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浙江省杭州市景汇中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·杭州期中）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．测定硫酸的pH
C．胶头滴管加稀硫酸 D．稀释浓硫酸
2．（2024九上·杭州期中）生活中一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．胃酸过多者不宜多吃苹果
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好
C．肥皂水可以使石蕊溶液变蓝色
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强
3．（2024九上·杭州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2024九上·杭州期中）有机合成材料在生活中用途广泛，下列不属于有机合成材料的是（　　）
A．聚乙烯 B．合成橡胶 C．合金 D．锦纶
5．（2024九上·杭州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰 B．氯化钠 C．酒精 D．熟石灰
6．（2024九上·杭州期中）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．动能减小 B．动能不变
C．重力势能增大 D．机械能不变
7．（2024九上·杭州期中）如图所示，跳绳是杭州市初中体育学业水平测试项目之一。某初三女生1分钟完成了180次跳绳，则这个过程中她克服自身重力做功的功率最可能是（　　）
A．7.5W B．75W C．750W D．7500W
8．（2024九上·杭州期中）下图所示的四幅图是小新提着包回家的情景，小新提包的力不做功的是（　　）
A．将包提起来
B．站在水平匀速行驶的车上
C．乘升降电梯
D．提着包上楼
9．（2024九上·杭州期中）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
B．实验现象是试管内红色固体逐渐变黑色，试管口有液滴生成
C．待药品完全反应后，应先撤去通氢气的导管再熄灭酒精灯
D．本实验可以通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量
10．（2024九上·杭州期中）下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·杭州期中）小科与小乐到水上乐园玩水滑梯。小科选择较陡的a滑梯，小乐选择较平坦的b滑梯，两滑梯高度相等（如图）。小科的质量比小乐大，当他们从滑梯的顶部由静止滑至底部的过程中，若不计阻力，下列有关说法正确的是（　　）
A．在顶部时，小科的重力势能比小乐的小
B．下滑途中，小乐的动能不变
C．到底部时，小科的机械能比小乐的大
D．到底部时，小乐的动能比小科的大
12．（2024九上·杭州期中）下列有关如图所示四幅图的观点中(不计摩擦)，分析合理的是（　　）
A．图甲中，起跳后上升到最高点时人的动能为零
B．图乙中，在下降过程中滚摆的动能转化为重力势能
C．图丙中，卫星从近地点到远地点机械能减小
D．图丁中，小球从①到②的过程中重力势能转化为动能
13．（2024九上·杭州期中）小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸
C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl
14．（2024九上·杭州期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO 点燃
④ 溶液 溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
15．（2024九上·杭州期中）向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有、一定不含、可能有
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
16．（2024九上·杭州期中）菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，产量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中，属于复合肥的是　 　。
A.K2CO3
B.KNO3
C.NH4HCO3
D.Ca（H2PO4）2 H2O
（2）若某种植基地内土壤的pH＜7，则表明该土壤呈　 　性，可在土壤中施加　 　（选填“熟石灰”、“烧碱”、“汽水”）改良成中性土壤。
17．（2024九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）。
（2）性质3箭头上方的反应物质是　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。
18．（2024九上·杭州期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
19．（2024九上·杭州期中）一包白色粉末A由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）原白色粉末A中含有的物质是　 　（写化学式）。
（3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为　 　（写化学式）。
20．（2024九上·杭州期中）铝合金在生活中有广泛运用。
（1）铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是　 　；
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是　 　。
（3）经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序。应该选择的2个实验是　 　。
21．（2024九上·杭州期中）如图所示，原长为L的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连。推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J。松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是　 　J。整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于　 　（选填：“B”，“C”或“D”）点。
22．（2024九上·杭州期中）如图甲，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100 克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图乙，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，g取10N/kg，不计空气阻力。
（1）小球在斜面甲上运动时，动能　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）小球在AB段运动时，小球克服摩擦力做功　 　焦；
（3）图乙，如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为　 　米。
23．（2024九上·杭州期中）小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质。你的猜想：_________。
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
　 实验操作 实验现象 结论
第一组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立
第二组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二成立
（1）你的猜想：　 　。
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　。
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　。
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
①BaCl2溶液
②Ca（NO3）2溶液
③Ca（OH）2溶液
④Ba（OH）2溶液
24．（2024九上·杭州期中）物体的动能大小与哪些因素有关？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、木块和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验。
（1）实验中，探究的动能是指______（填序号）；
A．小球在斜面上的动能 B．小球撞击木块时的动能
C．小球撞击木块后的动能 D．木块被小球撞击后的动能
（2）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（3）对比甲、丙两次实验结果可得出结论是：　 　；
（4）本实验中若水平面绝对光滑，能否达到实验探究目的？请判断并说明理由　 　。
25．（2024九上·杭州期中）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。
（1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第　 　秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有　 　。
【探究2】利用中和反应放热进行验证。
（3）在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，设计对照实验，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为　 　，其余不变。
26．（2024九上·杭州期中）为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
（1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　 　。（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　 　。
（3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　 　接触。
（4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是______。
A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
27．（2024九上·杭州期中）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应　 　。
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（3）E装置中所盛放试剂最好是　 　（选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水）。
（4）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
28．（2024九上·杭州期中）如图杭州亚运会田径比赛场上用“显眼包”——四足机器狗运输铁饼。每当铁饼掷出后，机器狗迅速跑到工作人员处，由工作人员把铁饼夹到机器狗背部的卡槽里运回运动员身边。机器狗自身质量约为15千克，运输的铁饼质量为2千克，若机器狗以3米/秒的速度匀速直线跑回，用时20秒，所受阻力为重力的0.1倍。请计算（写出计算过程）：
（1）机器狗运回铁饼时受到的阻力大小。
（2）机器狗在此20秒内克服阻力做功为多少？
（3）机器狗跑回时的功率。
29．（2024九上·杭州期中）高速公路的建设给人们开车出行带来方便，同时推动经济快速发展。
（1）汽车用汽油、柴油作燃料。燃料不完全燃烧时，会生成CO、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为：，其中“X”的化学式为　 　。
（2）高速公路限速牌上标明“120”和“100”字样，根据动能大小的影响因素分析，　 　（选填“大客车”或“小轿车”）的限速应该是100km/h。
（3）避险车道是与公路主干道相连的一段距离很短的分岔专用车道，供速度失控车辆安全减速。一般设置在长陡坡的拐弯处，保证驾驶员能看到（如图1、2）。这种车道很特别，一般长度在50-100米，有一定的坡度，路面上铺着疏松的石子、沙土层，两侧及顶部用废旧轮胎或防撞桶围起来（如图3、4）。避险车道很大程度上解决了汽车刹车失灵时的安全隐患。请你从能量转化角度谈谈避险车道设置所包含的科学知识并作简要解释（写出两点）。
