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2025年海南省陵水县中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.海南荔枝王又称“紫娘喜”，该水果中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。这里“钾”指的是（　　）
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
2.材料的应用贯穿人类文明。下列物件的制作材料属于合成材料的是（　　）
A. 人面鱼纹彩陶盆
B. 三星堆青铜大面具
C. 塑料收纳盒
D. 羊毛围巾
3.海南省非物质文化遗产代表性项目名录中的技艺闪耀着劳动人民的智慧。下列非遗在实践过程中一定涉及化学变化的是（　　）
A. 黎族藤竹编 B. 海南虎舞 C. 海南椰雕 D. 东坡肉烹制
4.稀土元素在现代科技和工业中有着不可替代的作用。为我国自主分离稀土产品作出重大贡献，被誉为“中国稀土之父”的科学家是（　　）
A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 闵恩泽
5.新风系统是指能将室外的空气经过净化处理后送到室内的系统。送入室内的空气中体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
6.化学小组为测定当地高标准农田中土壤的pH，采集土壤样品后，进行了如下实验操作，其中操作正确的是（　　）
A. 量取水 B. 溶解
C. 过滤 D. 测定 pH
7.每年6月5日为环境日，2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A. 用淘米水浇花 B. 电脑长期待机不关机
C. 将旧衣物改造再利用 D. 双面使用作业本
8.酞菁钴（C32H16CoN8）具有良好的着色性能，可用于制备高性能颜料和染料。钴在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 钴属于非金属元素
B. 钴的相对原子质量为58.93g
C. 酞菁钴中含有氢气和氮气
D. 酞菁钴中碳元素与氮元素的质量比为24：7
9.碳酸氢钠可用于焙制糕点，其受热时发生反应：。下列说法正确的是（　　）
A. X为CO，可作燃料 B. NaHCO3属于氧化物
C. 该反应属于复分解反应 D. Na2CO3俗称纯碱，属于盐
10.下列做法对应的化学知识不正确的是（　　）
选项 做法 化学知识
A 工厂铁质设备表面刷漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈
B 把煤块制作成蜂窝状 增大煤块与氧气的接触面积
C 用硝酸铵制作冷饮 硝酸铵与水反应会吸热
D 仓库着火时迅速搬离其他易燃物品 清除可燃物
A. A B. B C. C D. D
11.某同学利用如图所示装置探究物质的性质。下列有关说法不正确的是（　　）
A. 一段时间后观察到烧杯②中的溶液颜色变浅
B. 实验过程中发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
C. 实验前后烧杯②中Na+、OH-数目不变
D. 实验过程中烧杯①中溶液的pH变大
12.海南非遗“莺歌海老盐晒制技艺”以师徒代代传承为主。“老盐工”通过调整每日动卤（松盐）的最佳时间和次数，确保海盐晶体的质量和产量。已知氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A. “晒制”即通过蒸发结晶的方法得到海盐晶体
B. “动卤”可以使海盐均匀地结晶，并防止盐粒结块
C. 30℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数约为26.6%
D. 40℃时，若结晶池中不断析出晶体，则卤水中氯化钠的质量分数减小
13.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯
B 区分羊毛纤维和棉纤维 取样点燃，闻气味
C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
D 检验NaOH固体中是否含有Na2CO3固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
14.我国科研人员开发出一种催化剂，能使氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH），其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应物和生成物中共有2种单质
B. 参加反应的H2与CO2的质量比为2：11
C. 该反应能将有机物转化为无机物
D. 制取1kg甲醇所需CO2与1kg甲醇完全燃烧产生的CO2质量相等
二、填空题：本大题共3小题，共18分。
15.化学源于生活，并不断改善生活。选择下列物质填空（填序号）：
①干冰②酒精③碳酸钙④熟石灰
（1）可用于医疗消毒的是______。
（2）常用作补钙剂的是______。
（3）可用于人工降雨的是______。
（4）可用于改良酸性土壤的是______。
16.2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节，神舟十九号乘组也在太空过春节。
（1）我们常贴上春联增加节日氛围，写春联时使用的碳素墨水的主要成分之一为炭黑，此处体现了碳单质 ______。
A.具有稳定性
B.疏松多孔
C.能够导电
D.具有多样性
（2）太空春节年夜饭有一道寓意“红红火火”的酱牛肉，牛肉中富含的营养物质是 ______。
