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浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化 单元测试卷（提高）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025·绍兴模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（　　）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+，H+和Cl-
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】反应的方程式为，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，电导率减小。
【解答】A、由图可知，P到M，电导率降低，即导电能力减弱，说明离子浓度降低，故A错误；
B、M点溶液的电导率最小，说明溶液中离子浓度最低，可知此时恰好完全反应，溶质为氯化钠，故B错误；
C、N点氢氧化钠过量，说明溶液中导电的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，故C错误；
D、由电导率图像可知，只有稀盐酸时电导率较大，氢氧化钠过量时，电导率增强，说明氢氧化钠和稀盐酸溶液均能导电，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
3．“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
；
下列对上述信息的有关理解中，错误的是(　　)
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因为反应生成气体，所以不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律判断．
B.根据纯碱的组成和结构判断．
C.根据质量守恒定律的含义判断．
D.根据氯化铵的组成判断．
【解答】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A正确不合题意；
B.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，故B正确不合题意；
C.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应物或生成物的状态无关，故C错误符合题意；
D.氯化铵中含有氮元素，为氮肥，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2025·浙江会考）已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（　　）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题中所给信息：“ 与I-可发生反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，单质碘能使淀粉变蓝色”，验证 的存在是利用在酸性环境中与碘离子反应，故应选择酸性物质、含碘离子的物质及淀粉等，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，可利用此反应产物中的单质碘验证碘酸根的存在，则需要碘化钾淀粉试纸完成。由的反应可以看出，该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质。
则选③⑥。
故选B。
5．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2019九上·义乌月考）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
7．小金完成了如图实验①、②、③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】A.①中可能有三种情况：第一种氯化钙；第二种氯化钙和盐酸；第三种氯化钙和氢氧化钙；
②中可能有三种情况：第一种氢氧化钠，碳酸钙；第二种碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钙；第三种：氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钙；根据③的现象，说明①中只有可能是氯化钙和过量的稀盐酸；A错误；
B. 实验②的现象是产生白色沉淀，B错误；
C.③中稀盐酸和碳酸钙反应会放出气体，C错误；
D 实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl，可能含有盐酸，因为酸碱优先反应，先和氢氧化钠反应，在和碳酸钙反应，D正确；
故答案为：D
8．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 (　　)
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。
（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。
（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。
（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。
B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。
C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。
D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。
故答案为：A。
9．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碱性是指物质在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的性质，用 pH 值表示。pH 值越小，表示溶液中氢氧根离子的浓度越大，溶液越碱性；pH 值越大，表示溶液中氢离子的浓度越大，溶液越酸性 。
【解答】 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 ③，因为碳酸钠和石灰水反应生成的氢氧化钠也是碱性的；
故答案为：C
10．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　　)
A．溶液X显酸性
B．向溶液X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成
C．向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成
D．向溶液X中加入锌粒，有气体生成
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。 溶液显酸性，里面有氯化钠和盐酸；
A. 溶液X显酸性 ，A正确；
B 向溶液X中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为氯化银沉淀不溶于酸，B错误；
C 向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成 ，因为溶液中没有氢氧化钠了，C正确；
D 向溶液X中加入锌粒，有气体生成 ，正确，因为盐酸和金属反应生成气体，D正确；
故答案为：B
11．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析；
B.根据常见粒子的检验方法分析；
C. 根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故A错误；
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C. 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液不能使酚酞变色，在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，溶液可能显中性或酸性，无法判断两者恰好完全反应，故D错误。
故选C。
13．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
14．稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)中，不合理的是(　　)
A．在混合液中加金属 Zn，无气泡产生
B．在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．在混合液中加酚酞试液，溶液呈无色
D．用pH试纸测混合液的pH，测得 pH等于7
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】判断物质之间是否发生反应时，可通过检验某种物质不存在于混合溶液中进行判断。
【解答】A、加入锌，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则说明盐酸与氢氧化钠发生反应，故A不符合题意；
B、稀盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能说明稀盐酸是否与氢氧化钠反应，故B符合题意；
C、滴加酚酞，溶液仍为无色，说明溶液不呈碱性，可知氢氧化钠与稀盐酸发生反应，故C不符合题意；
D、pH值为7，说明溶液呈中性，可知溶液中不含稀盐酸和氢氧化钠，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．小明同学归纳总结了中学阶段所学的稀硫酸的化学性质，并用‘ →盐+Y”这种表达式进行整理。下列是小明的观点，其中错误的是(　　)
