资源简介

2025年广东省肇庆中学中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共39分。
1.怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是（　　）
A. 侯德榜 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
2.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（　　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3.下列实验操作正确的是（　　）
A.加热液体 B.移走蒸发皿 C.收集氢气 D.氧气验满
A. A B. B C. C D. D
4.习近平总书记指出，绿色循环低碳发展是当今时代科技革命和产业变革的方向，是最有前途的发展领域。下列做法符合这一主题的是（　　）
A. 随意丢弃电池 B. 露天焚烧树叶 C. 任意排放污水 D. 分类回收垃圾
据新华社12月4日报道：中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。从化学视角认识春节，完成各小题。
5.下列春节活动一定会发生化学变化的是（　　）
A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 燃爆竹 D. 扫灰尘
6.央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“巳升升”，“巳升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是（　　）
A. 青铜是混合物 B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生
C. 青铜比锡的硬度大 D. 青铜属于金属材料
7.春节——万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然。网红烟花“加特林”中添加有高氯酸钾（KClO4），KClO4属于（　　）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
8.我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A. 铼原子的中子数75 B. 金属铼的化学式为re
C. 铼元素为金属元素 D. 铼原子的原子质量为186.2
9.脱氢乙酸钠（C8H7NaO4）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是（　　）
A. 该物质由四种元素组成
B. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
C. 该物质的相对分子质量为12×8+1×7+23×1+16×4
D. 该物质中氢元素的质量分数最小
10.汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化。其中某反应的微观示意图如下所示。下列关于该反应的叙述中不正确的是（　　）
A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的数目不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为11：7 D. 空气中物质丁的体积分数为78%
11.某课外活动小组制作了如下户外净水器。以下有关此净水器工作原理的分析中，正确的是（　　）
A. 水中的钙、镁离子能通过离子交换树脂
B. 该净水器能起到杀菌消毒的作用
C. 活性炭具有吸附性是利用它疏松多孔的结构
D. 该净水器净化后的水为纯净水
12.下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是（　　）
A. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
13.工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl,这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度
B. 将60℃的146gK2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g
C. 40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3
D. 60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和
14.下列物质的除杂或鉴别操作正确的是（　　）
选项 实验目的 操作
A 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去CaO中少量的CaCO3 先加水，再过滤
C 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别水与酒精 观察颜色
A. A B. B C. C D. D
15.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（　　）（此实验中不考虑二氧化碳溶于水）
A. 氢氧化钠固体已变质
B. 0-25s没产生气体是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应
C. 0-100s时段溶液pH下降
D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
已知：FeOOH为棕黄色不溶性粉末。
方法一：低碳铁片Fe3O4
方法二：
（1）方法一中发生反应时可观察到的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 ______色固体，为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为 ______（答出一种）。
（2）方法二中获得A溶液的化学方程式为 ______，其基本反应类型为 ______。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称为 ______。
（4）从反应所需条件分析，与方法二比较，方法一的不足之处是 ______（答1点即可）。
（5）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 ______。
（6）纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图2所示。该过程中 ______能转化为化学能，反应过程中 ______（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。
（1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。
①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用 ______（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是 ______；（填字母）
a.b.c.
②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象 ______。
（2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（HgS）而出”。丹砂（HgS）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（HgO），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒HgCl2，写出该反应的化学方程式：______；
（3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：
①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②火法炼铜：
上述两种方案中较优的是 ______（填数字序号），理由是 ______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是C3H8）、天然气（主要成分是CH4）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如1kgC3H8和1kgCH4完全燃烧可以放出的热量分别约为5.04×104kJ、5.01×104kJ。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。
为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[CO（NH2）2]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。
（1）煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为 ______。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是 ______。
（2）CO2合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为 ______。
（3）CO2能与H2按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是 ______。（填字母）
a.甲醇（CH4O）b.甲酸（CH2O2）c.乙酸（C2H4O2）
（4）列举一种低碳生活的方式：______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
19.学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
Ⅰ.H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是______（填标号从A、B、D、E中选择）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______（填名称）。
（3）高锰酸钾分解制取O2可利用装置B，指出该装置的不足之处______，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。
Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0～5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2______，其副产物可在农业上用作______。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为______。
20.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
【查阅资料】
“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。实验①反应后的试管中溶质成分有______（不考虑黑枸杞浸出成分）。
（3）实验2中，①②③的目的是探究______。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。
操作 现象
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约 ______ mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【交流与讨论】
（5）实验3中所需溶液a体积为______mL。
（6）实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
（1）Mg2Ni中镁、镍（Ni）元素的质量比为 ______ 。
（2）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
（3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 ______ （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 ______ （用a的代数式表示）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5~7.【答案】C 、B 、D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】黑；涂油（答案不唯一）；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换反应；
过滤；
得到的四氧化三铁纯度低（答案不唯一）；
+3；
太阳；不需要
17.【答案】细口瓶；a；分子在不断地运动；
HgO+2HCl=HgCl2+H2O；
①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气（答案不唯一）
18.【答案】C+O2CO2；使煤炭的温度达到着火点；
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；
B；
随手关灯（答案不唯一）
19.【答案】长颈漏斗；
AE；浓硫酸；
试管口未放入一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氢气不纯时会发生爆炸；
NH4Cl；氮肥；
Ca（OH）2
20.【答案】紫色
HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl和HCl
相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响
呈现出的颜色多、保持时间长
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
21.【答案】48：59；
4g；
越低；2.5a%
第1页，共1页

展开更多......

收起↑