30．（2024九上·杭州期中）黄铜（铜、锌合金）常用来制造机械零件、仪表和日用品。某科学兴趣小组为研究黄铜的组成，取13g黄铜放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得实验数据如图所示。请分析并计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　g；
（2）A点时烧杯中溶液溶质是　 　（写化学式）；
（3）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数。
31．（2024九上·杭州期中）金属冶炼技术为经济发展提供有力支撑。
（1）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。实验时：①通，②点燃酒精喷灯A，③点燃酒精灯B，以上三步操作的先后顺序是　 　。
（2）该反应开始后的现象是　 　。
（3）现代炼铁厂主要是将含的铁矿石、焦炭和石灰石等一起放入高炉内。焦炭首先燃烧生成二氧化碳，焦炭再与二氧化碳反应生成一氧化碳，最后一氧化碳将氧化铁还原。由于铁中含有一定量的碳，所以高炉炼铁的产物是生铁。炼铁厂要制得含铁的质量分数为96%的生铁210吨，请根据高炉炼铁的化学方程式计算至少需要含80%的铁矿石多少吨？
32．（2024九上·杭州期中）2023年10月17日至18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京成功举行。古代的“丝绸之路”促进了东西方经济、文化的交流，现代的“一带一路”构建了全球各方面的互联互通。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方。丝绸的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含______（填字母）。
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
（2）中国—中亚天然气管道为中国输送天然气。天然气主要成分是甲烷，请写出天然气完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）高铁建设成为了“一带一路”中的响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，实现无缝焊接（化学方程式为），据此可知该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（4）茶文化已成为连接“一带一路”沿线国家和地区的桥梁和纽带。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上，晾在通风良好的地方，然后用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙”。在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，将水倒入浓硫酸中可能会导致液体飞溅，所以稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于 7，呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；pH等于7的溶液呈中性。
【解答】A 、苹果的 pH 小于 7，呈酸性，胃酸过多者不宜多吃苹果， 说法正确，不符合题意；
B 、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者混用会发生反应，降低清洁效果，说法不正确，符合题意；
C 、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，可以使石蕊溶液变蓝色，说法正确，不符合题意；
D 、苹果汁的 pH 小于纯鲜牛奶的 pH，pH 越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故A错误；
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故B错误；
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故C错误；
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】三大有机合成材料：合成塑料、合成纤维以及合成橡胶。
【解答】A、聚乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
B、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、合金属于金属材料，故选项正确；
D、锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
【解答】A、生石灰（CaO）是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，不符合题意；
B、氯化钠（NaCl）是有金属钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、酒精（C2H6O）是含碳的化合物，属于有机物，不属于盐，不符合题意；
D、熟石灰[Ca(OH)2]是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能大小物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
【解答】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能的和，所以机械能减小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，功率描述的是做功的快慢。
【解答】大多数初三学生的质量约为50kg，跳绳每次起跳的高度约为4cm～5cm，学生1min跳绳180次，做的功约为W=Gh=mgh=50kg×10N/kg×4×10-2m×180=3600J
学生做功的功率为
60W与75W相差不大，故B符合实际，ACD不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】A、拉力竖直向上并在拉力方向上移动了距离，拉力做了正功，故A正确，不符合题意；
B、拉力竖直向上，而在水平方向移动了距离，所以拉力不做功，故B错误，符合题意；
C、拉力竖直向上，并在拉力的方向上移动了距离，所以拉力做了正功，故C正确，不符合题意；
D、拉力向上，上楼过程中，在竖直方向上也移动了距离，所以拉力对包做了正功，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】A
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】氢气“早出晚归”，其中“早出”是因为氢气不纯在加热时容易爆炸；“晚归”是因为灼热的铜与氧气接触会被氧化。
【解答】A 、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸， 故A正确；
B、氢气与氧化铜加热时生成铜和水，实验现象是试管内黑色固体逐渐变红色，试管口有液滴生成，故B错误；
C 、待药品完全反应后，应先熄灭酒精灯，继续通氢气直到试管冷却，防止生成的铜再次被氧化，故C错误；
D、氢气还原氧化铜的实验中，通入的氢气一部分用于排出装置内的空气，一部分用于还原氧化铜，所以不能通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】可溶于水的碱可由其氧化物与水反应得到，难溶性碱的氧化物不能与水反应也不能溶于水。
【解答】A、氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，故选项错误；
B、硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故选项错误；
C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故选项正确。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】机械能包括动能和势能，重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、两滑梯高度相等，小科的质量比小乐大，在顶部时，小科的重力势能大，故A错误；
BCD、下滑过程，重力势能转化为动能，因而动能变大，由于小科的重力势能大，且斜坡较陡，克服摩擦力做功越小，到达地面时小科的动能较大，重力势能都变为0，则小科的机械能大，故C正确，BD错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响动能的因素是物体的质量和物体运动的速度；影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度。
根据动能、重力势能影响因素的情况得出动能和重力势能的大小情况。再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出答案。对ABD作出判断；
（2）太空中没有空气，卫星在运行过程中机械能是守恒的。据此分析对C作出判断。
【解答】A、图甲中，起跳后上升到最高点时人在竖直方向上的速度为零，但在水平方向上速度不为零，由于惯性仍会向前运动，所以此时人的动能不为零，故A错误；
B、图乙中，在下降过程中滚摆的质量不变，高度变小，速度变大，所以重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能，故B错误；
C、卫星在太空，运行过程中没有受到阻力，没有能量的损失，机械能是守恒的，故C错误；
D、图丁中，小球从A到B的过程中质量不变，高度变小，速度变大，所以重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】废液缸中先有气泡产生后有沉淀产生，分析甲乙中的物质可知，沉淀为碳酸钙，可知乙中碳酸钠过量，气泡是二氧化碳，可知甲中稀盐酸过量。
【解答】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。
A、由分析可知，甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确；
B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法不正确；
C、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl，该选项说法正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的要求是所加试剂不能与要保留的物质发生反应，且试剂与杂质反应时不能引入新的杂质。
【解答】①Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，正确；
②Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
③CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，不能除去CO，错误；
④足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，当有多种金属参与置换时，越活泼的金属越先发生反应。由于Mg的活动性比Cu强，可知Mg会先和AgNO3溶液反应，生成的Mg(NO3)2溶液为无色溶液，待Mg耗尽，Cu继续与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色溶液；向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明AgNO3溶液耗尽Mg后一定还有剩余，也可能耗尽Cu后还有剩余，故滤渣中可能含有Cu，一定含有Ag，一定不含Mg，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
【解答】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故A错误；
B、根据分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B错误；
C、根据反应关系、可知，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，故C错误；
D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，共发生两个化学反应，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】B；酸；熟石灰
