（本题9分）金属A与其它物质之间的转化关系如下图所示。
(1)C、D的化学式分别为 、 。
(2)要检验G中的金属阳离子的实验操作、现象及结论是 。
(3)流程中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式为 。
(4)G溶液与金属A反应的离子方程式为 。
(5)实验室配制500mL的ASO4溶液。
①需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 、 。
②需要称取 g晶体。
③实验小组的同学发现所配制的溶液放置一天后产生了黄色固体，于是他们分离出黄色固体，配制成溶液，经多次实验证明黄色固体中含有Fe3＋和，检验溶液中所用的试剂为 。
18．（本题10分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：
(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、 、 及蒸馏。
(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是 。
(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是 。（选填编号）
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3-。
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3-的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
② 。
(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应： ；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O； 。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是 ；缺点是 。
19．（本题12分）分A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：
已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。
（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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《湖南省怀化市十中2025-2026学年度上学期人教版高一化学入学考试试卷》参考答案
1-15选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D A C D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D B D C D BD
16． Fe2O3 Fe(OH) 2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ 抑制铁离子的水解
17．(1) NaOH Na2SO4
(2)取少量G溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则G溶液中含Fe3＋
(3)
(4)
(5) 500mL容量瓶 玻璃棒 13.9 BaCl2溶液
18． 氧化 萃取(或萃取分液) 坩埚（或瓷坩埚）、泥三角 b a 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3- SO2+ I2+ 2H2O → 2HI + H2SO4 2HIH2+ I2 节约电能 使用能造成污染环境的SO2
19． NaAl(OH)4或NaAlO2 NaHSO4溶液 3Al(OH)4－ + Al3+ = 4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ CO32 +H2O HCO3－+OH－ CO2 + NaOH = NaHCO3
答案第1页，共2页
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