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摩尔质量
专题1 物质的分类及计量
苏教版 必修第一册
1.认识摩尔质量的含义及其单位。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。
{B301B821-A1FF-4177-AEE7-76D212191A09}微粒
O
Al
H2
H2O
1mol粒子数
约含6.02×1023
１mol物质的质量
16g
27g
2g
18g
相对分子/原子质量
【思考】通过下表，归纳1mol不同物质的质量的规律。
16
27
2
18
结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等
单位物质的量的物质所具有的质量
摩尔质量
一、摩尔质量
1.概念 :
2.符号：
3.单位 :
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
M
g/mol ( g·mol-1)
4.表达式：
M =
m
n
【微点拨】
①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等
②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化
1、下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g
2、下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
3、 0.6 mol R 的质量为38.4 g ，则R的摩尔质量为(　　)
A．23.04 g B．23.04 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1
B
D
D
二、以物质的量为核心的定量计算
已知物理量：NA、M（给具体物质分子式就是已知）
求解物理量：n、m、N（知一求二）
首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量
摩尔质量g/mol
质量(g)
阿伏加德罗常数mol-1
粒子数目（个）
物质的量
mol
【例1】3.6gH2O的物质的量是 ，含 个水分子。
0.2 mol
1. 204×1023
已知：m(H2O)=3.6g
隐藏已知：M(H2O)=18g/mol、NA=6.02×1023mol-1
未知：n(H2O)、N（H2O）
步骤一：确定已知未知
步骤二：应用公式(先求n，再求解其它物理量)
n(H2O)=????(????2????)????(????2????)=3.618=0.2????????????
?
N(H2O)=n(H2O)NA=0.2×6.02×1023=1. 204×1023
【例2】11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
0.2 mol
2. 408×1023
已知：m(NaCl)=3.6g
隐藏已知：M(NaCl)=58.5g/mol、NA=6.02×1023mol-1
未知：n(NaCl)、n(离子)、N（离子）
步骤一：确定已知未知
步骤二：应用公式(先求n，再求解其它物理量)
N(离子)=n(离子)NA=0.4×6.02×1023=2. 408×1023
先求n(离子)
n(NaCl)=????(NaCl)????(NaCl)=11.758.5=0.2????????????
?
n(离子)=2n(NaCl)=0.4mol
拓展：计算1mol下列微粒所含的粒子数（以NA表示）
{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}
质子数
电子数
中子数
H2O



Na+



O2-



OH-


突破口：质子数=原子序数（先确定质子数）
电中性：电子数=质子数
阴离子：电子数=质子数+电荷数
阳离子：电子数=质子数-电荷数
中子数=质量数-质子数
10NA
10NA
11NA
10NA
10NA
10NA
8NA
9NA
8NA
12NA
8NA
8NA
宏观:质量
微观:粒子数
摩尔质量g/mol
质量(g)
阿伏加德罗常数mol-1
粒子数目（个）
物质的量
mol
物质的量将宏观和微观联系在一起的桥梁
2H2 + O2 == 2H2O
分子数
扩大NA倍
物质的量
化学计量数
2个
2个
1个
2NA
NA
2NA
2mol
1mol
2mol
2
1
2
在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比。
一、填空题
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。
(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)
一、(1)1.806×1023　(2)0.6 mol (3)106 g/mol　(4)②　②　③　③
解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。
(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42-)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO42-)＝2∶3，n(SO42-)＝0.6 mol。
(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g/0.04 mol＝106 g/mol。
(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol
由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。
二、填空题
(1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______
三、已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol
(1)Na2R的摩尔质量为________
(2)R的相对原子质量为________
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________
三、(1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol
解析：(1) Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
(3) 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
二、(1)24.5　1∶4　1∶1　
解析：(1)n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，
m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。
氧原子数之比为0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，
氢原子数之比为0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。

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