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥指的是含有氮、磷、钾元素中至少两种元素的化肥。
（2）pH＜7，呈酸性；pH>7，呈碱性；pH=7，成中性。
【解答】（1）A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2 H2O中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：B。
（2）土壤的pH＜7，则表明该土壤呈酸性，熟石灰属于碱，且价格便宜，常用来用来降低土壤的酸性，氢氧化钙与酸性物质反应生成盐。
17．【答案】（1）OH-
（2）酸
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离子有且仅有氢氧根离子的化合物。
（2）由碱的通性可知，碱能与非金属氧化物、酸、指示剂以及盐反应。
（3）氢氧化钠与非金属氧化物生成盐和水，据此书写方程式，该反应不属于四大反应类型。
【解答】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-。
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
18．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶会有白雾进行判断，白雾是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有脱水性，将物质中的氢氧元素以水的形式抽出，导致有机物碳化变黑，该性质属于化学性质。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，碳酸钡不溶于水但能溶于硝酸。
【解答】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性。
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性；
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故选D。
19．【答案】（1）
（2）CaCO3、NaOH、BaCl2
（3）NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）白色沉淀能溶于稀盐酸，可知是碳酸钙，该反应属于复分解反应。
（2）加水后溶液呈无色，可知不存在硫酸铜，加二氧化碳有白色沉淀产生，可知含有氢氧化钠和氯化钡，因为非金属氧化物只能与可溶于水的碱反应，不与盐反应。
（3）根据（2）可知白色粉末中含有的物质，结合碳酸钠和氯化钡反应可知，其溶质为氯化钠。
【解答】取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定不含有：CuSO4；向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3，一定不含硫酸钠；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定还含有：NaOH、BaCl2。
（1）由上述分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）由上述分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2。
（3）结合上述分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
（1）由分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2；
（3）结合分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
20．【答案】（1）常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行（合理即可）
（2）铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色
（3）甲和乙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝虽是活泼金属但耐腐蚀，是因为其表面有致密的氧化铝保护膜，可以将内部金属与水、空气等分隔开。
（2）活泼金属可将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来，铜单质是紫红色的。
（3）甲中铝置换出铜，可知铝比铜活泼；乙中铝不能将镁置换出来，说明铝没有镁活泼。
【解答】（1）铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行。（2）甲中是铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，反应的现象为：铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色。
（3）甲试管中铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色，铝能够置换铜，能够证明铝的活动性大于铜；乙试管中没有明显现象，铝不能置换镁，乙试管可以证明铝的活动性小于镁；丙试管中没有明显现象，铜不能置换铝，可以证明铝的活动性大于铜；所以要验证铝、铜、镁三种金属的活动性，只需做甲和乙两个实验即可。
（1）铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行；
（2）甲中是铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，反应的现象为：铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色；
（3）甲试管中铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色，铝能够置换铜，能够证明铝的活动性大于铜；乙试管中没有明显现象，铝不能置换镁，乙试管可以证明铝的活动性小于镁；丙试管中没有明显现象，铜不能置换铝，可以证明铝的活动性大于铜；所以要验证铝、铜、镁三种金属的活动性，只需做甲和乙两个实验即可。
21．【答案】8；B
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】由能量守恒定律可知，能量不会凭空产生或消失，可知克服阻力做的功加上弹簧的弹性势能，等于运动前的弹性势能。
速度最大值出现在弹力与阻力相同的时候。
【解答】[1]推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，木块在运动过程中，克服摩擦力做功，根据能量守恒定律可知，总的能量不变，故克服阻力所做的功为10J 2J=8J。
[2]弹簧被压缩时具有弹力，弹力的方向是向右的，木块向右运动时，阻力是向左的；开始运动时，弹力大于阻力，木块向右运动的过程中，弹力慢慢减小，阻力不变，木块做加速运动，当木块受到的弹力等于阻力时速度最大，此时弹簧未恢复至原长；木块由于惯性仍然会向右运动，此时弹力小于阻力，做的是减速运动，当弹簧恢复原长时阻力为0；由图可知，整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于B点。
22．【答案】变大；1；0.75
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）由能量守恒定律可知，小球克服摩擦做的功等于小球减小的机械能。
（3）AC等于AB的四分之一，可知损失的能量为（2）中所得能量的四分之一，结合功的计算公式W=Gh计算高度h。
【解答】（1）小球在斜面甲上运动时，从高处滚下，质量不变，高度降低，速度增大，重力势能转化为动能，所以动能增大。
（2）小球运动到B点恰好停下来，则小球克服摩擦力做的功，等于小球损失的机械能，小球的机械能等于小球从斜面滚下重力对小球做的功，所以小球克服摩擦力做功
（3）由于AB=4米，克服摩擦力做功为1J，AC=1米，则克服摩擦力做功
则小球在乙斜面到达的最大高度
。
23．【答案】溶液全部变质；变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色；检验并且除去碳酸钠；③④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，变质情况可能为：未变质、部分变质和完全变质。
（2）碳酸钠属于盐，但水溶液与氢氧化钠水溶液一样，都呈碱性。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应用氯化钙等溶液将其除去。
（4）氢氧化钙和氢氧化钡会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
【解答】（1）根据猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质可知，你的猜想是：溶液全部变质。
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：③④。
24．【答案】（1）B
（2）小球推动木块移动的距离
（3）物体质量相同时，速度越大，动能越大
（4）不能，木块做匀速直线运动，无法通过距离显示动能大小
【知识点】牛顿第一定律；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）实验探究的是小球的动能大小，是通过观察木块被撞击后移动的距离大小来体现的。
（3）由控制变量法可知，唯一变量即为探究的影响因素，由图可知，甲丙的变量是木块下滑的高度可知探究的是速度对动能的影响。
（4）水平面绝对光滑，木块不受摩擦力，水平方向没有力的作用，将做匀速直线运动，无法比较撞击后移动距离的大小关系。
【解答】（1）由题意可知，实验中探究小球动能，即小球撞击木块时的动能的大小，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
（2）实验中通过比较木块移动的距离来反映小球动能的大小，这是转换法的应用。
（3）分析比较甲和丙两组实验可知，小球的质量相同，甲中小球从斜面下滑的高度大，故下滑到水平面的速度大，故为了探究动能大小与速度的关系，甲中小球推动木块通过的距离较大，可得结论：物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，运动的小球将做匀速直线运动，故本实验将不能达到探究目的。
（1）由题意可知，实验中探究小球动能，即小球撞击木块时的动能的大小，故B符合题意，ACD不符合题意，故选B。
（2）实验中通过比较木块移动的距离来反映小球动能的大小，这是转换法的应用。
（3）分析比较甲和丙两组实验可知，小球的质量相同，甲中小球从斜面下滑的高度大，故下滑到水平面的速度大，故为了探究动能大小与速度的关系，甲中小球推动木块通过的距离较大，可得结论：物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，运动的小球将做匀速直线运动，故本实验将不能达到探究目的。
25．【答案】溶液由红色变为无色；90；NaCl、NaOH；5mL的水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色在碱性条件下变红。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，温度最高时反应恰好完全，据此判断恰好完全反应的时间点。
（3）氢氧化钠固体能溶于水，且溶解过程中放出大量的热，所以应设置对照组，将稀盐酸换成等体积的水。
【解答】（1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色变为无色。
（2）由图乙可知，第 90秒时温度达到最大值，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，A点时氢氧化钠还没完全反应，溶液中的溶质有盐酸与氢氧化钠反应生成的 NaCl和未完全反应的NaOH。
（3）实验2中，将稀盐酸注入试管中，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应也放热，无法根据U形管的液面左低右高确定氢氧化钠和盐酸发生了反应。因此要设计对照实验，将针筒内换为5mL的水，其余不变，比较U形管的液面左低右高的高度差即可证明是否发生反应。
26．【答案】（1）乙
（2）①②
（3）水
（4）A；C；D
【知识点】控制变量法；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件可知，能同时接触水和空气的乙位置生锈最严重。
（2）由控制变量法可知，要探究氧气的影响，应控制除氧气以外的条件相同，可知选择的是①②。
（3）由图可知，①③的变量是水，可知探究的是水对铁生锈的影响。