选项 X的物质类别 观点描述
A. 碱 若X为NaOH，则盐为
B. 金属氧化物 若X为MgO，则Y为
C. 金属 若X为 Cu，则有气体产生
D. 盐 若X为 ，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸能与活泼金属单质反应产产生盐和氢气。
【解答】A、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，故A正确，不符合题意；
B、硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，故B正确，不符合题意；
C、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故C错误，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．用如图所示的装置进行下列实验：将①中的溶液滴入②中，预测的②中的现象与实际不相符的是(　　)
选项 ①中物质 ②中物质 预测的②中的现象
A. 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B. 浓硫酸 氧化铁 产生气泡
C. 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D. 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与金属氧化物产生盐和水，酸与活泼金属单质生成盐和氢气。
【解答】A、将稀盐酸加入到碳酸钙中，反应产生水和二氧化碳气体，现象为有气体产生，故A不符合题意；
B、将硫酸加入到氧化铁中产生硫酸铁和水，没有气泡产生，故B符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾，可知将观察到白色沉淀产生，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
17．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中，错误的是(　　)
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、按要求配制溶液时，应先计算，再量取、在烧杯中混合后装瓶、贴标签，故A正确，不符合题意；
B、量取浓硫酸需要用量筒和胶头滴管，混匀需要用烧杯，混合时要用玻璃棒搅拌，冷却到室温后用细口瓶盛放，故B正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，故C错误，符合题意；
D、皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%呈碱性的碳酸氢钠溶液，故D
正确，不符合题意。
故答案为：C。
18．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的类别进行分析解答即可。
【解答】CaF2是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质；
故答案为：C。
19．（2024九上·瑞安月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
20．（2025·浙江会考）某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。对该图的下列有关分析正确的是（　　）
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】变质的氢氧化钠中存在碳酸钠，加入的稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此结合图像分析判断即可。
【解答】A.根据图片可知，Oa段没有生成气体，即硫酸酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，故A正确；
B.b点时恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠，在溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；
C.d点时稀硫酸的数量大于c点时稀硫酸的数量，则酸性也不同，pH不同，故C错误；
D.d点时稀硫酸过量，溶质是生成物硫酸钠和硫酸，故D错误。
故选A。
二、填空题（每空1分，共36分）
21．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】（1）离子
（2）H2O
（3）红色
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；
（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
22．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是　 　(填“①”或“②”)。
（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是　 　。
（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是　 　。
【答案】（1）①
（2）NaCl或 NaCl、HCl
（3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，说明不含氢氧化钠，据此判断。
（2）酚酞遇碱性物质变红，与酸性和中性物质均不变色。
（3）方程式为，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变。
【解答】（1）酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，即验证的是反应物消失，即思路①。
（2）酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性，可知溶质可能为：NaCl或 NaCl、HCl。
（3）酸和碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
23．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【知识点】影响溶解快慢的因素；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
24．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）例举熟石灰 在工农业上的一种用途　 　。
（3）X溶液能与 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中含有的阴离子只有氢氧根离子；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
25．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
26．（2025九上·上虞期末）小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
【答案】盐；；BCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①盐由酸根离子和金属离子构成；
②碱肯定含有氢氧根离子，而根据盐的名称确定碱中金属离子的名称，进而确定碱的化学式；
（2）根据物质种类选择一个对应的反应进行分析，确定它属于的反应类型即可。
【解答】（1）①根据化学式Na2SO4可知，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；②氢氧化钠和稀硫酸等反应生成硫酸钠，则图中碱应为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）根据题意可知，若X是水，
①氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；
②酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；
③碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
故能实现图中物质转化的基本反应类型有BCD。
27．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外，　 　元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水　 　g。
【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
28．（2025九下·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　。
（3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是　 　。
A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（4）净水— 明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】原子；稳定性；D；H2O
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）金属由原子直接构成；
（2）化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1） 制造高铁使用的铝合金中的铝由原子构成；
（2） 古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
