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苏教版 必修第一册
1、熟知物质转化的类型，认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。
2、能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3、依据化学反应的分类，更全面了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。
【科学史话】
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2) 2］。
尿素的合成揭开 了人工合成有机化合物的序幕。
无机物
有机物
NH3
CO(NH2) 2
NH4CNO
CO2
一、物质的转化
1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。
物质的转化反应 实例(化学方程式)
单质→氧化物 C＋O2====CO2
2Mg＋O2====2MgO
碱性氧化物→碱 MgO＋H2O===Mg(OH)2
酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3
酸→盐 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
点燃
点燃
金属单质
氧气
碱性氧化物
水
碱
酸
盐
非金属单质
氧气
酸性氧化物
水
酸
碱
盐
酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸？
碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱？
特例：SiO2
特例：CuO、Fe2O3
不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
Ca
CO2或Na2CO3
H2O
O2
HCl
HCl或Cl2
电解
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
④ 2Ca+O2==2CaO
③ CaO+H2O==Ca(OH)2
⑥ Ca+Cl2==CaCl2
点燃
② Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
⑤ Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2H2O
⑦ CaCl2== Ca+Cl2
通电
① CaCO3 == CaO+CO2
高温
Ca+2HCl==CaCl2+H2
Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3 + H2O
能否总结出酸、碱、盐、氧化物各物质之间的转化规律？
1)酸的通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色
＋活泼金属→盐＋氢气(置换反应)
＋碱性氧化物→盐＋水
＋碱→盐＋水
＋盐→新酸＋新盐
酸
复分解反应
2）碱的通性
碱
＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色
＋酸性氧化物→盐＋水
＋酸→盐＋水
＋盐→新碱＋新盐
复分解反应
3）盐的通性
碱
＋金属单质→新盐+新金属
＋酸→新盐+新酸
＋碱→新盐＋新碱
＋盐→新盐＋新盐
互换成分的复分解反应：沉淀、气体、水
酸性氧化物
SO2
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
碱性氧化物 + 水 → 碱
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱性氧化物
Na2O
酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐
物质转化中的常见反应类型
(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。
(3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属或（H+）；氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(4) 难溶于水的氢氧化物加热生成氧化物和水。
Ca(OH)2===CaO＋H2O
(5)强酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl
弱酸根到强酸根，反应可以发生！
不溶于酸
CO2 + H2O + Na2SiO3 === Na2CO3+ H2SiO3↓
酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3
CaCO3 + 2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+ CO2↑ + H2O
(6)强碱制弱碱
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuCl2
FeCl3
KOH
Ba(OH)2
NH4Cl＋NaOH=== NH3·H2O ＋NaCl
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
正误判断
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
×
×
√
×
×
SiO2
二、反应的分类
反应类型 实 例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca+Cl2==CaCl2
点燃
CaCO3 == CaO+CO2
高温
CaCl2== Ca+Cl2
通电
Ca+2HCl==CaCl2+H2
Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O
（1）四种基本反应——根据反应物与生成物的种类分类
一氧化碳与氧化铁的反应：
属于四大基本反应的哪一类呢？
四种基本反应类型不能包括所有反应！
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
二、反应的分类
（1）从反应中是否有化合价升降分
非氧化还原反应
有元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应
没有任何元素化合价变化的化学反应。
√
√
判断下列反应中，哪些属于氧化还原反应？
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
2Na + Cl2 === 2NaCl
△
√
二、反应的分类
（3）四种基本反应与氧化还原反应的关系
反应类型 实 例 化合价是否变化
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca+Cl2==CaCl2
点燃
CaCO3 == CaO+CO2
高温
CaCl2== Ca+Cl2
通电
Ca+2HCl==CaCl2+H2
Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O
不一定
不一定
一定变
一定不变
特别提醒　①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2　　2O3。

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