（4）根据铁接触水和空气会生锈进行判断。
【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙。（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②。
（3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触。
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。
故答案为：ACD。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙；
（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②；
（3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触；
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。
故选ACD。
27．【答案】（1）
（2）氢
（3）②
（4）碳、氢、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（2）气体从溶液中逸出会带走部分水蒸气，会对氢元素的检验造成干扰。
（3）E的作用是吸收二氧化碳，水吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钙微溶，吸收效果也不好，所以选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（4）D增重的质量为水的质量，由此计算氢元素的质量；E增重的质量是二氧化碳的质量，由此计算碳元素的质量，若氢元素和氧元素的质量小于物质的质量，则差值为氧元素的质量。
【解答】（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：。
（2）B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大。
（3）E装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳能力较弱，水不能吸收二氧化碳，因此最好盛放氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选②。
（4）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：；
（2）B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大；
（3）E装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳能力较弱，水不能吸收二氧化碳，因此最好盛放氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选②；
（4）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
28．【答案】（1）机器狗匀速直线奔跑时受到的阻力为
（2）机器狗在20秒内运动的路程
s=vt=3m/s×20s=60m
此过程中克服阻力做功
W=fs=17N×60m=1020J
（3）机器狗跑回时的功率
【知识点】速度公式及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据所受阻力为重力的0.1倍计算阻力大小。
（2）功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
（3）功率描述的是做功的快慢，由进行计算。
（1）机器狗匀速直线奔跑时受到的阻力为
（2）机器狗在20秒内运动的路程
s=vt=3m/s×20s=60m
此过程中克服阻力做功
W=fs=17N×60m=1020J
（3）机器狗跑回时的功率
29．【答案】（1）N2
（2）大客车
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能的影响因素；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数保持不变进行判断。
（2）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
（3）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】（1）根据化学方程式可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式为：N2。
（2）当速度相等时，物体质量越大，动能越大；因速度相同时，质量越大，动能越大，克服摩擦力做功的越多，越不容易刹车，因大客车的质量更大，故限制的速度要越小，大客车的限速应该是100km/h。
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
（1）根据化学方程式可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式为：N2。
（2）当速度相等时，物体质量越大，动能越大；
因速度相同时，质量越大，动能越大，克服摩擦力做功的越多，越不容易刹车，因大客车的质量更大，故限制的速度要越小，大客车的限速应该是100km/h。
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；
铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；
废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
30．【答案】（1）0.2
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）设：黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数=。
答：黄铜中铜的质量分数为50%。
（4）设：参加反应的硫酸的质量为y。
y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=。
答：稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）气体会从体系中逸出，可知减少的质量即为气体的质量。
（2）化学图像中，转折点说明反应恰好结束，可知A点稀硫酸已经过量。
（3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，根据氢气的质量结合方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量可求得铜的质量，在计算其质量分数。
（4）根据氢气的质量结合方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再由溶质质量与溶液质量的比值计算溶质的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，生成氢气的质量=13g+100g-112.8g=0.2g。（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与铜反应，A点时硫酸过量，烧杯中溶液溶质是硫酸锌和硫酸，化学式分别为ZnSO4、H2SO4。
（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，生成氢气的质量=13g+100g-112.8g=0.2g；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与铜反应，A点时硫酸过量，烧杯中溶液溶质是硫酸锌和硫酸，化学式分别为ZnSO4、H2SO4；
（3）见答案；
（4）根据图示可知，生成0.2g氢气，需100g硫酸，见答案。
31．【答案】（1）③①②
（2）红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰
（3）设：至少需要含Fe2O380%的铁矿石质量为x。
x=360t
答：至少需要含Fe2O380%的铁矿石质量为360t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳不纯在加热时可能会爆炸，反应产生的铁在较高温度接触氧气时易被氧化，可知在实验时，一氧化碳要“早出、晚归”。
（2）一氧化碳具有还原性会抢夺氧化铁中的铁，将氧化铁还原成铁单质，自己转化为二氧化碳，进入石灰水中导致石灰水变浑浊。
（3）根据题中要求计算铁元素的质量，结合方程式计算所需铁矿石的质量。
【解答】（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯（除去CO）B、①通CO排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸、②点燃酒精喷灯A；以上三步操作的先后顺序是③①②。
（2）高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应开始后的现象是红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰。
（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯（除去CO）B、①通CO排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸、②点燃酒精喷灯A；以上三步操作的先后顺序是③①②；
（2）高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应开始后的现象是红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰；
（3）见答案。
32．【答案】（1）B
（2）
（3）置换
（4）化学能转化为内能
【知识点】能量的相互转化和转移；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）蚕丝属于蛋白质。
（2）甲烷属于有机物，燃烧时消耗氧气，转化为水和二氧化碳。
（3）置换反应的特点：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物。
（4）燃料储存的能量称为化学能，木炭燃烧，放出热量，可知是将化学能转化为内能的过程。
【解答】（1）蚕丝中富含蛋白质。故答案为：B。（2）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为化学能转化为内能。
（1）蚕丝中富含蛋白质，故选B；
（2）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为化学能转化为热能。
1 / 1浙江省杭州市景汇中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·杭州期中）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．测定硫酸的pH
C．胶头滴管加稀硫酸 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，将水倒入浓硫酸中可能会导致液体飞溅，所以稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·杭州期中）生活中一些物质的pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．胃酸过多者不宜多吃苹果
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好
C．肥皂水可以使石蕊溶液变蓝色
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于 7，呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；pH等于7的溶液呈中性。
【解答】A 、苹果的 pH 小于 7，呈酸性，胃酸过多者不宜多吃苹果， 说法正确，不符合题意；
B 、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者混用会发生反应，降低清洁效果，说法不正确，符合题意；
C 、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，可以使石蕊溶液变蓝色，说法正确，不符合题意；
D 、苹果汁的 pH 小于纯鲜牛奶的 pH，pH 越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
3．（2024九上·杭州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故A错误；
