资源简介

(共26张PPT)
1. 通过实验探究及讨论交流，能定量分析溶液的浓稀，进而总结归纳溶质质量分数的含义和公式。
2. 通过公式的变形和具体实例计算分析，能根据溶质质量分数公式进行简单的计算。
3. 通过硝酸钾溶液的稀释和浓缩实验探究分析，进一步熟练公式的应用。
在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖
那你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？
白糖
白糖
糖水1
糖水2
50ml蒸馏水
50ml蒸馏水
生活经验告诉你，第二杯糖水更甜
哪杯糖水
更甜？
哪杯糖水更甜
1. 在一个盛有40 mL水的烧杯中加入8.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一个盛有50 mL水的烧杯中加入10.0 g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
40ml水
8g糖
50ml水
10g糖
活动探究3-8：
一、溶液组成的表示方法
1. 上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”？你的判断依据是什么？
2. 如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗？
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
溶质质量与溶剂的质量比
1.8g/（40mL×1g/mL）=1:5
2.10g/（50mL×1g/mL）=1:5
溶质质量与溶液质量的比
1.8g/（ 8g +40mL×1g/mL）=1:6
2.10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6
动脑思考：
1.定义：
2.公式：
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量分数
化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成
注意：①上下单位要统一， 用百分数表示
其中，溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
=
当溶液中有多种溶质时，溶质质量为所有溶质总质量
溶质与溶液的质量之比
溶质质量分数
化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成
在100g水中加了20gNaCl完全溶解，溶质质量分数为20%，对吗？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
不变 减少
不变 增加
增加 不变
减少 不变
增大
减少
增加
增加
增大
减小
减少
减小
思考与讨论：
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
=
3.含义：
每100g的溶液中溶质的质量。
“16%的NaCl溶液”的含义：
氯化钠的质量占整个溶液质量的16%
100g食盐溶液中含有食盐16g
每16g食盐溶于84g水形成的溶液
m食盐:m水:m食盐溶液=16:84:100
划重点
我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。
浓
稀
粗略表示
溶液里所含溶质的多少
溶液的浓度
精
确
表
示
溶质的质量分数
溶质的体积分数
表示溶液浓度的方法
多识一点
“体积分数”
75%的医用酒精
52度的白酒
每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇
100体积的白酒中含有52体积的乙醇
1. 某食盐溶液中溶质的质量分数为16％，这句话表示的意义是（　D　）
A. 100 g水中溶解16 g食盐
B. 100份食盐溶液中含有16份食盐
C. 100 mL食盐溶液中含84 mL水
D. 每100 g食盐溶液中含16 g食盐
D
2. 从一瓶50 g 10％的食盐水中取出5 g，取出的食盐水的溶质质量分数为（　C　）
A. 1％ B. 9％
C. 10％ D. 无法计算
3. 一瓶60％的蔗糖溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（　A　）
A. 3∶2∶5 B. 5∶3∶2
C. 2∶3∶5 D. 5∶2∶3
C
A
溶液中溶质的质量分数计算
例1：蒸发干150 g食盐水得到12 g氯化钠晶体，求该食盐水的溶质质量分数。
答：该食盐水的溶质质量分数是8％。
溶质的质量指的是已溶解形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解物质的不计入溶质质量。
注意！
小明同学在100g水中加了40gNaCl，求溶液的溶质质量分数为多少？（已知：在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl）
4. 用60 g蔗糖配制120 g溶液，则所配蔗糖溶液中溶质的质量分数为多少？
答：所配蔗糖溶液中溶质的质量分数为50％。
5. 将20 g硝酸钾放入60 g水中，完全溶解后溶液中溶质的质量分数为多少？
答：完全溶解后溶液中溶质的质量分数为25％。
①m（质）=m（液）×溶质质量分数
②m(液)=m(质）÷溶质质量分数
溶质质量分数公式还可以进行变形计算
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%
·在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算
例：现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸(密度为1.80g/mL)，请问这100mL浓硫酸中含有溶质多少克
下表是某溶质加入溶剂中完全溶解后形成的溶液，请填表：
m质 m剂 m液 溶质质量分数
4g 100g
8g 92g
100g 200g
200g 10%
5g 10%
80g 20%
96g
100g
100g
180g
45g
20g
100g
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
溶液混合，溶质的质量分数计算
注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。
例2：30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？
答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。
解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g
×100%=20%
100g+100g
40g
溶质的质量分数为
溶质质量_______
溶剂质量_______
溶液质量_______
(填“变大”、“变小”或“不变”）
糖水
太甜
怎么办？
不变
变大
变大
加水稀释
溶液稀释问题的计算
溶液稀释的有关计算：
分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。
计算公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀
解：设稀释后溶液的质量为x。
因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
例3：将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：（1）设加氯化钠的质量为x。
x =12.5g
100g×10%+x
= 20%
100g +x
×100%
例4：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应加多少克氯化钠或蒸发掉多少克水？
溶液浓缩可以通过添加溶质或蒸发溶剂的方法
（2）设蒸发掉水的质量为y。
y =50g
100g×10%
= 20%
100g－y
×100%
答：应加氯化钠的质量为12.5g；蒸发掉水的质量为50g。
6. 现有一瓶80 g的硝酸钾溶液，其中含硝酸钾25％，求：
（1）这瓶溶液中含溶质多少克？
（2）若将20 g硝酸钾加入其中并完全溶解后，这时溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若将20 g水加入其中后，这时溶液中溶质的质量分数为多少？
解：（1）这瓶溶液中溶质的质量为80 g×25％＝20 g
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%

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