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2025年青海省西宁十一中中考化学段考试卷
一、单选题：本大题共13小题，共16.5分。
1.认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A. 滴水成冰 B. 金属锈蚀 C. 海水晒盐 D. 干冰升华
2.下列物质性质与用途对应错误的是（　　）
A. 武德合金可以做保险丝是因为它的熔点高 B. 干冰可用于制造舞台云雾
C. 炭黑常温下化学性质稳定可制作墨汁 D. 铜导电性好可制作电线
3.为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有（　　）
A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④
4.下列各组固体物质中，只用水不能区分的是（　　）
A. 氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠 C. 碳酸钙和氯化钠 D. 氯化钠和蔗糖
阅读下列材料，完成下面小题。
屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。
5.下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成
C. 青蒿素中有42个原子 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大
6.下列说法中不正确的是（　　）
A. 乙醚属于氧化物
B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化
C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水
D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性
7.下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　）
A. 探究二氧化碳与水反应
B. 探究不同催化剂的催化效果
C. 验证质量守恒定律
D. 比较铁、铜、银三种金属的活动性
8.利用数字化实验可以准确地比较不同状态的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应（如图甲所示），测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列有关该实验的分析错误的是（　　）
A. a点表示反应已经停止
B. 该实验说明反应物间的接触面积越大，反应速率越快
C. 对比a点和b点或对比c点和d点，均可比较锥形瓶内反应的速率
D. 由曲线可知，铁粉与稀盐酸反应产生的氢气更多
9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　）
A. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水
B. 归纳：和均属于阳离子
C. 对比：黄铜的硬度大于铜的硬度
D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质一定是氢气
10.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C. t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等
D. t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量NaCl大于KNO3
11.识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是（　　）
A. MnO2粉末中加入H2O2溶液
B. CaCO3粉末中加入过量盐酸
C. Cu—Fe合金中加入稀盐酸
D. Cu丝中加入AgNO3溶液
12.化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（　　）
A. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 在化粪池附近不能燃放鞭炮，是因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸
D. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用
13.除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是（　　）
选项 物质 操作方法
A 除去N2中混有的CO 通过灼热的氧化铜
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入锌粉，过滤
D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共5小题，共22分。
14.某些原子结构示意图和某些元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，请回答：
（1）氖原子的核外电子比氩原子少______个。
（2）图2中数字200.6的含义是______，图3中x的数值是______。
（3）由图3可知，汞原子失去两个电子后形成微粒的符号是______。
（4）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图4所示，由此可知：①锂的原子序数为______；②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。
15.金属材料在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）航天中的金属中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料也为铝合金。用铝合金做外壳材料原因之一是铝的耐腐蚀性强，请写出铝制品耐腐蚀性强的原因______（用方程式表示）。
（2）我国科学家利用废弃金属资源合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为______。
（3）图1的实验能证明铁的金属活动性比铜强，现象是______。
（4）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图2实验，则a、b、c可以选用的试剂是______。
16.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由______（填“氧分子”或“氧原子”）构成的。
（2）下列对现象的解释不正确的是______（填序号）。
选项 A B C
现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为______。
甲 乙 丙 丁
17.《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
（1）古人的制盐工艺属于______（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液质量______（填“变大”“不变”或“变小”）。
18.我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 ______（填标号）。
A.金
B.铜
C.汞
D.钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 ______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 ______。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 ______。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
19.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（提示：铁粉为黑色）
（1）请写出物质B的化学式：B______。
（2）写出A转化为D反应的化学方程式______。
（3）D转化成E的化学方程式______。
四、实验题：本大题共2小题，共6分。
20.如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ______；由该实验还可以得出分子具有的性质是 ______。
（2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作是 ______。
21.老师在课上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 ______ 性。
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， ______ （选填字母）。
A.使酒精的着火点降低
B.使温度降低到酒精的着火点以下
（2）“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
22.5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请根据图中数据计算该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铜的质量。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5~6.【答案】B 、A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】8
汞元素的相对原子质量为200.6；2
Hg2+
3；Li2O
15.【答案】4Al+3O2=2Al2O3；
H2O；
铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
铝片、硫酸锌溶液、铜片
16.【答案】氧分子；
C；

17.【答案】物理；混合物；
36；饱和；变小
18.【答案】B；
①；②合金比组成它的纯金属熔点低；
银离子或Ag+
19.【答案】Fe3O4；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20.【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；分子在不断运动；
先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
21.【答案】延展 B 3Fe+2O2Fe3O4
22.【答案】23.2g。
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