（3）根据题意可知，尿素属于人工合成化肥，而人畜粪便、植物落叶、草木灰属于天然农家肥，故选D；（4）根据方程式4K2FeO4 + 10X → 4Fe(OH)3↓ + 8KOH + 3O2↑得到：
反应前：K=8， Fe=4， O=16， H=0；
反应后：K=8， Fe=4， O=26， H=20；
则二者的差值为：10X=10O+20H=10H2O。
即X=H2O。

29．（2025九下·杭州月考）为助力环保行动，某科研团队致力于研究新型碳循环技术，以下是该技术涉及的一些化学反应及相关问题：
信息一：团队发现一种新型催化剂，可将二氧化碳在催化剂表面转化为甲醇和水，反应的微观示意图如图：请写出该反应的化学方程式：　 　。
信息二：科研团队提出利用“碳捕捉”（氢氧化钠溶液）吸收空气中的二氧化碳，然后通过“碳封存”将二氧化碳压缩后封存于地下盐层。从微观角度分析，其原理是：　 　。
信息三：中国在氢燃料电池汽车的关键技术上也取得了自主化突破，国产化率超过80%。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质（X）反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O；“碳捕捉” 时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被固定，“碳封存” 时二氧化碳分子间间隔变小；H2O
【知识点】分子之间存在空隙；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】信息一：根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
信息二：根据图片和题干分析“碳捕捉”和“碳封存”的意义；
信息三：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变。
【解答】信息一：根据图片可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，则化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O ；
信息二：根据图片可知，“碳捕捉” 时，二氧化碳分子在氢氧化钠溶液中与氢氧根离子等相互作用，而被固定下来；“碳封存” 将二氧化碳压缩后封存于地下盐层，是因为在压缩过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，从而使二氧化碳的体积减小；
信息三：根据反应的方程式2B+6X2B(OH)3+3H2↑可知，反应前有2个硼原子，反应后有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6X应含有6个氧原子和12个氢原子，所以X的化学式为H2O。
30．（2025九上·滨江期末）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应的现象：硫酸铜溶液呈蓝色 ，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。所以实验现象为产生蓝色絮状沉淀，随着反应进行，溶液中的硫酸铜逐渐减少，溶液逐渐由蓝色变为无色。
（2）复分解反应的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（3）离子的判断：硫酸铜在溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子 。反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，从微观模型图及反应后离子数量变化看，反应前后不变的黑色离子为硫酸根离子。
【解答】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
31．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
32．（2025九下·杭州月考）光伏电池片是实现光伏发电的核心部件，其生产工艺流程中需要经过“制绒”环节，即用氢氧化钾溶液腐蚀光滑的硅片表面，形成金字塔状绒面（如图甲），其反应原理：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑。
（1）K2SiO3中硅元素的化合价为　 　。
（2）根据图乙分析，金字塔状“绒面”可以增加硅对阳光吸收量的原因是　 　。
（3）可选用　 　（填写一种具体物质），将“制绒”后产生的含KOH的废液处理至中性。
【答案】（1）+4
（2）摄入的阳光经过“绒面”的多次折射吸收，被反射回的阳光减少了
（3）稀盐酸
【知识点】光的折射现象及应用；有关化学式的计算和推断；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物化合价之和为零进行计算。
（2）结合图像可知，多次折射后部分被反射的光线又被重新吸收，增加了光线的吸收量。
（3）可利用酸性物质中和碱性物质，直至中性。
【解答】（1）化合物中所有元素化合价之和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则硅元素的化合价为：，解得x=+4。
（2）由图可知，光线经过“绒面”多次折射，有更多的光线被吸收，反射的光线减小，所以金字塔状“绒面”可以增加硅对阳光吸收量。
（3）KOH是碱，可利用酸碱中和反应来除了碱性废液，例如稀盐酸等。
三、实验与探究题（每空1分，共9分）
33．（2025九下·莲都模拟）科学实践小组在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后的黑色物质能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，实践小组对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头的成分有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在常温下不与硫酸铜反应。
【建立假设】
假设一：燃烧后的黑色物质中含有氧化铜和铁；
假设二：燃烧后的黑色物质中含有单质铁；
假设三：燃烧后的黑色物质中含有四氧化三铁和单质铁。
【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
（1）【分析资料】小科认为猜想一错误，原因是　 　；
（2）【得出结论】经实验后，验证猜想三正确，则可观察到的现象是　 　；
（3）【实验反思】为进一步确定燃烧后黑色物质中单质铁的含量，还可以在黑色物质加入　 　通过测量生成气体的质量，从而求算铁的质量；
（4）【实验拓展】实验过程中，小科还发现火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧的旺，其原因是火柴头朝上时____(填字母)。
A．降低了火柴杆着火点 B．火柴杆跟氧气的接触面积小
C．空气中氧气不足 D．火柴杆温度不易达到着火点
【答案】（1）根据质量守恒定律，火柴头的成分中不含有铜元素
（2）黑色固体部分溶解，或干燥后的固体还能被磁铁吸引，反应后溶液呈浅绿色，固体变红等
（3）稀 HCl或稀硫酸
（4）D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据资料一分析火柴头的成分中不含有铜元素，因此燃烧后不可能含有氧化铜；
（2）若假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红且四氧化三铁能被磁铁吸引，则过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）在燃烧后的黑色物质中加入稀盐酸或稀硫酸，通过测量产生氢气的质量，再根据质量守恒定律便可以求出铁的质量；
（4）燃烧更旺则需要温度一直能达到火柴杆的着火点，而火焰朝上时，下面的火柴杆更不易燃烧。
故答案为：（1）根据质量守恒定律，火柴头的成分中不含有铜元素；
（2）黑色固体部分溶解，或干燥后的固体还能被磁铁吸引，反应后溶液呈浅绿色，固体变红等；（3）稀 HCl或稀硫酸；
（4）D
34．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是　 　(填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有　 　(写1条)。
【答案】（1）红
（2）
（3）A；C
（4）⑨
（5）升高温度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色分析；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；
（3）A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据表中数据分析。
【解答】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确。
（4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨；
（5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。
故答案为：（1）红；（2）；（3）AC；（4）⑨；（5）⑨；
四、综合题（每空1分，计算小题2分，共15分）
35．（2025九上·慈溪期末）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB 段所对应的化学反应方程式为　 　；BC 段可观察到的现象是　 　。
（2） 写出B点的坐标(x0， y0) ： 　 　。
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）；有气泡产生