（3）铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员呼吸需要的气体。已知该物质中镍元素的化合价为+2，则铁元素的化合价为 ______。
17.用足量的一氧化碳还原16g氧化铁和氧化铜的混合物，完全反应后，固体质量减少4.1g。
（1）该实验 ______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（2）该混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 ______（填最简整数比）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18.二水氯化钙（CaCl2 2H2O）常用于道路、桥梁除冰和防冻。某工厂用矿石（主要含石灰石和氧化铜，其他成分与盐酸不发生反应）制取二水氯化钙的主要流程如图所示。（已知氢氧化铜难溶于水）
（1）操作a能将固体和液体分离，其名称是 ______。
（2）酸浸时发生的反应有CuO+2HCl=CuCl2+H2O、______。
（3）流程中加入过量石灰乳的主要目的是 ______。
（4）溶液C中含有的溶质的化学式为 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
19.生活中处处蕴含着化学知识。请结合所学知识回答下列问题。
（1）海南沉香被誉为“天下第一香”，请从微观角度解释，我们能闻到其香味的原因。
（2）纸杯火锅实验中，纸杯内加水后用酒精灯加热，水开后可将食材煮熟，但纸杯不燃烧。请从燃烧所需条件的角度解释纸杯不燃烧的原因。
20.如图为化学小组用输液袋制作的简易供氧器。
（1）装置A中输液袋与流量调节器的组合与实验室中的哪种仪器工作原理相似？
（2）请分析为什么可以使用浓硫酸干燥氧气。
（3）请说明如何判断简易供氧器制取氧气的快慢。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
21.实验课上，化学小组对锌和铜盐溶液的反应进行如下探究。
实验编号 所用试剂 实验现象
实验1 未打磨的锌粒 5mL溶质质量分数为10%的CuSO4溶液 无明显现象
实验2 未打磨的锌粒 5mL溶质质量分数为10%的CuCl2溶液 锌粒表面有红色固体覆盖，且溶液蓝色变浅
【分析现象】
观察并记录实验现象后，化学小组同学认为锌粒表面的氧化膜以及溶液中的离子都会影响该实验。因此设计实验继续进行探究。
（1）小明认为，首先可以排除Cu2+对实验的影响，原因是______。
【设计实验】
任务一：探究锌粒表面的氧化膜对锌和铜盐溶液反应有无影响
实验3：将打磨后的锌粒装入试管，向其中加入5mL溶质质量分数为10%的CuSO4溶液。
（2）实验过程中观察到锌粒表面有红色固体覆盖，且溶液蓝色变浅，说明锌粒表面的氧化膜______（填“会”或“不会”）阻碍锌粒和CuSO4溶液发生反应。
（3）该过程中发生反应的化学方程式为______，由此可知，金属活动性：Zn______（填“＞”“=”或“＜”）Cu。
任务二：探究溶液中的离子对实验的影响
实验4：将未打磨的锌粒装入试管，向其中加入5mL溶质质量分数为10%的CuSO4溶液，然后继续加入1.5gMgCl2固体，观察后发现与实验2现象相同。化学小组由此认为Cl-是影响该实验的另一因素。
（4）小凡认为实验4没有控制变量，______（填离子符号）可能会影响该实验，上述结论不严谨。因此化学小组将MgCl2固体更换为______固体，再次进行实验，观察到试管中无明显现象，由此排除该离子对实验有影响的可能。
【拓展探究】
（5）Cl-浓度对锌粒表面的氧化膜破坏速率的影响
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验5 将未打磨的锌粒装入试管，向其中加入5mL溶质质量分数为10%的CuCl2溶液 锌粒表面有红色固体覆盖，且溶液蓝色变浅 溶液中Cl-的浓度越大，对锌粒表面的氧化膜破坏速率就越 ______ （填“快”或“慢”）
实验6 将未打磨的锌粒装入试管，向其中加入5mL溶质质量分数为13.5%的CuCl2溶液 较短时间内锌粒表面有红色固体覆盖，且溶液蓝色变浅
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
22.工业上常采用氨氧化法制取硝酸，其中涉及的反应有：①氨气和空气混合：；②一氧化氮与氧气化合：2NO+O2=2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（1）m=______。
（2）在进行反应③时，若某化工厂将6.9tNO2通入足量水中，充分反应后生成HNO3的质量为多少？
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】②；
③；
①；
④
16.【答案】A；
蛋白质；
+3
17.【答案】遵守；
9：7
18.【答案】过滤；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
除去溶液A中的CuCl2；
HCl、CaCl2
19.【答案】分子在不断地运动；
温度未达到纸杯的着火点
20.【答案】分液漏斗；
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不发生反应；
观察装置B中导管口气泡冒出的快慢
21.【答案】CuSO4溶液和CuCl2溶液中都含有Cu2+，但实验1无明显现象；
会；
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；＞；
Mg2+；MgSO4或硫酸镁；
快
22.【答案】5；
6.3t
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