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故B错误；
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故C错误；
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故D正确。
故答案为：D。
4．（2024九上·杭州期中）有机合成材料在生活中用途广泛，下列不属于有机合成材料的是（　　）
A．聚乙烯 B．合成橡胶 C．合金 D．锦纶
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】三大有机合成材料：合成塑料、合成纤维以及合成橡胶。
【解答】A、聚乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
B、合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、合金属于金属材料，故选项正确；
D、锦纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·杭州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰 B．氯化钠 C．酒精 D．熟石灰
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
【解答】A、生石灰（CaO）是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，不符合题意；
B、氯化钠（NaCl）是有金属钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、酒精（C2H6O）是含碳的化合物，属于有机物，不属于盐，不符合题意；
D、熟石灰[Ca(OH)2]是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不属于盐，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2024九上·杭州期中）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．动能减小 B．动能不变
C．重力势能增大 D．机械能不变
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能大小物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
【解答】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能的和，所以机械能减小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．（2024九上·杭州期中）如图所示，跳绳是杭州市初中体育学业水平测试项目之一。某初三女生1分钟完成了180次跳绳，则这个过程中她克服自身重力做功的功率最可能是（　　）
A．7.5W B．75W C．750W D．7500W
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积，功率描述的是做功的快慢。
【解答】大多数初三学生的质量约为50kg，跳绳每次起跳的高度约为4cm～5cm，学生1min跳绳180次，做的功约为W=Gh=mgh=50kg×10N/kg×4×10-2m×180=3600J
学生做功的功率为
60W与75W相差不大，故B符合实际，ACD不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·杭州期中）下图所示的四幅图是小新提着包回家的情景，小新提包的力不做功的是（　　）
A．将包提起来
B．站在水平匀速行驶的车上
C．乘升降电梯
D．提着包上楼
【答案】B
【知识点】功；力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】A、拉力竖直向上并在拉力方向上移动了距离，拉力做了正功，故A正确，不符合题意；
B、拉力竖直向上，而在水平方向移动了距离，所以拉力不做功，故B错误，符合题意；
C、拉力竖直向上，并在拉力的方向上移动了距离，所以拉力做了正功，故C正确，不符合题意；
D、拉力向上，上楼过程中，在竖直方向上也移动了距离，所以拉力对包做了正功，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
9．（2024九上·杭州期中）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
B．实验现象是试管内红色固体逐渐变黑色，试管口有液滴生成
C．待药品完全反应后，应先撤去通氢气的导管再熄灭酒精灯
D．本实验可以通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量
【答案】A
【知识点】金属的冶炼
【解析】【分析】氢气“早出晚归”，其中“早出”是因为氢气不纯在加热时容易爆炸；“晚归”是因为灼热的铜与氧气接触会被氧化。
【解答】A 、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸， 故A正确；
B、氢气与氧化铜加热时生成铜和水，实验现象是试管内黑色固体逐渐变红色，试管口有液滴生成，故B错误；
C 、待药品完全反应后，应先熄灭酒精灯，继续通氢气直到试管冷却，防止生成的铜再次被氧化，故C错误；
D、氢气还原氧化铜的实验中，通入的氢气一部分用于排出装置内的空气，一部分用于还原氧化铜，所以不能通过消耗的氢气质量来计算生成的铜的质量，故D错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·杭州期中）下列物质间转化均能一步实现的是（箭头上方是所加试剂）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】可溶于水的碱可由其氧化物与水反应得到，难溶性碱的氧化物不能与水反应也不能溶于水。
【解答】A、氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，故选项错误；
B、硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，故选项错误；
C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误；
D、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故选项正确。
故答案为：D。
11．（2024九上·杭州期中）小科与小乐到水上乐园玩水滑梯。小科选择较陡的a滑梯，小乐选择较平坦的b滑梯，两滑梯高度相等（如图）。小科的质量比小乐大，当他们从滑梯的顶部由静止滑至底部的过程中，若不计阻力，下列有关说法正确的是（　　）
A．在顶部时，小科的重力势能比小乐的小
B．下滑途中，小乐的动能不变
C．到底部时，小科的机械能比小乐的大
D．到底部时，小乐的动能比小科的大
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】机械能包括动能和势能，重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】A、两滑梯高度相等，小科的质量比小乐大，在顶部时，小科的重力势能大，故A错误；
BCD、下滑过程，重力势能转化为动能，因而动能变大，由于小科的重力势能大，且斜坡较陡，克服摩擦力做功越小，到达地面时小科的动能较大，重力势能都变为0，则小科的机械能大，故C正确，BD错误。
故答案为：C。
12．（2024九上·杭州期中）下列有关如图所示四幅图的观点中(不计摩擦)，分析合理的是（　　）
A．图甲中，起跳后上升到最高点时人的动能为零
B．图乙中，在下降过程中滚摆的动能转化为重力势能
C．图丙中，卫星从近地点到远地点机械能减小
D．图丁中，小球从①到②的过程中重力势能转化为动能
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）影响动能的因素是物体的质量和物体运动的速度；影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度。
根据动能、重力势能影响因素的情况得出动能和重力势能的大小情况。再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出答案。对ABD作出判断；
（2）太空中没有空气，卫星在运行过程中机械能是守恒的。据此分析对C作出判断。
【解答】A、图甲中，起跳后上升到最高点时人在竖直方向上的速度为零，但在水平方向上速度不为零，由于惯性仍会向前运动，所以此时人的动能不为零，故A错误；
B、图乙中，在下降过程中滚摆的质量不变，高度变小，速度变大，所以重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能，故B错误；
C、卫星在太空，运行过程中没有受到阻力，没有能量的损失，机械能是守恒的，故C错误；
D、图丁中，小球从A到B的过程中质量不变，高度变小，速度变大，所以重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能，故D正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·杭州期中）小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸
C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】废液缸中先有气泡产生后有沉淀产生，分析甲乙中的物质可知，沉淀为碳酸钙，可知乙中碳酸钠过量，气泡是二氧化碳，可知甲中稀盐酸过量。
【解答】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。
A、由分析可知，甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法不正确；
B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法不正确；
C、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；
D、根据题意是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠过量，则废液中含有氯化钠和碳酸钠，若氯化钙过量，则废液中含有氯化钠和氯化钙，最终，废液缸中一定含NaCl，该选项说法正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·杭州期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ CO 点燃
④ 溶液 溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的要求是所加试剂不能与要保留的物质发生反应，且试剂与杂质反应时不能引入新的杂质。
【解答】①Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，正确；
②Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
③CO2不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能点燃，不能除去CO，错误；
④足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故答案为：A。
15．（2024九上·杭州期中）向溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有、一定不含、可能有
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，当有多种金属参与置换时，越活泼的金属越先发生反应。由于Mg的活动性比Cu强，可知Mg会先和AgNO3溶液反应，生成的Mg(NO3)2溶液为无色溶液，待Mg耗尽，Cu继续与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色溶液；向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明AgNO3溶液耗尽Mg后一定还有剩余，也可能耗尽Cu后还有剩余，故滤渣中可能含有Cu，一定含有Ag，一定不含Mg，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
【解答】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即镁完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，故A错误；