（2）混合液共5.11g，C点时，加入稀硫酸的质量为5g，但此时溶液的质量为10g，可知二氧化碳的质量为，设与碳酸钠反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98x 　 440.11g
解得x=0.245g，稀硫酸溶液的质量为。可知与氢氧化钠反应的硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g。故 (x0， y0) 为：。
（3）解：设与碳酸钠反应生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
　
142
y 44
0.11g
解得y=0.355g。
设与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 H20
　 98
142
z 　
解得z=1.065g。
溶质的质量分数为
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）花絮图像中，转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。
（2）根据溶液混合后的质量差计算出二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量通过方程式计算出与碳酸钠反应的稀硫酸的质量，从而确定B点的坐标。
（3）两个反应都有硫酸钠生成，利用（2）中的数据分别计算每步反应生成的硫酸钠，再除以溶液质量即可得溶质的质量分数。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以AB段是氢氧化钠与稀硫酸在反应，方程式为：。
BC段的方程式为，可知现象为：有气泡产生。
36．（2025九上·绍兴竞赛） 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表.
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15
沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10
（1）求表格中m的值为　 　；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数：(保留到0.1%)
（3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。
【答案】（1）9
（2）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
106 　 　 100
x 　 　 10g
，解得x=10.6g，碳酸钠的质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据总结规律，每次增加沉淀的质量为3g。
（2）通过方程式结合碳酸钙的质量计算碳酸钠的质量，再与固体质量相比计算质量分数。
（3）图像的起点为固体中原有氯化钠的质量，终点的氯化钠等于固体中原有的氯化钠与反应产生的氯化钠的质量之和，消耗氯化钙的质量可根据产生沉淀的规律进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入15克氯化钙溶液，将析出3克沉淀，可知第3次加入氯化钙溶液，也会产生3克沉淀，故m的质量为6g+3g=9g。
（3）碳酸钠的质量为10.6g，原混合物中氯化钠的质量为：13g-10.6g=2.4g。
由表中数据可知，产生10g碳酸钙沉淀，消耗的氯化钙溶液的质量为，设产生氯化钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
　 　 117 100
　 　 y 10g
，解得y=11.7g可知最终氯化钠的总质量为m=11.7g+2.4=14.1g，图像为
。
37．（2025·浙江会考）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．我国关于在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
地区 风景区 居民区 工厂区
浓度限值 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中的含量。
Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。
Ⅲ．加入一定量氧化剂，使其中完全转化为，向可乐瓶中加入过量的溶液。
Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。
回答下列问题：
（1）简述采集空气样品的方法　 　。
（2）请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。
（3）【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的的含量偏大，其依据是　 　；你提出的实验改进方案是　 　。
【答案】（1）用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（合理即可）
（2）设2L空气中SO2的质量为x，根据物质的转化关系可得：
；
解得：x=0.32 mg，
那么二氧化硫的含量=160mg/m3＞0.7mg/m3，故SO2含量严重超标，
答：该工厂附近空气质量状况是SO2含量严重超标；
（3）空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果（合理即可）；在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气样品的采集方法解答；
（2）根据题目描述的转化关系确定二氧化硫和硫酸钡的数量关系，据此推算二氧化硫的质量，并计算出二氧化硫的含量即可。
（3） 空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，结果会使得读出的硫酸钡质量偏大，从而导致求出的二氧化硫质量偏大， 据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，采集空气样品的方法是：用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖；
（3）根据题意可知，小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果，由于碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验改进方案是在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。
（1）采集空气样品的方法是用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖；
（2）见答案；
（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，结果会使得读出的硫酸钡质量偏大，从而导致求出的二氧化硫质量偏大，则小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果，由于碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验改进方案是在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。
1 / 1浙教版（2025）九上科学第一单元物质及其变化 单元测试卷（提高）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025·绍兴模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（　　）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+，H+和Cl-
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
2．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
3．“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
；
下列对上述信息的有关理解中，错误的是(　　)
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．纯碱属于盐类物质
C．因为反应生成气体，所以不遵循质量守恒定律
D．副产品氯化铵是一种氮肥
4．（2025·浙江会考）已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（　　）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
5．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
6．（2019九上·义乌月考）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
7．小金完成了如图实验①、②、③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl
8．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 (　　)
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
9．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
10．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　　)
A．溶液X显酸性
B．向溶液X中滴加少量硝酸银溶液，无沉淀生成
