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湖北省黄冈市十五校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应：
D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程
2．“劳动光荣，劳动成就梦想。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化学实验员检验Na2O2是否全部变质 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B 面包师将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应
C 水质检测员检测水样中Cl-的含量
D 营养师制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、、Cl- B．K+、Ag+、、
C．Na+、K+、Cl-、ClO- D．Mg2+、Ba2+、、
4．进行化学实验时应重视实验安全。在分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验过程中，涉及到的图标组合正确的是
①；② ；③；④；⑤；⑥
A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
5．生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
6．化学用语可以表达化学过程。下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A NaH在野外用作生氢剂
B 明代《天工开物》中记载用炉甘石 (ZnCO3)火法炼锌
C 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的
D 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体
A．A B．B C．C D．D
7．磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体 B．变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LH2O中分子的数目为0.2NA
B．6.2gNa2O晶体中离子的数目为0.3NA
C．0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中数目为1.5NA
D．71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为3NA
9．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是
A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是
A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O
11．稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应：
①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2
C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
12．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
13．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是
A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液
B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容
C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
14．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是
A．反应涉及的物质属于盐的有3种
B．产生5.6L(标准状况)Cl2时，反应中转移5mol电子
C．反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶5
D．常温下，可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液
15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中
C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
二、填空题
16．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。
②写出d的电离方程式 。
③鉴别由d制成的胶体的方法是 。
(2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。
A ． B． C．
(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。
①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。
②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。
17．我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。
(1)下表是体检报告中显示的部分指标。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位
1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03
3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1
4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70
5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70
如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。
a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度
(2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。
(3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。
该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。
(4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。
③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”)
a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。
18．NaCl是一种化工原料，可制备广泛用于生产、生活中的多种物质，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式 ，该反应中还原产物与氧化产物的质量比为 。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。67.2LCl2(标准状况)完全反应，理论上最多可制得次氯酸钙的质量为 g。
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，该反应的化学反应方程式为 。
(4)某化学小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置如图。下列操作正确的是_______。
已知：NH3极易溶于水且有毒。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
(5)侯氏制碱法生产流程可简要表示如图：
上述流程中循环Ⅰ对应物质的化学式是 。
三、解答题
19．某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：
(1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)B中的试剂为 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。
(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。
①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D D D B B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D A C C
16．(1) be abdf 丁达尔效应
(2)AC
(3) 除去和
17．(1)b
(2)偏低
(3)0.3
(4) CDE 量筒、玻璃棒、胶头滴管 C 偏高 偏低
18．(1)
(2) 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2＋2H2O 214.5
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)C
(5)CO2
19．(1) 分液漏斗
(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中
(4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同

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