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1.通过实验探究及讨论总结，知道溶液的简单分类——饱和和不饱和溶液，知道饱和与不饱和溶液判断、转化方法。
2. 通过具体实例辨析，能知道饱和、不饱和与溶液的浓、稀的关系。
像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。然而，如果向一杯水中不断加入硝酸钾，能否无限地溶解？
硝酸钾在水中的溶解
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动探究3-7：
1. 在室温下，向盛有20 mL蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入4 g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
2. 加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。
3. 向冷却后的烧杯中再加入10 mL水，充分搅拌，观察现象。
硝酸钾全部溶解，继续加入硝酸钾，有部分固体未溶解
加热后固体溶解，冷却后有晶体析出
加水后晶体全部溶解
硝酸钾在水中的溶解
活动探究3-7：
硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？
实验证明，硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解。
影响因素
水（溶剂）的量
温度
动脑思考：
在一定温度下、一定量的水中不能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的饱和溶液；还能继续溶解硝酸钾的溶液称为硝酸钾的不饱和溶液。
饱和溶液
在一定温度下、一定量水中不能继续溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液
在一定温度下、一定量水中还能继续溶解某种溶质的溶液
表述某溶质的饱和溶液时要指明溶质
确定溶液是否饱和时，一定要指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
硝酸钾饱和溶液
加入少量高锰酸钾
再加硝酸钾
此溶液为硝酸钾的饱和溶液，高锰酸钾的不饱和溶液
不溶
硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾
此时溶液的质量是多少？
水的质量+溶解硝酸钾的质量+溶解高锰酸钾的质量
溶液中有多种溶质时，溶液质量等于溶质总质量加上溶剂质量
m液=m剂+m质1+m质2+m质3+...
根据上述探究活动中的现象，如何判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
饱和
不饱和
A溶液是 的硝酸钾溶液
B溶液是 的硝酸钾溶液
B
A
无法确定
那该如何确定我是什么溶液呢？
B溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能刚好达到饱和
动脑思考：
待测溶液
+固体溶质
原溶液为不饱和溶液
原溶液为饱和溶液
固体溶解
固体不溶
当溶液中没有固体未溶解时：
溶液甲
蒸发10g水
溶液乙
溶液丙
析出3g晶体
蒸发10g水
无晶体析出
据此判断，此温度时，溶液甲、乙、丙是否饱和？
在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
溶液甲是该温度下的不饱和溶液，
溶液乙可能是不饱和溶液也可能刚好达到饱和，
溶液丙是该温度下的饱和溶液。
动脑思考：
溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
降温
蒸发溶剂
增加溶质
升温
增加溶剂
最简单且适用于任何溶液的方法
减少溶质
大多数物质：
特例：氢氧化钙 Ca（OH）2等
不饱和溶液
饱和溶液
升温
蒸发溶剂
增加溶质
降温
增加溶剂
减少溶质
根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少还可以将溶液分为两类。
浓溶液: 含溶质较多的溶液。
稀溶液: 含溶质较少的溶液。
稀溶液 浓溶液
饱和溶液一定是浓溶液吗？
动脑思考：
浓度大
浓度小
小资料：20℃时，蔗糖在100g水中最多能溶解203.9g，氯化钠在100g水中最多能溶解36.0g。
在100g水中加入36g氯化钠得到氯化钠的 溶液。
在100g水中加入100g蔗糖得到蔗糖的 溶液。
不饱和
饱和
饱和溶液一定是浓溶液吗？
动脑思考：
饱和溶液不一定是浓溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液
在相同温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系？
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系
动脑思考：
1. 对某物质的饱和溶液的描述正确的是（　C　）
A. 在100 g水里不能再溶解该物质的溶液
B. t ℃时，不能再溶解该物质的溶液
C. t ℃时，在一定量的溶剂里不能再溶解该物质的溶液
D. 在条件不变时，保持稳定的该物质的溶液
C
2. 能将不饱和氯化钾溶液变为饱和氯化钾溶液的方法是（　C　）
A. 升高温度 B. 加水
C. 加氯化钾固体 D. 倒出部分溶液
C
3. 下列关于溶液的说法正确的是（　A　）
A. 水是最常用的溶剂
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 澄清、透明的液体一定是溶液
D. 饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
A

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