C．向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成
D．向溶液X中加入锌粒，有气体生成
11．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
12．下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是(　　)
A．在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应
13．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
14．稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)中，不合理的是(　　)
A．在混合液中加金属 Zn，无气泡产生
B．在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．在混合液中加酚酞试液，溶液呈无色
D．用pH试纸测混合液的pH，测得 pH等于7
15．小明同学归纳总结了中学阶段所学的稀硫酸的化学性质，并用‘ →盐+Y”这种表达式进行整理。下列是小明的观点，其中错误的是(　　)
选项 X的物质类别 观点描述
A. 碱 若X为NaOH，则盐为
B. 金属氧化物 若X为MgO，则Y为
C. 金属 若X为 Cu，则有气体产生
D. 盐 若X为 ，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
16．用如图所示的装置进行下列实验：将①中的溶液滴入②中，预测的②中的现象与实际不相符的是(　　)
选项 ①中物质 ②中物质 预测的②中的现象
A. 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B. 浓硫酸 氧化铁 产生气泡
C. 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D. 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
17．将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中，错误的是(　　)
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
18．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
19．（2024九上·瑞安月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
20．（2025·浙江会考）某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出右图。对该图的下列有关分析正确的是（　　）
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
二、填空题（每空1分，共36分）
21．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
22．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是　 　(填“①”或“②”)。
（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是　 　。
（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是　 　。
23．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作　 　(填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的　 　试剂。
24．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 　。
（2）例举熟石灰 在工农业上的一种用途　 　。
（3）X溶液能与 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式　 　。
25．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
26．（2025九上·上虞期末）小科学习了物质的性质后，梳理氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示．“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是硫酸钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式　 　。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　。
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
27．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外，　 　元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水　 　g。
28．（2025九下·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　。
（3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是　 　。
A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（4）净水— 明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
29．（2025九下·杭州月考）为助力环保行动，某科研团队致力于研究新型碳循环技术，以下是该技术涉及的一些化学反应及相关问题：
信息一：团队发现一种新型催化剂，可将二氧化碳在催化剂表面转化为甲醇和水，反应的微观示意图如图：请写出该反应的化学方程式：　 　。
信息二：科研团队提出利用“碳捕捉”（氢氧化钠溶液）吸收空气中的二氧化碳，然后通过“碳封存”将二氧化碳压缩后封存于地下盐层。从微观角度分析，其原理是：　 　。
信息三：中国在氢燃料电池汽车的关键技术上也取得了自主化突破，国产化率超过80%。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质（X）反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
30．（2025九上·滨江期末）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
31．（2024九上·义乌月考）向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
32．（2025九下·杭州月考）光伏电池片是实现光伏发电的核心部件，其生产工艺流程中需要经过“制绒”环节，即用氢氧化钾溶液腐蚀光滑的硅片表面，形成金字塔状绒面（如图甲），其反应原理：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑。
（1）K2SiO3中硅元素的化合价为　 　。
（2）根据图乙分析，金字塔状“绒面”可以增加硅对阳光吸收量的原因是　 　。
（3）可选用　 　（填写一种具体物质），将“制绒”后产生的含KOH的废液处理至中性。
三、实验与探究题（每空1分，共9分）
33．（2025九下·莲都模拟）科学实践小组在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后的黑色物质能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，实践小组对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头的成分有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在常温下不与硫酸铜反应。
【建立假设】
假设一：燃烧后的黑色物质中含有氧化铜和铁；
假设二：燃烧后的黑色物质中含有单质铁；
假设三：燃烧后的黑色物质中含有四氧化三铁和单质铁。
【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
（1）【分析资料】小科认为猜想一错误，原因是　 　；
（2）【得出结论】经实验后，验证猜想三正确，则可观察到的现象是　 　；
（3）【实验反思】为进一步确定燃烧后黑色物质中单质铁的含量，还可以在黑色物质加入　 　通过测量生成气体的质量，从而求算铁的质量；
（4）【实验拓展】实验过程中，小科还发现火柴头朝上的不如火柴头朝下放置燃烧的旺，其原因是火柴头朝上时____(填字母)。
A．降低了火柴杆着火点 B．火柴杆跟氧气的接触面积小
C．空气中氧气不足 D．火柴杆温度不易达到着火点
34．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是　 　(填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有　 　(写1条)。
四、综合题（每空1分，计算小题2分，共15分）
35．（2025九上·慈溪期末）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB 段所对应的化学反应方程式为　 　；BC 段可观察到的现象是　 　。
（2） 写出B点的坐标(x0， y0) ： 　 　。
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
36．（2025九上·绍兴竞赛） 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表.
