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物质及其反应的分类
专题1 物质的分类及计量
苏教版 必修第一册
1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2、熟知酸、碱、盐、氧化物等化合物的分类，建立区分常见物质的思维模型。
采用合理的分类方法，能让我们的生产生活更为便利
如何给我们的化学物质分类呢？
分类
一、物质的分类
1.根据物质的存在状态分为：
2.根据物质的某些性质，如导电性分为：
3.根据物质的溶解性分为：
固态物质、
液态物质、
气态物质。
导体、
半导体、
绝缘体。
可溶性物质、
微溶性物质、
难溶性物质。
无机化合物
有机化合物
化合物
单质
按是否由同种物质组成（物质种类）
按是否由同种元素组成（元素种类）
物质
混合物
纯净物
非金属单质
金属单质
按元素组成
根据组成元素的种类及物质的性质
酸
碱
盐
氧化物
……
对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物，还可以依据他们在组成、性质上的差异，继续进行更为细致的分类。
碱
盐
水
酸
盐
水
金属氧化物：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4等
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO等
只
生
成一种
酸性、碱性氧化物的重要化学性质
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
碱性氧化物
酸性氧化物
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
组成
性质
Na2O
Fe2O3
CaO
碱性氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
CO2
SO2
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
组成相似的物质通常也具有相似的性质
思考：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
注意　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
注意　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。
概念辨析：3个不一定、1个一定
酸
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
多元酸
挥发性酸
难挥发性酸
强酸
弱酸
按是否含氧元素
按电离时产生的H+数
按有无挥发性
按酸性强弱
如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4
如HCl、H2S
如HCl、 HNO3、CH3COOH
如H2SO4、H2S、H2CO3
如H3PO4
如HCl、 HNO3
如H2SO4 、 H3PO4
如HCl、H2SO4 、 HNO3
HBr、HI、HClO4
如H2CO3、CH3COOH
碱
可溶性碱
不溶性碱
一元碱
二元碱
多元碱
强碱
弱碱
按溶解性
按电离时产生的OH-数
按碱性强弱
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3?H2O
如Fe(OH)3、 Mg(OH)2
如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2
如Fe(OH)3
如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2
如Cu(OH)2、NH3?H2O
如NaOH、NH3?H2O
盐
含氧酸盐
无氧酸盐
可溶性盐
难溶性盐
按酸根是否含氧
按溶解性
组成中是否有可电离的H+、OH-
如KNO3、KMnO4、FeSO4
如NaCl、ZnS、CaCl2
如：钾盐 钠盐 铵盐
如：CaCO3、BaSO4、AgCl
正盐
不能解离出H+和OH-的盐，如KNO3
酸式盐
碱式盐
能解离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4
能解离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3
复盐
由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化， 探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。
请写出下列物质的转化事例
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
物质的转化类型
化学方程式
单质→ 化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
C + O2 = CO2
CaO + H2O =Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、物质的转化
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
Ca
CaCl2
请补充下列物质转化的条件和相应物质
2Ca＋O2=2CaO
CaO＋H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
CaCO3== CaO＋CO2↑
高温
Ca＋Cl2==CaCl2
点燃
CaCl2(熔融)==Ca＋Cl2
电解
三、物质反应的分类
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
反应通式
反应类型
定义
实例(化学方程式，写一例即可)
A＋B===C
反应
由 或 物质生成另一种物质的反应
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
C===A＋B
反应
由 生成两种或两种以上其他物质的反应
________________
______
＋O2↑
化合
两种
两种以上
分解
一种物质
AB＋C===
A＋CB
反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
的反应
______________
____________
AB＋CD===
AD＋CB
反应
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
________________
_______________
置换
化合物
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
复分解
两种化合物
AgNO3＋HCl===
AgCl↓＋HNO3
1.根据反应物和生成物类别和数量
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
概念：有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。
判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的
有没有发生变化。
氧化还原
非氧化还原
化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
钾
K
+1
碳
C
+2,+4
钠
Na
+1
硫
S
-2,+4,+6
银
Ag
+1
铝
Al
+3
氢
H
+1
硅
Si
+4
钙
Ca
+2
磷
P
+5
镁
Mg
+2
硝酸根
NO3-
-1
钡
Ba
+2
氢氧根
OH-
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO42-
-2
氟
F
-1
碳酸根
CO32-
-2
氯
Cl
-1
磷酸根
PO43-
-3
溴
Br
-1
铵根
NH4+
+1
碘
I
-1
氮
N
-3,+2,+4,+5
氧
O
-2
猛
Mn
+2,+4,+6,+7
铜
Cu
+1,+2
亚硫酸根
SO32-
-2
汞
Hg
+1,+2
高锰酸根
MnO4-
-1
铁
Fe
+2,+3
次氯酸根
ClO-
-1
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
分解反应
化合反应
化合反应、分解反应 氧化还原反应；
置换反应 氧化还原反应；
复分解反应 氧化还原反应；
有单质参加或生成的化学反应 氧化还原反应，如3O2 2O3
不一定是
一定是
一定不是
不一定是
1.某物质经分析只含一种元素,对该物质的说法中正确的是( )
A.一定是纯净物 B.一定是单质
C.可能是化合物 D.可能是混合物
D
2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( 　 )
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠　
D
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
（1）写出下列物质的化学式：
A　　　 　　， D 　 。
（2）B 除了制取 A 之外的另一种用途是 　　　　　　 。
CO2
Ca(OH)2
用于金属表面除锈(制造药物等)
4.铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示不同物质间发生的反应，则a、b、c、d四个反应对应的反应类型依次为（ ）
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
C

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