B、根据分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B错误；
C、根据反应关系、可知，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应后溶液质量减小，后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应后溶液质量减小，滤液的质量比原溶液质量减少，故C错误；
D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，并且镁完全反应，共发生两个化学反应，故D正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·杭州期中）菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，产量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中，属于复合肥的是　 　。
A.K2CO3
B.KNO3
C.NH4HCO3
D.Ca（H2PO4）2 H2O
（2）若某种植基地内土壤的pH＜7，则表明该土壤呈　 　性，可在土壤中施加　 　（选填“熟石灰”、“烧碱”、“汽水”）改良成中性土壤。
【答案】B；酸；熟石灰
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥指的是含有氮、磷、钾元素中至少两种元素的化肥。
（2）pH＜7，呈酸性；pH>7，呈碱性；pH=7，成中性。
【解答】（1）A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2 H2O中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：B。
（2）土壤的pH＜7，则表明该土壤呈酸性，熟石灰属于碱，且价格便宜，常用来用来降低土壤的酸性，氢氧化钙与酸性物质反应生成盐。
17．（2024九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）。
（2）性质3箭头上方的反应物质是　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　。
【答案】（1）OH-
（2）酸
（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱：电离时阴离子有且仅有氢氧根离子的化合物。
（2）由碱的通性可知，碱能与非金属氧化物、酸、指示剂以及盐反应。
（3）氢氧化钠与非金属氧化物生成盐和水，据此书写方程式，该反应不属于四大反应类型。
【解答】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-。
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水。
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
18．（2024九上·杭州期中）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶会有白雾进行判断，白雾是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有脱水性，将物质中的氢氧元素以水的形式抽出，导致有机物碳化变黑，该性质属于化学性质。
（3）硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，碳酸钡不溶于水但能溶于硝酸。
【解答】（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性。
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故答案为：D。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；
（2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H2O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性；
（3）A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意；
C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；
如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。
故选D。
19．（2024九上·杭州期中）一包白色粉末A由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）白色沉淀B与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）原白色粉末A中含有的物质是　 　（写化学式）。
（3）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为　 　（写化学式）。
【答案】（1）
（2）CaCO3、NaOH、BaCl2
（3）NaCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）白色沉淀能溶于稀盐酸，可知是碳酸钙，该反应属于复分解反应。
（2）加水后溶液呈无色，可知不存在硫酸铜，加二氧化碳有白色沉淀产生，可知含有氢氧化钠和氯化钡，因为非金属氧化物只能与可溶于水的碱反应，不与盐反应。
（3）根据（2）可知白色粉末中含有的物质，结合碳酸钠和氯化钡反应可知，其溶质为氯化钠。
【解答】取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定不含有：CuSO4；向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3，一定不含硫酸钠；向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定还含有：NaOH、BaCl2。
（1）由上述分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）由上述分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2。
（3）结合上述分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
（1）由分析可知，白色沉淀B是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，原白色粉末A中含有的物质是：CaCO3、NaOH、BaCl2；
（3）结合分析可知，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
20．（2024九上·杭州期中）铝合金在生活中有广泛运用。
（1）铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是　 　；
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是　 　。
（3）经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序。应该选择的2个实验是　 　。
【答案】（1）常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行（合理即可）
（2）铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色
（3）甲和乙
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝虽是活泼金属但耐腐蚀，是因为其表面有致密的氧化铝保护膜，可以将内部金属与水、空气等分隔开。
（2）活泼金属可将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来，铜单质是紫红色的。
（3）甲中铝置换出铜，可知铝比铜活泼；乙中铝不能将镁置换出来，说明铝没有镁活泼。
【解答】（1）铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行。（2）甲中是铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，反应的现象为：铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色。
（3）甲试管中铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色，铝能够置换铜，能够证明铝的活动性大于铜；乙试管中没有明显现象，铝不能置换镁，乙试管可以证明铝的活动性小于镁；丙试管中没有明显现象，铜不能置换铝，可以证明铝的活动性大于铜；所以要验证铝、铜、镁三种金属的活动性，只需做甲和乙两个实验即可。
（1）铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行；
（2）甲中是铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，反应的现象为：铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色；
（3）甲试管中铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色转化为无色，铝能够置换铜，能够证明铝的活动性大于铜；乙试管中没有明显现象，铝不能置换镁，乙试管可以证明铝的活动性小于镁；丙试管中没有明显现象，铜不能置换铝，可以证明铝的活动性大于铜；所以要验证铝、铜、镁三种金属的活动性，只需做甲和乙两个实验即可。
21．（2024九上·杭州期中）如图所示，原长为L的轻质弹簧一端固定在竖直墙面上，另一端与水平面上的木块相连。推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J。松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，则木块运动过程中克服阻力做的功是　 　J。整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于　 　（选填：“B”，“C”或“D”）点。
【答案】8；B
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】由能量守恒定律可知，能量不会凭空产生或消失，可知克服阻力做的功加上弹簧的弹性势能，等于运动前的弹性势能。
速度最大值出现在弹力与阻力相同的时候。
【解答】[1]推动木块压缩弹簧，其左端至A点时，弹簧具有的弹性势能为10J；松手后，木块在弹簧的作用下往复运动若干次后静止，此时弹簧具有的弹性势能为2J，木块在运动过程中，克服摩擦力做功，根据能量守恒定律可知，总的能量不变，故克服阻力所做的功为10J 2J=8J。
[2]弹簧被压缩时具有弹力，弹力的方向是向右的，木块向右运动时，阻力是向左的；开始运动时，弹力大于阻力，木块向右运动的过程中，弹力慢慢减小，阻力不变，木块做加速运动，当木块受到的弹力等于阻力时速度最大，此时弹簧未恢复至原长；木块由于惯性仍然会向右运动，此时弹力小于阻力，做的是减速运动，当弹簧恢复原长时阻力为0；由图可知，整个运动过程中木块速度最大时其左端可能位于B点。
22．（2024九上·杭州期中）如图甲，光滑斜面甲与水平粗糙面平滑连接。从斜面甲高H=1米处静止释放质量为100 克的小球，小球运动到B点恰好停下来，测得AB=4米。如图乙，在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AC=1米，g取10N/kg，不计空气阻力。
（1）小球在斜面甲上运动时，动能　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）小球在AB段运动时，小球克服摩擦力做功　 　焦；
（3）图乙，如果小球仍从斜面甲高H=1米处静止释放，则小球在乙斜面到达的最大高度为　 　米。
【答案】变大；1；0.75
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）由能量守恒定律可知，小球克服摩擦做的功等于小球减小的机械能。
（3）AC等于AB的四分之一，可知损失的能量为（2）中所得能量的四分之一，结合功的计算公式W=Gh计算高度h。
【解答】（1）小球在斜面甲上运动时，从高处滚下，质量不变，高度降低，速度增大，重力势能转化为动能，所以动能增大。
（2）小球运动到B点恰好停下来，则小球克服摩擦力做的功，等于小球损失的机械能，小球的机械能等于小球从斜面滚下重力对小球做的功，所以小球克服摩擦力做功
（3）由于AB=4米，克服摩擦力做功为1J，AC=1米，则克服摩擦力做功
