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衢州五校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．按物质的组成进行分类，NaClO属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝
4．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是
A．小苏打：Na2CO3 B．磁铁矿：Fe3O4
C．生石灰：CaCO3 D．苛性钠：Na2O
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．雾 B．氯化铁溶液 C．食盐水 D．75％酒精
6．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂
C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂
7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
8．下列关于物质制备的说法不正确的是
A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳
B．工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法
C．工业上以食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
D．工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠
9．下列转化中一定需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
10．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液
C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液
11．下列说法正确的是
A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等
C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体
12．下列装置能达到实验目的的是
A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B．图乙；比较和的热稳定性
C．图丙：用于制备氢氧化铁胶体
D．图丁：用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
13．下列有关和的说法不正确的是
A．同温同浓度的两种溶液，碱性：
B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
C．相同浓度的两种溶液，可用溶液鉴别
D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在
B．高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe2O3和H2
C．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
D．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
15．下列离子方程式正确的是
A．石灰石溶于稀盐酸：
B．金属钠和水反应：
C．氯气溶于水：
D．将稀硫酸滴加到铜片上：
16．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．胶体能吸附杂质，可用于净水
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具的供氧剂
C．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂
D．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒
17．有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．制备氯气时，做氧化剂
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
18．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A．Na与 B．与NaOH C．Fe与 D．C与
19．除去括号内杂质所用试剂或方法错误的是
A．——饱和碳酸钠溶液，洗气
B．溶液（）——通入过量的二氧化碳
C．固体（KCl）——加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D．（）——通过灼热的铜网
20．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与水完全反应，转移电子数为
B．常温常压下，22g含有分子数为
C．标况下，11.2L含有氢原子数为
D．0.1mol/L溶液中含有的钠离子数为
21．已知Co2O3在酸性溶液中易转化成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移电子数2NA
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2可将Co2+氧化成Co2O3
22．下列说法不正确的是
A．金属Na着火，应用干燥的沙土灭火
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D．某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患
23．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析，该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1
24．下列“类比”结果正确的是
A．H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色
B．Na可以与水反应放出H2，则K也可以与水反应放出H2
C．Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物
D．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
25．某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作：
①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液；
④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上操作判断，下列推断不正确的是
A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在
B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中存在
二、填空题
26．现有下列几种物质：①铜、②、③晶体、④碳酸钙、⑤酒精、⑥溶液、⑦溶液、⑧溶液。
(1)上述物质中可以导电的有 （填序号）。
(2)向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。
然后继续滴加⑦，此步发生反应的离子方程式为 。
(3)写出①与⑧反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
三、解答题
27．某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择：
①将容量瓶塞紧，充分摇匀。
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。
③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。
⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。
⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。
⑧用分析天平称量所需晶体的质量。
⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
请回答下列问题：
(1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。
(2)所需晶体的质量为 g（保留两位小数）。
(3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： （填序号）。
(4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．称量时已失去部分结晶水
e．使用前容量瓶底部有少量水
(5)已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L（用含、的代数式表示）。
28．VB空气防护卡中含有的主要活性成分——亚氯酸钠（），在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯（），从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：
请回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式： 。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为依次除去、和，要加入的试剂分别为 溶液（填写相应物质的化学式，下同）、溶液和NaOH溶液，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入 溶液。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出该反应的离子反应方程式： 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出此吸收反应的化学方程式： 。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试分析参加反应的 。
29．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行，部分装置如图）：
①称取9.95g，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；恒压滴液漏斗的作用是 。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出可行的方法，其对应的装置为 （填字母）。
可供选择的试剂：、、、、饱和
可供选择的发生装置（净化装置略去）：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为 。
(4)简述步骤④冷却后过滤所得的滤液中是否有离子的实验方案： 。
(5)步骤④中使用乙醇洗涤的目的是 。
(6)该实验所得磁性材料的产率为 。
四、计算题
30．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸50.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
(1)样品中两种物质的质量比 。
(2)盐酸的物质的量浓度 mol/L。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A D D D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C D A C B C A B
题号 21 22 23 24 25
答案 C C B B D
26．(1)①⑥⑦⑧
(2)
(3)
27．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管
(2)2.86
(3)⑧③②④⑥①⑨
(4)bc
(5)
28．(1)
(2) HCl
(3)
(4)
(5)
29．(1) （球形）冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
(2)A
(3)
(4)取冷却后过滤所得的滤液少量于试管中，先加入适量的KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则有，反之则无
(5)除去晶体表面水分，便于快速干燥
(6)90.0%
30．(1)
(2)1.5

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