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(共23张PPT)
苏教版 必修第一册
1.了解物质的常见分类方法
2.会根据物质的组成和性质对物质进行分类
3.掌握酸、碱、盐、氧化物的定义
4.掌握酸性氧化物、碱性氧化物的定义
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怎样才能快速地在图书馆里找到高中化学必修一的教材？
面对丰富多彩、变化无穷的物质世界，你是否想过：化学家是怎样研究物质组成、结构和变化的呢？
物质的种类繁多，为了研究的方便，化学家需要将众多的物质按一定的标准进行分类，探索各类物质的共性和特性。
我们知道，对复杂的事物可以从不同的角度进行分类。那么,化学家是如何对物质进行分类的呢
在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：　　
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
按物质的组成分类
混合物：
空气、碘酒、食盐水
单 质：
铜、氧气、碘、石墨
化合物：
乙醇
水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、
氧化铜、氢氧化铁
(有机化合物)
(无机化合物)
纯净物
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
无机化合物
有机化合物
……
金属单质
一、物质的分类
根据物质的组成
根据所含物质的种类数
根据组成元素的种类数
根据元素的性质
根据是否有碳骨架
钠（Na）、氯气（Cl2）、
氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、浓硫酸
碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜[Cu (OH) 2]、葡萄糖（C6H12O6）。
实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类。
【概念辨析】下列说法正确吗
①. 只有一种元素组成的物质一定是单质
②. 冰水混合液属纯净物
③. CO2、CO、CH4都是有机物
④. CuSO4·5H2O属混合物
√
纯净物
纯净物
二、酸、碱、盐、氧化物
酸、碱、盐、氧化物，是否还能继续分类呢？
酸
按是否含氧分
按酸性强弱分
无氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
含氧酸
按电离出的氢离子数目分
弱酸
H2SO4、HNO3、HCl 、HI、HBr、HClO4
H2CO3、 CH3COOH
强酸
一元酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、 CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
按有无挥发性
挥发性酸
难挥发性酸
HCl、HNO3
H2SO4、H3PO4
阳离子全部是H+的化合物
碱
阴离子全部是OH- 的化合物
按溶解性
按碱性强弱
按提供OH-离子数目
一元碱
二元碱
NaOH NH3·H2O
Ca(OH)2 Ba(OH)2
三元碱
Fe(OH)3
可溶性碱
难溶性碱
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3
强碱
弱碱
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 NH3·H2O
盐
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
按酸根是否含氧
按溶解性
按组成
酸式盐
碱式盐
NaHSO4、 NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
正盐
NaCl、NH4Cl、BaSO4
含氧酸盐
无氧酸盐
NaCl、CaF2
KNO3、KMnO4、FeSO4
可溶性盐
难溶性盐
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
SO2 、 SO3、 CO2、 CO、 NO2、 NO
Na2O、CaO 、MgO 、CuO 、Fe2O 3、Mn2O 7
是否可以根据性质分呢？
观察下面的两个反应：
1. CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
氧化物
碱
2. CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
氧化物
酸
1.能与酸反应只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
反应通式：碱性氧化物 + 酸 = 盐+ 水
2.能与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物
反应通式：酸性氧化物 + 碱 = 盐+ 水
物质依据相似的性质进行分类，因此通过物质所属类别也可以推断出物质的性质。
酸性氧化物—CO2、SO2
CO2溶于水，生成碳酸，使溶液显酸性
推测
SO2溶于水，生成碳酸，使溶液显酸性
①SO2+2NaOH(多)===Na2SO3+H2O
②SO2+NaOH(少)===NaHSO3
③SO2+Na2O===Na2SO3
④SO2+H2O===H2SO3
①CO2+2NaOH(多)===Na2CO3+H2O
②CO2+NaOH(少)===NaHCO3
③CO2+Na2O===Na2CO3
④CO2+H2O===H2CO3
CO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？
SO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？
（1）酸性氧化物
①能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
如：CO2 SO2 Mn2O7为酸性氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
②生成的盐不是对应价态的盐的不是酸性氧化物 。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
③小结：
a、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如：Mn2O7
b、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如：NO2 CO
酸性氧化物的通性
（2）碱性氧化物
①能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
如：CaO CuO Na2O Fe2O3为碱性氧化物
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Na2O+H2CO3=2Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②生成物中不只有盐和水的不是碱性氧化物，如Na2O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
③特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物, 但是金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7 、Al2O3
碱性氧化物的通性
能与碱反应只生成盐和水的氧化物
如SO2 、 CO2、 SO3、N2O5、Mn2O 7
能与酸反应只生成盐和水的氧化物
如 Na2O、CaO 、MgO 、CuO、Fe2O 3
从性质分
碱性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
两性氧化物
既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物
如Al2O3 、ZnO
既不能与酸反应又不能与碱反应的氧化物
如CO、 NO
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。
（3）两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：Al2O3
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（4）不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物。
如CO、 NO
思考与讨论
①非金属氧化物一定是酸性氧化物？反之是否正确？
②金属氧化物一定是碱性氧化物？反之是否正确？
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO；
酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
按阳离子的种类分
按阴离子的种类分
1.正误判断
(1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物
(2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱
(3)只由一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐
(5)金属氧化物一定是碱性氧化物
(6)NaHCO3属于盐中的酸式盐
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