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物质的转化
专题1 物质的分类及计量
苏教版 必修第一册
判断以下哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？
CO2,CO, SiO2, Fe2O3, Na2O, N2O5,N2O3, Fe3O4,SO2
判断依据：
方法1：通过定义进行判断
方法2：找到对应的酸或碱（注意价态保持一致）
如：SO2
CO2
SO3
SiO2
N2O5
N2O3
如：CuO
Na2O
CaO
FeO
Fe2O3
BaO
也可根据化合价倒推氧化物
酸性氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐
SiO2除外
写出下列方程式：
1、二氧化硫和氢氧化钾
2、二氧化碳和氢氧化钡
3、三氧化硫和氧化钠
4、二氧化碳和氧化钡
5、二氧化硅和氢氧化钠
碱性氧化物 + 水 → 碱
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱性氧化物
只能是强碱氧化物
如K2O,CaO,Na2O,BaO
写出下列方程式（若不反应写不反应）：
1、氧化铁和硫酸
2、氧化锌和硝酸
3、氧化铁和水
4、氧化钡和水
5、氧化铜和水
还记得酸、碱、盐的通性吗？
1. 酸的通性（以盐酸为例）
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑
（3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O
（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O
（5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
2. 碱的通性（以烧碱为例）
（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
（2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）
（3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O；
（4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3. 盐的通性
（1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3
甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物
C
物质的转化
不同类别的物质在一定条件下通过化学反应相互转化。探索物质的转化规律，可以帮助人们制备更多生产、生活需要的物质。
如：
写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。
① ___________________________________________ ______________
② ___________________________________________ ______________
③ ___________________________________________ ______________
④ ___________________________________________ ______________
⑤ ___________________________________________ ______________
⑥ ___________________________________________ ______________
2Ca＋O2====2CaO
CaO＋H2O====Ca(OH)2
CaO＋CO2====CaCO3
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O
1. 金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
化合反应
化合反应
化合反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
2. 非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如：
写出各步的反应方程式，并标注其反应类型（④除外）
① ___________________________________________ ______________
② ___________________________________________ ______________
③ ___________________________________________ ______________
④ ___________________________________________
⑤ ___________________________________________ ______________
化合反应
CO2＋H2O===H2CO3
CO2＋CaO===CaCO3
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
化合反应
化合反应
复分解反应
C+O2===CO2
点燃
单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
盐
盐+水
盐+盐
碱+盐
酸+盐
金属单质
+
盐
盐+
氢气
注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性。
它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
B
则物质B为
A．Fe B．HCl(稀)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
无机化合物与有机化合物之间，可以相互转化吗？
资料卡片——人类首次将无机化合物转化为有机化合物
在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大贡献。德国化学家维勒（F.Wohler，1800-1882）研究尿素的合成就是其中一例。尿素的合成说明在一定条件下，无机化合物可以转化为有机化合物。
历史上人们一度认为，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量——生命力的作用下产生，人工合成有机物是不可能的。1828年，德国化学家维勒（F.Wohler）通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）水溶液得到了尿素[CO(NH)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。
C6H12O6（葡萄糖）+6O2——>6CO2 + 6H2O
（一定条件）
有机化合物可以转化成无机化合物嘛？
化学反应的分类
根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。根据初中所学知识，完成下表，并用实例（不唯一）加以说明。
　　　 反应类型 实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
CaCO3 == CaO + CO2
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
C + O2 == CO2
点燃
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
回顾四个基本反应
化合反应:两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应；
分解反应:一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应；
置换反应:一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的
反应；
复分解反应:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
讨论上述四类反应实例中元素化合价变化的情况，你能得出什么结论？
氧化还原反应：
1、定义：元素化合价发生变化的反应。
2、特征：化合价发生变化
3、判断方法：元素化合价是否发生变化
4、本质：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。
下列反应中，哪些是氧化还原反应？
（1）Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑
（2）Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
（3）CaO + H2O===Ca(OH)2
（4）CaCO3===CaO + CO2↑
（5） NH4Cl＋NaOH=== NH3↑＋H2O＋NaCl
（6） Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
高温
高温
有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗？为什么？
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
【结论】
(1)置换反应全部是氧化还原反应；
(2)复分解反应都不是氧化还原反应；
(3)有单质参与的化合反应和分解反应属于氧化还原反应
(4）有单质参加或生成的化学反应不一定氧化还原反应，如3O2 2O3

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