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15
沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10
（1）求表格中m的值为　 　；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数：(保留到0.1%)
（3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。
37．（2025·浙江会考）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．我国关于在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
地区 风景区 居民区 工厂区
浓度限值 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中的含量。
Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。
Ⅲ．加入一定量氧化剂，使其中完全转化为，向可乐瓶中加入过量的溶液。
Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。
回答下列问题：
（1）简述采集空气样品的方法　 　。
（2）请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。
（3）【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的的含量偏大，其依据是　 　；你提出的实验改进方案是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】反应的方程式为，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，电导率减小。
【解答】A、由图可知，P到M，电导率降低，即导电能力减弱，说明离子浓度降低，故A错误；
B、M点溶液的电导率最小，说明溶液中离子浓度最低，可知此时恰好完全反应，溶质为氯化钠，故B错误；
C、N点氢氧化钠过量，说明溶液中导电的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，故C错误；
D、由电导率图像可知，只有稀盐酸时电导率较大，氢氧化钠过量时，电导率增强，说明氢氧化钠和稀盐酸溶液均能导电，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律判断．
B.根据纯碱的组成和结构判断．
C.根据质量守恒定律的含义判断．
D.根据氯化铵的组成判断．
【解答】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A正确不合题意；
B.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，属于盐类物质，故B正确不合题意；
C.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应物或生成物的状态无关，故C错误符合题意；
D.氯化铵中含有氮元素，为氮肥，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题中所给信息：“ 与I-可发生反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，单质碘能使淀粉变蓝色”，验证 的存在是利用在酸性环境中与碘离子反应，故应选择酸性物质、含碘离子的物质及淀粉等，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，可利用此反应产物中的单质碘验证碘酸根的存在，则需要碘化钾淀粉试纸完成。由的反应可以看出，该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质。
则选③⑥。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】A.①中可能有三种情况：第一种氯化钙；第二种氯化钙和盐酸；第三种氯化钙和氢氧化钙；
②中可能有三种情况：第一种氢氧化钠，碳酸钙；第二种碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钙；第三种：氢氧化钙和氢氧化钠，碳酸钙；根据③的现象，说明①中只有可能是氯化钙和过量的稀盐酸；A错误；
B. 实验②的现象是产生白色沉淀，B错误；
C.③中稀盐酸和碳酸钙反应会放出气体，C错误；
D 实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl，可能含有盐酸，因为酸碱优先反应，先和氢氧化钠反应，在和碳酸钙反应，D正确；
故答案为：D
8．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。
（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。
（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。
（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。
B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。
C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。
D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碱性是指物质在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的性质，用 pH 值表示。pH 值越小，表示溶液中氢氧根离子的浓度越大，溶液越碱性；pH 值越大，表示溶液中氢离子的浓度越大，溶液越酸性 。
【解答】 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 ③，因为碳酸钠和石灰水反应生成的氢氧化钠也是碱性的；
故答案为：C
10．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。 溶液显酸性，里面有氯化钠和盐酸；
A. 溶液X显酸性 ，A正确；
B 向溶液X中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为氯化银沉淀不溶于酸，B错误；
C 向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液，无沉淀生成 ，因为溶液中没有氢氧化钠了，C正确；
D 向溶液X中加入锌粒，有气体生成 ，正确，因为盐酸和金属反应生成气体，D正确；
故答案为：B
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析；
B.根据常见粒子的检验方法分析；
C. 根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故A错误；
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C. 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液不能使酚酞变色，在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，溶液可能显中性或酸性，无法判断两者恰好完全反应，故D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】判断物质之间是否发生反应时，可通过检验某种物质不存在于混合溶液中进行判断。
【解答】A、加入锌，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则说明盐酸与氢氧化钠发生反应，故A不符合题意；
B、稀盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能说明稀盐酸是否与氢氧化钠反应，故B符合题意；
C、滴加酚酞，溶液仍为无色，说明溶液不呈碱性，可知氢氧化钠与稀盐酸发生反应，故C不符合题意；
D、pH值为7，说明溶液呈中性，可知溶液中不含稀盐酸和氢氧化钠，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸能与活泼金属单质反应产产生盐和氢气。
【解答】A、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，故A正确，不符合题意；
B、硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，故B正确，不符合题意；
C、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故C错误，符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸与金属氧化物产生盐和水，酸与活泼金属单质生成盐和氢气。