则小球在乙斜面到达的最大高度
。
23．（2024九上·杭州期中）小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质。你的猜想：_________。
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
　 实验操作 实验现象 结论
第一组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立
第二组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二成立
（1）你的猜想：　 　。
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　。
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　。
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
①BaCl2溶液
②Ca（NO3）2溶液
③Ca（OH）2溶液
④Ba（OH）2溶液
【答案】溶液全部变质；变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色；检验并且除去碳酸钠；③④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，变质情况可能为：未变质、部分变质和完全变质。
（2）碳酸钠属于盐，但水溶液与氢氧化钠水溶液一样，都呈碱性。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应用氯化钙等溶液将其除去。
（4）氢氧化钙和氢氧化钡会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
【解答】（1）根据猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质可知，你的猜想是：溶液全部变质。
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是变质生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：③④。
24．（2024九上·杭州期中）物体的动能大小与哪些因素有关？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、木块和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验。
（1）实验中，探究的动能是指______（填序号）；
A．小球在斜面上的动能 B．小球撞击木块时的动能
C．小球撞击木块后的动能 D．木块被小球撞击后的动能
（2）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（3）对比甲、丙两次实验结果可得出结论是：　 　；
（4）本实验中若水平面绝对光滑，能否达到实验探究目的？请判断并说明理由　 　。
【答案】（1）B
（2）小球推动木块移动的距离
（3）物体质量相同时，速度越大，动能越大
（4）不能，木块做匀速直线运动，无法通过距离显示动能大小
【知识点】牛顿第一定律；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）（2）实验探究的是小球的动能大小，是通过观察木块被撞击后移动的距离大小来体现的。
（3）由控制变量法可知，唯一变量即为探究的影响因素，由图可知，甲丙的变量是木块下滑的高度可知探究的是速度对动能的影响。
（4）水平面绝对光滑，木块不受摩擦力，水平方向没有力的作用，将做匀速直线运动，无法比较撞击后移动距离的大小关系。
【解答】（1）由题意可知，实验中探究小球动能，即小球撞击木块时的动能的大小，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
（2）实验中通过比较木块移动的距离来反映小球动能的大小，这是转换法的应用。
（3）分析比较甲和丙两组实验可知，小球的质量相同，甲中小球从斜面下滑的高度大，故下滑到水平面的速度大，故为了探究动能大小与速度的关系，甲中小球推动木块通过的距离较大，可得结论：物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，运动的小球将做匀速直线运动，故本实验将不能达到探究目的。
（1）由题意可知，实验中探究小球动能，即小球撞击木块时的动能的大小，故B符合题意，ACD不符合题意，故选B。
（2）实验中通过比较木块移动的距离来反映小球动能的大小，这是转换法的应用。
（3）分析比较甲和丙两组实验可知，小球的质量相同，甲中小球从斜面下滑的高度大，故下滑到水平面的速度大，故为了探究动能大小与速度的关系，甲中小球推动木块通过的距离较大，可得结论：物体质量相同时，速度越大，动能越大。
（4）若水平面绝对光滑，根据牛顿第一定律，运动的小球将做匀速直线运动，故本实验将不能达到探究目的。
25．（2024九上·杭州期中）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。
（1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第　 　秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有　 　。
【探究2】利用中和反应放热进行验证。
（3）在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，设计对照实验，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为　 　，其余不变。
【答案】溶液由红色变为无色；90；NaCl、NaOH；5mL的水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色在碱性条件下变红。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，温度最高时反应恰好完全，据此判断恰好完全反应的时间点。
（3）氢氧化钠固体能溶于水，且溶解过程中放出大量的热，所以应设置对照组，将稀盐酸换成等体积的水。
【解答】（1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色变为无色。
（2）由图乙可知，第 90秒时温度达到最大值，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，A点时氢氧化钠还没完全反应，溶液中的溶质有盐酸与氢氧化钠反应生成的 NaCl和未完全反应的NaOH。
（3）实验2中，将稀盐酸注入试管中，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应也放热，无法根据U形管的液面左低右高确定氢氧化钠和盐酸发生了反应。因此要设计对照实验，将针筒内换为5mL的水，其余不变，比较U形管的液面左低右高的高度差即可证明是否发生反应。
26．（2024九上·杭州期中）为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
（1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　 　。（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　 　。
（3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　 　接触。
（4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是______。
A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
【答案】（1）乙
（2）①②
（3）水
（4）A；C；D
【知识点】控制变量法；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件可知，能同时接触水和空气的乙位置生锈最严重。
（2）由控制变量法可知，要探究氧气的影响，应控制除氧气以外的条件相同，可知选择的是①②。
（3）由图可知，①③的变量是水，可知探究的是水对铁生锈的影响。
（4）根据铁接触水和空气会生锈进行判断。
【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙。（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②。
（3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触。
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。
故答案为：ACD。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；在实验①中，甲没有接触水，丙没有接触氧气，只有乙与氧气和水都能接触，因此锈蚀最严重的部位为乙；
（2）实验①②中，都是蒸馏水，都与水接触，但是①中接触空气，而②中不接触氧气，因此：要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的实验组合是①②；
（3）实验①③中，①接触水、氧气，铁生锈，③没有接触水，只与氧气接触，铁不生锈，因此可知铁钉生锈需要与水(H2O)接触；
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，能隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，不符合题意；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，符合题意；
D、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，符合题意。
故选ACD。
27．（2024九上·杭州期中）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）请用化学方程式表示装置C中氧化铜可能发生的反应　 　。
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（3）E装置中所盛放试剂最好是　 　（选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水）。
（4）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
【答案】（1）
（2）氢
（3）②
（4）碳、氢、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原成金属单质。
（2）气体从溶液中逸出会带走部分水蒸气，会对氢元素的检验造成干扰。
（3）E的作用是吸收二氧化碳，水吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钙微溶，吸收效果也不好，所以选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（4）D增重的质量为水的质量，由此计算氢元素的质量；E增重的质量是二氧化碳的质量，由此计算碳元素的质量，若氢元素和氧元素的质量小于物质的质量，则差值为氧元素的质量。
【解答】（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：。
（2）B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大。
（3）E装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳能力较弱，水不能吸收二氧化碳，因此最好盛放氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选②。
（4）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，而样品一定含碳、氢元素，样品不完全燃烧会生成一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中氧化铜可能发生反应的化学方程式为：；
（2）B中装有浓硫酸，可以吸收氧气中的水蒸气，利用装置的作用是除去气体中的水蒸气，若没有该装置，会将原有的水蒸气当作反应生成的水，从而使测得的氢元素的质量偏大；
（3）E装置的作用是吸收气体中的二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水吸收二氧化碳能力较弱，水不能吸收二氧化碳，因此最好盛放氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选②；
