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北仑中学2025学年第一学期高二年级开学考试化学试卷
命题：审题：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
不选、多选、错选均不得分)
1、下列物质既有极性键，又有非极性键的是
A.CaCl
B.Na2O2
C.CHOH
D.C2H4
2、下列说法不正确的是
A.用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
C.用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物
D.苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘
3、下列离子方程式书写正确的是
A.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2十OH=HS03
B.草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C20子+2Mn04+16H=10C02↑+2Mn2++8H2O
C.C02通入足量的NaCIo溶液中：C02+2ClO+H20-2HC1O+C03
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg++2HC03+4OH=Mg(OH)2↓+2C0 +2HO
4、W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数
相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是
A.WX2属于酸性氧化物
B.简单离子半径：Z>W>X
C.最简单氢化物的沸点：Y>X>W>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>Z
5、下列说法正确的是
A.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1Na
B.烷烃CmH2m+2中含有共价键的数目为2n+2
C.氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA
D.0.2molS02和0.1mol02于密闭容器中充分反应后，生成S03分子数目为0.2NA
6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B.工业合成氯化氢时使用过量氢气
C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HC1气体
D.工业上生产疏酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
7、利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
H,O
浓硫酸
一秒表
NaOH
CuH
围溶液
A.可用于制备和收集S02
B.可测定在Mn02催化作用下H2O2的分解速率
混合
G
气体
Fe巾
Cu
溴水
醇
C.除去乙烷中的乙烯
D.实现化学能转化为电能
A.A
B.B
C.C
D.D
8、锡是大名鼎鼎的“五金”一金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡（以粉末状
存在)和白锡是锡的两种同素异形体。己知：
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)
△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
>13.2℃
③Sn(s,灰)=Sn(s,白)
△H3=+2.1k·mol-1
<13.2℃
下列说法正确的是
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
9、某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、C02、S02、N0、CO,不考虑其他成分），设计了如下流
程，下列有关说法错误的是
含NH废水
NaNO2溶液
气体1
X NaOH
无污染气体
工业
过量
溶液
废气
气体2
捕获剂
石灰乳
固体2
捕获产物
A.固体2中含有CaC03、CaSO3和Ca(0H)2
B.捕获剂所捕获的气体主要是C0
C.X可以是空气或氧气，且需过量
D.处理含NH4的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1

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