【解答】A、将稀盐酸加入到碳酸钙中，反应产生水和二氧化碳气体，现象为有气体产生，故A不符合题意；
B、将硫酸加入到氧化铁中产生硫酸铁和水，没有气泡产生，故B符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾，可知将观察到白色沉淀产生，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
17．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、按要求配制溶液时，应先计算，再量取、在烧杯中混合后装瓶、贴标签，故A正确，不符合题意；
B、量取浓硫酸需要用量筒和胶头滴管，混匀需要用烧杯，混合时要用玻璃棒搅拌，冷却到室温后用细口瓶盛放，故B正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，故C错误，符合题意；
D、皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%呈碱性的碳酸氢钠溶液，故D
正确，不符合题意。
故答案为：C。
18．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的类别进行分析解答即可。
【解答】CaF2是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质；
故答案为：C。
19．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
20．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】变质的氢氧化钠中存在碳酸钠，加入的稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此结合图像分析判断即可。
【解答】A.根据图片可知，Oa段没有生成气体，即硫酸酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，故A正确；
B.b点时恰好完全反应，溶液中只含有硫酸钠，在溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；
C.d点时稀硫酸的数量大于c点时稀硫酸的数量，则酸性也不同，pH不同，故C错误；
D.d点时稀硫酸过量，溶质是生成物硫酸钠和硫酸，故D错误。
故选A。
21．【答案】（1）离子
（2）H2O
（3）红色
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；
（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
22．【答案】（1）①
（2）NaCl或 NaCl、HCl
（3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，说明不含氢氧化钠，据此判断。
（2）酚酞遇碱性物质变红，与酸性和中性物质均不变色。
（3）方程式为，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变。
【解答】（1）酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，即验证的是反应物消失，即思路①。
（2）酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性，可知溶质可能为：NaCl或 NaCl、HCl。
（3）酸和碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
23．【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【知识点】影响溶解快慢的因素；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
24．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中含有的阴离子只有氢氧根离子；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
25．【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
26．【答案】盐；；BCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）①盐由酸根离子和金属离子构成；
②碱肯定含有氢氧根离子，而根据盐的名称确定碱中金属离子的名称，进而确定碱的化学式；
（2）根据物质种类选择一个对应的反应进行分析，确定它属于的反应类型即可。
【解答】（1）①根据化学式Na2SO4可知，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；②氢氧化钠和稀硫酸等反应生成硫酸钠，则图中碱应为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（2）根据题意可知，若X是水，
①氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；
②酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；
③碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
故能实现图中物质转化的基本反应类型有BCD。
27．【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
28．【答案】原子；稳定性；D；H2O
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）金属由原子直接构成；
（2）化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1） 制造高铁使用的铝合金中的铝由原子构成；
（2） 古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是稳定性；
（3）根据题意可知，尿素属于人工合成化肥，而人畜粪便、植物落叶、草木灰属于天然农家肥，故选D；（4）根据方程式4K2FeO4 + 10X → 4Fe(OH)3↓ + 8KOH + 3O2↑得到：
反应前：K=8， Fe=4， O=16， H=0；
反应后：K=8， Fe=4， O=26， H=20；
则二者的差值为：10X=10O+20H=10H2O。
即X=H2O。

29．【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O；“碳捕捉” 时二氧化碳分子与氢氧根离子等相互作用被固定，“碳封存” 时二氧化碳分子间间隔变小；H2O
【知识点】分子之间存在空隙；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】信息一：根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
信息二：根据图片和题干分析“碳捕捉”和“碳封存”的意义；
信息三：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变。
【解答】信息一：根据图片可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，则化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O ；
信息二：根据图片可知，“碳捕捉” 时，二氧化碳分子在氢氧化钠溶液中与氢氧根离子等相互作用，而被固定下来；“碳封存” 将二氧化碳压缩后封存于地下盐层，是因为在压缩过程中，二氧化碳分子间的间隔变小，从而使二氧化碳的体积减小；
信息三：根据反应的方程式2B+6X2B(OH)3+3H2↑可知，反应前有2个硼原子，反应后有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6X应含有6个氧原子和12个氢原子，所以X的化学式为H2O。
30．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应的现象：硫酸铜溶液呈蓝色 ，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。所以实验现象为产生蓝色絮状沉淀，随着反应进行，溶液中的硫酸铜逐渐减少，溶液逐渐由蓝色变为无色。
（2）复分解反应的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（3）离子的判断：硫酸铜在溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子 。反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，从微观模型图及反应后离子数量变化看，反应前后不变的黑色离子为硫酸根离子。
【解答】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，其离子符号为：。
