资源简介

(共20张PPT)
通过对硝酸钾溶液进行稀释和浓缩的定量计算训练，能进行溶质质量分数的简单计算。
通过配制一定溶质质量的氯化钠溶液，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练试剂取用、托盘天平和量筒的使用。
01
02
在实际生活中，我们往往需要使用一定溶质质量分数的溶液。例如，农业上常用质量分数为10%—20%的氯化钠溶液进行选种。
农民伯伯需要16%的氯化钠溶液进行选种，请你在实验室尝试配制50g这种溶液。需要氯化钠的质量和水的体积各是多少？（1g水的体积约为1mL）
解：氯化钠的质量为：
50g×16%=8g
水的体积为：
（50g-8g）÷1g/mL=42mL
答：需要氯化钠的质量是8g，需要水的体积是42mL。
配制一定溶质质量分数的溶液
实验原理：
溶质质量分数 = ×100%
溶质质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数
实验用品：
烧杯
玻璃棒
药匙
量筒
氯化钠
蒸馏水
实验视频资料：
配制50 g 6%的氯化钠溶液。
(1)需氯化钠的质量是 。
(2)需水的质量为 ，折合成体积为_________。
50 g×6%=3 g
50 g-3 g=47 g
47 mL
实验步骤——计算：
(1)称量固体氯化钠选用的
仪器是 。
(2)量取72 mL水选用的仪器
是 。
托盘天平、药匙
50 mL的量筒、胶头滴管
实验步骤——称量：
实验步骤——溶解：
为加速溶解，可采用的方法
是 ，
目的是 。
用玻璃棒搅拌
搅拌，加速溶解
把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖
好瓶盖，贴上标签(注明 ________
和 )，放入 。
药品名称
溶质的质量分数
试剂柜中
实验步骤——装瓶：
氯化钠溶液
6%
按上述步骤进行实验，并将下面表格中各项内容补充完整。
步骤名称 操作方法
计算
需要食盐：50g×6%=3g，需要水：47g，换算为体积为47 mL
称量
用天平称取3g食盐，用量筒量取47 mL水
溶解
先把3g食盐放入烧杯中，再把47 mL水倒入烧杯中，搅拌溶解
存放
把配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签保存
重点仪器突破——天平
观察思考：
1.托盘天平的精确度为 ；
2.称量固体药品时，要在天平两端放 ，有腐蚀性的药品放在 中称量。
3.化学上使用天平称取一定质量的药品时，现固定 和 ，然后通过 来使天平平衡。
4.药品和砝码的正确放置方法是 ，如果放反了，则称取的药品的质量为 。
重点仪器突破——量筒
观察思考：
1.量筒的精确度为 ；
2.量取一定体积的液体时，首先必须选择一定量程的量筒，选择的原则是 。
3.量取液体时，现向量筒中导入液体接近刻度线，再用 滴加至刻度线处。
4.读数的正确方法是 ，如果俯视读数，则读数 ， 如果仰视读数，则读数 。
配制一定溶质质量分数的溶液的流程图展示
配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析
某同学配制的食盐溶液溶质质量分数偏小或偏大，你认为可能是什么原因
食盐溶液溶质质量分数偏小：可能存在两个原因，一是食盐变少了，二是水量增大了；具体讲就是：食盐不纯、称取食盐时左码右物且使用游码、食盐可能洒落在烧杯外面、量取水时仰视读数、烧杯内存有水。
讨论与交流：
食盐溶液溶质质量分数偏大：可能存在两个原因，一是食盐变多了，二是水量减小了；具体讲就是：砝码生锈、量取水时俯视读数、水洒落在烧杯外面。
配制溶液出现误差
溶质质量分数偏小
溶质质量分数偏大
溶质称量少了
溶剂量取多了
①未调平，指针偏左
②右物左码
①量筒仰视读数
③溶质有杂质
溶质称量多了
溶剂量取少了
②烧杯有水残余
①未调平，指针偏右
①量筒俯视读数
②倒水的时候洒出来
1．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
C
D
2．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
3．下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
(1)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。
(2)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出
c．往烧杯中加水时有水溅出
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
更换滤纸
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