（4）根据E装置吸收生成二氧化碳，所以增重3.52g即生成二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳中碳元素即反应物中碳元素，生成水中氢元素即反应物中氢元素，该样品中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；根据根据D装置吸收反应生成水，D装置增重1.44g即生成水质量为1.44g，可以求出该样品中氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；则碳元素与氢元素质量和为：0.96g+0.16g=1.12g，由于碳元素与氢元素质量总和小于样品质量，故此该样品中含有碳、氢、氧元素。
28．（2024九上·杭州期中）如图杭州亚运会田径比赛场上用“显眼包”——四足机器狗运输铁饼。每当铁饼掷出后，机器狗迅速跑到工作人员处，由工作人员把铁饼夹到机器狗背部的卡槽里运回运动员身边。机器狗自身质量约为15千克，运输的铁饼质量为2千克，若机器狗以3米/秒的速度匀速直线跑回，用时20秒，所受阻力为重力的0.1倍。请计算（写出计算过程）：
（1）机器狗运回铁饼时受到的阻力大小。
（2）机器狗在此20秒内克服阻力做功为多少？
（3）机器狗跑回时的功率。
【答案】（1）机器狗匀速直线奔跑时受到的阻力为
（2）机器狗在20秒内运动的路程
s=vt=3m/s×20s=60m
此过程中克服阻力做功
W=fs=17N×60m=1020J
（3）机器狗跑回时的功率
【知识点】速度公式及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据所受阻力为重力的0.1倍计算阻力大小。
（2）功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
（3）功率描述的是做功的快慢，由进行计算。
（1）机器狗匀速直线奔跑时受到的阻力为
（2）机器狗在20秒内运动的路程
s=vt=3m/s×20s=60m
此过程中克服阻力做功
W=fs=17N×60m=1020J
（3）机器狗跑回时的功率
29．（2024九上·杭州期中）高速公路的建设给人们开车出行带来方便，同时推动经济快速发展。
（1）汽车用汽油、柴油作燃料。燃料不完全燃烧时，会生成CO、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为：，其中“X”的化学式为　 　。
（2）高速公路限速牌上标明“120”和“100”字样，根据动能大小的影响因素分析，　 　（选填“大客车”或“小轿车”）的限速应该是100km/h。
（3）避险车道是与公路主干道相连的一段距离很短的分岔专用车道，供速度失控车辆安全减速。一般设置在长陡坡的拐弯处，保证驾驶员能看到（如图1、2）。这种车道很特别，一般长度在50-100米，有一定的坡度，路面上铺着疏松的石子、沙土层，两侧及顶部用废旧轮胎或防撞桶围起来（如图3、4）。避险车道很大程度上解决了汽车刹车失灵时的安全隐患。请你从能量转化角度谈谈避险车道设置所包含的科学知识并作简要解释（写出两点）。
【答案】（1）N2
（2）大客车
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
【知识点】能量的转化与守恒定律；动能的影响因素；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和个数保持不变进行判断。
（2）动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
（3）重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】（1）根据化学方程式可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式为：N2。
（2）当速度相等时，物体质量越大，动能越大；因速度相同时，质量越大，动能越大，克服摩擦力做功的越多，越不容易刹车，因大客车的质量更大，故限制的速度要越小，大客车的限速应该是100km/h。
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
（1）根据化学方程式可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式为：N2。
（2）当速度相等时，物体质量越大，动能越大；
因速度相同时，质量越大，动能越大，克服摩擦力做功的越多，越不容易刹车，因大客车的质量更大，故限制的速度要越小，大客车的限速应该是100km/h。
（3）避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；
铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；
废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
30．（2024九上·杭州期中）黄铜（铜、锌合金）常用来制造机械零件、仪表和日用品。某科学兴趣小组为研究黄铜的组成，取13g黄铜放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得实验数据如图所示。请分析并计算：
（1）生成氢气的总质量是　 　g；
（2）A点时烧杯中溶液溶质是　 　（写化学式）；
（3）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）设：黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数=。
答：黄铜中铜的质量分数为50%。
（4）设：参加反应的硫酸的质量为y。
y=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=。
答：稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）气体会从体系中逸出，可知减少的质量即为气体的质量。
（2）化学图像中，转折点说明反应恰好结束，可知A点稀硫酸已经过量。
（3）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，根据氢气的质量结合方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量可求得铜的质量，在计算其质量分数。
（4）根据氢气的质量结合方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再由溶质质量与溶液质量的比值计算溶质的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，生成氢气的质量=13g+100g-112.8g=0.2g。（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与铜反应，A点时硫酸过量，烧杯中溶液溶质是硫酸锌和硫酸，化学式分别为ZnSO4、H2SO4。
（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，生成氢气的质量=13g+100g-112.8g=0.2g；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，不能与铜反应，A点时硫酸过量，烧杯中溶液溶质是硫酸锌和硫酸，化学式分别为ZnSO4、H2SO4；
（3）见答案；
（4）根据图示可知，生成0.2g氢气，需100g硫酸，见答案。
31．（2024九上·杭州期中）金属冶炼技术为经济发展提供有力支撑。
（1）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。实验时：①通，②点燃酒精喷灯A，③点燃酒精灯B，以上三步操作的先后顺序是　 　。
（2）该反应开始后的现象是　 　。
（3）现代炼铁厂主要是将含的铁矿石、焦炭和石灰石等一起放入高炉内。焦炭首先燃烧生成二氧化碳，焦炭再与二氧化碳反应生成一氧化碳，最后一氧化碳将氧化铁还原。由于铁中含有一定量的碳，所以高炉炼铁的产物是生铁。炼铁厂要制得含铁的质量分数为96%的生铁210吨，请根据高炉炼铁的化学方程式计算至少需要含80%的铁矿石多少吨？
【答案】（1）③①②
（2）红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰
（3）设：至少需要含Fe2O380%的铁矿石质量为x。
x=360t
答：至少需要含Fe2O380%的铁矿石质量为360t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳不纯在加热时可能会爆炸，反应产生的铁在较高温度接触氧气时易被氧化，可知在实验时，一氧化碳要“早出、晚归”。
（2）一氧化碳具有还原性会抢夺氧化铁中的铁，将氧化铁还原成铁单质，自己转化为二氧化碳，进入石灰水中导致石灰水变浑浊。
（3）根据题中要求计算铁元素的质量，结合方程式计算所需铁矿石的质量。
【解答】（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯（除去CO）B、①通CO排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸、②点燃酒精喷灯A；以上三步操作的先后顺序是③①②。
（2）高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应开始后的现象是红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰。
（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯（除去CO）B、①通CO排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸、②点燃酒精喷灯A；以上三步操作的先后顺序是③①②；
（2）高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应开始后的现象是红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，B处产生蓝色火焰；
（3）见答案。
32．（2024九上·杭州期中）2023年10月17日至18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京成功举行。古代的“丝绸之路”促进了东西方经济、文化的交流，现代的“一带一路”构建了全球各方面的互联互通。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方。丝绸的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含______（填字母）。
A．无机盐 B．蛋白质 C．糖类 D．维生素
（2）中国—中亚天然气管道为中国输送天然气。天然气主要成分是甲烷，请写出天然气完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）高铁建设成为了“一带一路”中的响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，实现无缝焊接（化学方程式为），据此可知该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（4）茶文化已成为连接“一带一路”沿线国家和地区的桥梁和纽带。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上，晾在通风良好的地方，然后用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙”。在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为　 　。
【答案】（1）B
（2）
（3）置换
（4）化学能转化为内能
【知识点】能量的相互转化和转移；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）蚕丝属于蛋白质。
（2）甲烷属于有机物，燃烧时消耗氧气，转化为水和二氧化碳。
（3）置换反应的特点：单质与化合物反应，生成新的单质和新的化合物。
（4）燃料储存的能量称为化学能，木炭燃烧，放出热量，可知是将化学能转化为内能的过程。
【解答】（1）蚕丝中富含蛋白质。故答案为：B。（2）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（4）在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为化学能转化为内能。
（1）蚕丝中富含蛋白质，故选B；
（2）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）在“木炭”燃烧过程中，能量转化过程为化学能转化为热能。
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