31．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，曲线中拐点说明一个反应的结束以及另一个反应的开始，即加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。
32．【答案】（1）+4
（2）摄入的阳光经过“绒面”的多次折射吸收，被反射回的阳光减少了
（3）稀盐酸
【知识点】光的折射现象及应用；有关化学式的计算和推断；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物化合价之和为零进行计算。
（2）结合图像可知，多次折射后部分被反射的光线又被重新吸收，增加了光线的吸收量。
（3）可利用酸性物质中和碱性物质，直至中性。
【解答】（1）化合物中所有元素化合价之和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则硅元素的化合价为：，解得x=+4。
（2）由图可知，光线经过“绒面”多次折射，有更多的光线被吸收，反射的光线减小，所以金字塔状“绒面”可以增加硅对阳光吸收量。
（3）KOH是碱，可利用酸碱中和反应来除了碱性废液，例如稀盐酸等。
33．【答案】（1）根据质量守恒定律，火柴头的成分中不含有铜元素
（2）黑色固体部分溶解，或干燥后的固体还能被磁铁吸引，反应后溶液呈浅绿色，固体变红等
（3）稀 HCl或稀硫酸
（4）D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据资料一分析火柴头的成分中不含有铜元素，因此燃烧后不可能含有氧化铜；
（2）若假设三成立，即燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁，由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液由蓝色变为浅绿色，固体变红且四氧化三铁能被磁铁吸引，则过滤后的部分固体被磁铁吸引；
（3）在燃烧后的黑色物质中加入稀盐酸或稀硫酸，通过测量产生氢气的质量，再根据质量守恒定律便可以求出铁的质量；
（4）燃烧更旺则需要温度一直能达到火柴杆的着火点，而火焰朝上时，下面的火柴杆更不易燃烧。
故答案为：（1）根据质量守恒定律，火柴头的成分中不含有铜元素；
（2）黑色固体部分溶解，或干燥后的固体还能被磁铁吸引，反应后溶液呈浅绿色，固体变红等；（3）稀 HCl或稀硫酸；
（4）D
34．【答案】（1）红
（2）
（3）A；C
（4）⑨
（5）升高温度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色分析；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；
（3）A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据表中数据分析。
【解答】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确。
（4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨；
（5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。
故答案为：（1）红；（2）；（3）AC；（4）⑨；（5）⑨；
35．【答案】（1）；有气泡产生
（2）混合液共5.11g，C点时，加入稀硫酸的质量为5g，但此时溶液的质量为10g，可知二氧化碳的质量为，设与碳酸钠反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98x 　 440.11g
解得x=0.245g，稀硫酸溶液的质量为。可知与氢氧化钠反应的硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g。故 (x0， y0) 为：。
（3）解：设与碳酸钠反应生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
　
142
y 44
0.11g
解得y=0.355g。
设与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 H20
　 98
142
z 　
解得z=1.065g。
溶质的质量分数为
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）花絮图像中，转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。
（2）根据溶液混合后的质量差计算出二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量通过方程式计算出与碳酸钠反应的稀硫酸的质量，从而确定B点的坐标。
（3）两个反应都有硫酸钠生成，利用（2）中的数据分别计算每步反应生成的硫酸钠，再除以溶液质量即可得溶质的质量分数。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以AB段是氢氧化钠与稀硫酸在反应，方程式为：。
BC段的方程式为，可知现象为：有气泡产生。
36．【答案】（1）9
（2）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
106 　 　 100
x 　 　 10g
，解得x=10.6g，碳酸钠的质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据总结规律，每次增加沉淀的质量为3g。
（2）通过方程式结合碳酸钙的质量计算碳酸钠的质量，再与固体质量相比计算质量分数。
（3）图像的起点为固体中原有氯化钠的质量，终点的氯化钠等于固体中原有的氯化钠与反应产生的氯化钠的质量之和，消耗氯化钙的质量可根据产生沉淀的规律进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入15克氯化钙溶液，将析出3克沉淀，可知第3次加入氯化钙溶液，也会产生3克沉淀，故m的质量为6g+3g=9g。
（3）碳酸钠的质量为10.6g，原混合物中氯化钠的质量为：13g-10.6g=2.4g。
由表中数据可知，产生10g碳酸钙沉淀，消耗的氯化钙溶液的质量为，设产生氯化钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3
　 　 117 100
　 　 y 10g
，解得y=11.7g可知最终氯化钠的总质量为m=11.7g+2.4=14.1g，图像为
。
37．【答案】（1）用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（合理即可）
（2）设2L空气中SO2的质量为x，根据物质的转化关系可得：
；
解得：x=0.32 mg，
那么二氧化硫的含量=160mg/m3＞0.7mg/m3，故SO2含量严重超标，
答：该工厂附近空气质量状况是SO2含量严重超标；
（3）空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果（合理即可）；在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气样品的采集方法解答；
（2）根据题目描述的转化关系确定二氧化硫和硫酸钡的数量关系，据此推算二氧化硫的质量，并计算出二氧化硫的含量即可。
（3） 空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，结果会使得读出的硫酸钡质量偏大，从而导致求出的二氧化硫质量偏大， 据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，采集空气样品的方法是：用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖；
（3）根据题意可知，小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果，由于碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验改进方案是在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。
（1）采集空气样品的方法是用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖；
（2）见答案；
（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，结果会使得读出的硫酸钡质量偏大，从而导致求出的二氧化硫质量偏大，则小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果，由于碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验改进方案是在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。
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